第二节第1课时 (2)

1、化学选修4(人教版)第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性水是没有颜色、没有气味、没有味道透明的液体。古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水。1784年英国科学家卡文迪许用实验证明，水是由两种气体化合而成的产物；1809年，法国化学家盖吕萨克测定，1体积氧和2体积氢化合，生成2体积水蒸气。后来的科学家便定出了水的分子式：H2O，你知道它是强弱电解质吗？会写它的电离方程式吗？水平测试1关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是()A纯水中c(H)c(OH)11014B25纯水中c(H)c(OH)11014C25稀盐酸中c(H)c(OH)11014DKw值随温度升高而增大

2、解析：Kw的大小与温度有关，故A项错误。答案：A2室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LABC或 D或解析：pH11即c(OH)103 mol/L是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，二是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H) 1011 mol/L；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103 mol/L。故答案为D。答案：D3判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一

3、定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的pH7C溶液中：c(H)c(OH)D溶液中：c(H)1107 mol/L解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度相对大小。甲基橙的变色范围是3.14.4，即pH3.1时呈现红色，3.1pH4.4时呈现橙色，pH4.4时呈现黄色，所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定是碱性的，但是低于常温的情况下就不一定了，故B错；温度不同，c(H)1107 mol/L的溶液的酸碱性也不同，故D错；答案选C。答案：C4关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测

4、得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测的是整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以精确到0.1个pH单位，故D项叙述正确。答案：D525的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 mol/L的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 mol/L的溶液解析：常温下，可以根据

5、pH或c(H)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH)，依次为1103 mol/L、0.1 mol/L、1104 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。答案：B6某温度下，纯水中的c(H)2107 mol/L。(1)此时c(OH)_，pH_7(填“”“”或“”)，呈_性。(2)若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5106 mol/L，则c(OH)_ mol/L，由水电离出c(H)为_。解析：此温度时，水电离的c(OH)c(H)2107 mol/L，则Kw2107210741014；c(H

6、)5.0106 mol/L，则c(OH)410145.01068109 mol/L。答案：(1)2.0107 molL1中(2)81098109mol/L能力提升7(2014珠海市高二质检)(双选)下列说法中正确的是()A在 25 的纯水中，c(H)c(OH)107 molL1，呈中性B某溶液中若c(H)107 molL1，则一定有c(H)c(OH)，溶液呈酸性C水溶液中c(H)越大，则pH 越小，溶液的酸性越强DpH0的溶液中，只有H而无OH解析：25 的纯水中，c(H)c(OH)107 molL1，呈中性，A正确；溶液中若c(H)107 molL1，则不一定有c(H)c(OH)，B错；水溶

7、液中c(H)越大，则pH 越小，溶液的酸性越强，C正确；pH0的溶液中，c(H)1 molL1，当然有OH，D错；答案为AC。答案：AC8(2014湖南省桑植一中高三联考)25 ，水的电离达到平衡：H2OHOH，H0；下列叙述正确的是()解析：A.OH浓度增大，错误；B.NaHSO4电离出H，H浓度增大，温度不变，K不变，正确；C.CH3COONa电离出的CH3COO与水电离出的H结合成CH3COOH，平衡正向移动，c(H)降低，错误；D.pH减小，错误。答案：B9.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(

8、填“正确”或“错误”)，其理由是_。(2)该操作是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分01 mol/L硫酸溶液和0.01 mol/L硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时， pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH

9、3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差。(3)氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3H2O继续电离OH，减弱了因稀释OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张p

10、H试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01 mol/L硫酸溶液10在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(4)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。解析：(1)物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸，不完全电离，所以c(H)大小关系为：bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和Na