第9+10章自检习题

1、1. 一定浓度的一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是在下列溶剂中电离程度最大的是 ( ) (A) H2O (B) 液液NH3 (C) 液态液态HF (D) 纯纯H2SO4 1 2. pH = 6的溶液的酸度是的溶液的酸度是pH = 3的溶液的多少倍的溶液的多少倍 ( ) (A) 3 (B) 1/3 (C) 300 (D) 1/1000 2 3. H3O + 的共轭碱是的共轭碱是 ( ) (A) H + (B) H2O (C) H (D) OH 3 4. 295K时，水的时，水的Kw是是1.010 14，而 ，而313K时，时，Kw 是是3.810 14，求此时， ，求此时，c(H3O

2、+ ) = 1.010 7的水 的水 溶液是溶液是 ( ) (A)酸性酸性 (B) 中性中性 (C) 碱性碱性 (D) 缓冲溶液缓冲溶液 4 5. 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确以上说法都不正确 5 6. 在氨水中加入少量固体在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的后，溶液的pH值将值将 ( ) (A)增大增大 (B) 减小减小 (C)

3、 不变不变 (D) 无法判断无法判断 6 7. 下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是 ( ) (A) c酸 酸/ c碱碱或 或c碱 碱/ c酸酸的比值为 的比值为1，且浓度都很大时，且浓度都很大时， 缓冲能力很强缓冲能力很强 (B) 缓冲溶液的缓冲能力是无限的缓冲溶液的缓冲能力是无限的 (C) c酸 酸/ c碱碱或 或c碱 碱/ c酸酸的比值越大，缓冲能力越强 的比值越大，缓冲能力越强 (D) c酸 酸/ c碱碱或 或c碱 碱/ c酸酸 的比值越小，缓冲能力越弱 的比值越小，缓冲能力越弱 7 8. 欲配制欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好的缓冲溶液

4、，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH3)2AsO2H (Ka = 6.4010 7) (B) ClCH2COOH (Ka = 1.4010 3) (C) CH3COOH (Ka = 1.7610 5) (D) HCOOH (Ka = 1.7710 4) 8 9. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 ( ) (A) NH3和和NH4Cl (B) H2PO4 和 和HPO42 (C) 氨水和过量的氨水和过量的HCl (D) HCl和过量的氨水和过量的氨水 9 10. 已知在室温时，醋酸的电离度约为已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其，其 Ka = 1.7510

5、 5，该醋酸的浓度 ，该醋酸的浓度 (molL 1)是 是 ( ) (A) 4.0 (B) 0.044 (C) 0.44 (D) 0.005 10 11. 在在0.1molL 1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小 溶液中离子浓度由大到小 的顺序是的顺序是 ( ) (A) Na + ，H3PO4，H2PO4 ， ，HPO42 ， ，PO43 (B) Na + ，H2PO4 ， ，HPO42 ， ，H3PO4，PO43 (C) Na + ，H2PO4 ， ，HPO42 ， ，PO43 ， ，H3PO4 (D) Na + ，HPO42 ， ，PO43 ， ，H2PO4 ， ，H3PO4 11 12

6、. 用相同浓度的用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的溶液来中和等摩尔的 CH3COOH与与HCl，所消耗，所消耗NaOH溶液的体积关系是溶液的体积关系是 ( ) (A) HCl比比CH3COOH多多 (B) CH3COOH比比HCl多多 (C) CH3COOH与与HCl相等相等 (D) 不可比不可比 12 13. 下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是 ( ) (A) 由于由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度 积积 (C) 溶度积大者，其溶解

7、度就大溶度积大者，其溶解度就大 (D) 用水稀释含有用水稀释含有AgCl固体的溶液时，固体的溶液时，AgCl的溶度积不变的溶度积不变 ，其溶解度也不变，其溶解度也不变 13 14. 对于对于A、B两种难溶盐，若两种难溶盐，若A的溶解度大于的溶解度大于B 的溶解度，则必有的溶解度，则必有 ( ) (A) Ksp(A)Ksp(B) (B) Ksp(A)Ksp(B) (C) Ksp(A)Ksp(B) (D)不一定不一定 14 15. 已知已知CaSO4的溶度积为的溶度积为2.510 5，如果用 ，如果用 0.01 molL 1的 的CaCl2溶液与等量的溶液与等量的Na2SO4溶液混溶液混 合，若要

8、产生硫酸钙沉淀，则混合前合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液溶液 的浓度的浓度(molL 1)至少应为 至少应为 ( ) (A)5.010 3 (B)2.5 10 3 (C)1.010 2 (D)5.0 10 2 15 今用一定方法测得今用一定方法测得C浓度为浓度为3.010 3 molL1， ， 则该微溶化合物的溶度积是则该微溶化合物的溶度积是 ( ) (A) 2.91 10 15 (B) 1.16 10 14 (C) 1.110 16 (D) 6 10 9 23 AB CA+2B+3(C) 16. 微溶化合物微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：在溶液中的解离平衡是： 16

9、 17. 下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) (A) 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 (B) 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大 的溶解度小的溶解度小 (C) 难溶物质的溶度积与温度无关难溶物质的溶度积与温度无关 (D) 难溶物的溶解度仅与温度有关难溶物的溶解度仅与温度有关 17 18. 已知已知Ksp(CaF2)=1.4610 10，则微溶化合物 ，则微溶化合物CaF2 在在0.0010 molL 1CaCl2溶液中的溶解度 溶液中的溶解度(molL 1)为 为 ( ) (A) 4.

10、110 5 (B) 8.2 10 5 (C) 1.910 4 (D) 8.2 10 4 18 19. 已知已知Ka2 (H2SO4) = 1.010 2， ，Ksp (BaSO4) = 1.110 10。由此可知 。由此可知BaSO4在在2.0 molL 1HCl中 中 的溶解度的溶解度(molL 1)为 为 ( ) (A) 2.310 4 (B) 1.5 10 4 (C) 7.510 5 (D) 1.1 10 5 19 20. 已知已知CuS的的Ksp6.010 36， ，H2S的的Ka1和和Ka2分别分别 为为1.310 7和 和7.110 15，则算难溶化合物 ，则算难溶化合物CuS在在

11、pH 0.5的饱和的饱和H2S溶液中的溶解度溶液中的溶解度(molL 1)为 为 ( ) (A) 6.510 15 (B) 5.6 10 15 (C) 6.510 4 (D) 5.6 10 4 20 21. 计下列反应的平衡常数计下列反应的平衡常数 2 332 33232 2 33232 2 33 22 332 2 333 22 2 - 2 HCOOHCOH O HCOH OH COH O COH OH COH O HAcCOHCOAc HSOOHSOH O H SOSOHSO (1) (2) (3) (4) (5) (6) 11 23 14 5.61 10 1.0 10 15.61 10 a

12、 w K K K 8 26 14 2.32 10 1.0 10 22.32 10 b w K K K 12 16 34.11 1 50 aa K K K 15 43.13 10 ab w K K K K 1 7 51.02 1 1 0 b K K 115 61.51 10 ab w K K K K 21 22.计算下列溶液的计算下列溶液的pH值：值： 10ml5.010-3mol.L-1的的NaOH。 10ml0.4mol.L-1HCl与与10ml0.1mol.L-1NaOH的混合液。的混合液。 10ml0.2mol.L-1NH3H2O与与10ml0.1mol.L-1HCl混合液。混合液。 1

13、0ml0.2mol.L-1HAc与与10ml0.2mol.L-1NH4Cl的混合液。的混合液。 22 22 22 解：解： （1 1） （2 2） 31 5.0 10 1 . 1 .7 OHmol L pH 1313 3 1 0.40.10 100.1.10 10 20 10 0.15. 0.82 mol LLmol LL H mL H L p ol （3 3） 3 4 5 () 14(lg) () 0.05 14( lg1.8 10lg) 0.05 9.26 b c NH pHpK c NH 23 （4 4） 531 0.1 1.76 101.33 10. a HcKmol L 2.88pH

14、 因为因为HAcHAc的解离远远大于的解离远远大于NHNH4 4+ +解离常数解离常数， 溶液中溶液中H H+ +浓度主要与浓度主要与HAcHAc的解离相关的解离相关 24 23. 计算计算0.100mol.L-1Na2CO3溶液的溶液的pH值和值和CO32- 和和HCO3-碱式电离的碱式电离的电离度。电离度。 解：解： 4 431 /0.1 1.78 10500 0.100 1. 11.6 78 104.22 10. b b c K OHcKmol H L p 25 21 3 ()0.1c COmol L 3 2 2 3 3 2 4.2 4.2 1 2 10 0.1 04.2% COH OHCOOH 3223 3 8 1 6 2 8 3 4 3 8 .(4.22 10) 2.32 10 (4.22 10) 2.32 10. 2.32 10 4.22 5.5 105.5 10 % 10 b xx K x xmo HCOH OH COOH l L 26 24. 某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定，滴定， 当用去当用去3.26mlNaOH时，混合溶液的时，混合溶液的pH=4.00，当