高二化学期中考前复习及模拟试题人教版

1、用心 爱心 专心 高二化学高二化学期中考前复习及模拟试题期中考前复习及模拟试题人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 期中考前复习及模拟试题 二. 重点、难点 1. 氮族元素的单质和化合物的各种变化。 2. 化学平衡状态的概念，以及平衡移动原理的应用。 三. 具体内容 （一）氮族元素知识归纳： 1. 氮族元素性质的相似性和递变性 氮族元素包括 N、P、As（非金属元素）Sb、Bi（金属元素），最外层都为 5 个电子 随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 最高正价为5、负价为3：形成气态氢化物的通式为 RH3，最高价氧化物的通式为： R2

2、O5，其对应的水化物的通式为 H3RO4（或 HNO3）。 2. 氮气 （1）分子组成和结构：氮分子是由两个氮原子通过非极性共价键(叁键)结合成直线型 的非极性分子；氮分子里化学键能大，很稳定，所以氮气性质很不活泼。 （2）物理性质：无色气体，密度比空气稍小，难溶于水、难液化。 （3）化学性质：氮分子结构很稳定，在通常情况下，氮气性质很不活泼，很难与其它 物质发生化学反应。 与氧气反应：N2O2 =2NO 与活泼金属反应：3MgN2 =Mg3N2 与 H2反应：N2 + 3H2 2NH3 3. 氨气 （1）分子组成和结构：氨分子是由一个氮原子和三个氢原子，通过极性键结合成三角 锥型的极性分子。

3、 （2）物理性质：无色、具有刺激性气味的气体、密度比空气小、易液化、极易溶于水 （通常下 1:700）。 （3）化学性质： 与水反应：NH3H2O NH3H2O OHNH4 与酸反应： NH3HCl=NH4Cl（ NH3+H+=NH4+） 催化氧化：OHNOONH 223 6454 催化剂 （4）实验室制法： OHNHCaClOHCaClNH 23224 22)(2 （5）检验： NH3遇湿润红色石蕊试纸，使之变蓝色。 用心 爱心 专心 NH3遇氯化氢气体，生成大量白烟。 4. 一氧化氮 （1）物理性质：无色、有刺激性气味、有毒，难溶于水的气体。 （2）化学性质： NO 不能直接与酸、碱反应生

4、成盐，所以为不成盐氧化物。 NO 具有还原性，在空气中极易被氧气氧化：2NOO2 =2NO2 （3）实验室制法： 3 83HNOCu （稀）OHNONOCu 223 42)(3 5. 二氧化氮 （1）物理性质：红棕色、具有刺激性气味、有毒的气体，溶于水（与水反应）。 （2）化学性质： 与水发生反应：3NO2H2O =2HNO3NO 与碱溶液反应：NO2溶于 NaOH 溶液 NO2气体中存在下列平衡：2NO2N2O4 （3）实验室制法； Cu4HNO3(浓) =Cu（NO3)22NO22H2O （4）检验：用哪些方法可鉴别 NO2和 Br2蒸气 6. 硝酸 （1）物理性质：无色、易挥发、具有刺激

5、性气味的液体，常见浓硝酸质量分数为 69，浓度在 96以上叫发烟硝酸。 （2）化学性质： 强酸性： 33 NOHHNO 不稳定性： 4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2O 强氧化性： 与金属反应： 3Cu8HNO3（稀）=3 Cu（NO3) 22NO4H2O Cu4HNO3（浓）= Cu（NO3) 22NO22H2O 与非金属反应：C+4HNO3（浓）= CO2+4NO2+2H2O （3）工业制法：氨催化氧化法 NH3NONO2HNO3 7. 磷单质 磷的同素异形体常见的有白磷和红磷。它们物理性质差异很大，化学性质相似 与氧气发生反应：4P5O2 =2P2O5（白烟） P2O53H2O（

6、热）=2H3PO4（无毒） P2O5+H2O（冷） =2HPO3（剧毒） 与氯气发生反应：2P3Cl2（不足）=2PCl3（雾） 2P5Cl2（充足）=2PCl5（烟） 8. 磷酸 （1）物理性质：无色透明的晶体、吸湿性、易溶于水、常用浓磷酸浓度为 83 98无色粘稠的液体。 （2）化学性质：磷酸是三元中强酸，难挥发性酸、稳定性酸及非氧化性酸。 磷酸与碱反应时物质的量之比不同，生成的产物也不同(正盐和酸式盐)。 H3PO4NaOH =NaH2PO4H2O （1:1） 用心 爱心 专心 H3PO42NaOH =Na2HPO42H2O（1:2） H3PO43NaOH =Na3PO43H2O （1:

7、3） （二）化学反应速率和化学平衡 1. 知识体系： 催化剂：铁触媒 左右适宜温度： 高压： 的选择 合成氨条件 平衡移动原理 衡移动无影响变正逆反应速率，对平催化剂：同等程度地改 移动平衡向放热反应的方向降低温度 移动平衡向吸热反应的方向升高温度 温度 方向移动平衡向气体体积增大的增大体积缩小浓度减小压强 方向移动平衡向气体体积缩小的缩小体积增大浓度增大压强 压强 平衡向逆反应方向移动反应物浓度增大生成物浓度或减小 平衡向正反应方向移动生成物浓度增大反应物浓度或减小 浓度 件 条 的 衡 平 学 化 响 影 平衡的移动。平衡状态，这就是化学 的条件下建立新的衡就被破坏，并将在新变：条件改变，

8、化学平 不变定：各成分的浓度保持 逆等动：动态平衡 的特点 化学平衡 化学平衡： 衡 平 学 化 速率催化剂：加快化学反应 越大温度：温度越高， 越大时，压强越大，压强：反应有气体参与 越大浓度：浓度越大， 速率的条件 影响化学反应 或单位：计算公式： 率 速 应 反 学 化 衡 平 学 化 与 率 速 应 反 学 化 逆正 C MPaMPa VV V V V LmolsLmoltCV 500 5020 min)/()/(/ )()( 2. 化学平衡状态的判断 举例反应 )()(gnBgmA)()(gqDgpC 混合物体系 中各成分的 含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 用

9、心 爱心 专心 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 v正=v 逆 平衡 在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗 p molC，则 v正=v逆 平衡 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于 v逆 不一定平衡 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内生成了 n molB，同时消耗 q molD，因均指 v逆 不一定平衡 m+np+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 压强 m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 M

10、r一定时，只有当 m+np+q 时， 平衡 混合气体的 平均分子量 （Mr） Mr一定，但 m+n=p+q 时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下， 体系温度一定时 平衡 用心 爱心 专心 体系的密度密度一定不一定平衡 3. 平衡移动与速率改变的关系： 4. 化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲” mA + nB pC + qD 起始 a b 0 0 转化 mx nx px qx 平衡 mxa nxb px qx 转化量与方程式中各物质的系数成比例； 这里 a、b 可指物质的量、浓度、体积等。 对反应物：平 = 始转 对生成物：平 = 始 + 转 【模拟试题模

11、拟试题】 可能要用的相对原子质量：N：14 Cu：64 S：32 一. 选择题（120 题一个答案，2125 题可能 12 答案）50% 1. 下列关系不正确的是 A. 非金属性：NPAsSbBi B. 酸性：HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4 C. 稳定性：NH3PH3AsH3SbH3H2SPH3SiH4 2. 在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 A. 1:2B. 2:1C. 1:3D. 3:1 3. 1L0.1molL-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是 A. 0.1molNH3分子 B. 0.1molNH3H2O 分子 C. NH3分子和

12、 NH3H2O 分子约共 0.1mol D. NH3分子、NH3H2O 分子、 4 NH离子共 0.1mol 用心 爱心 专心 4. 关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是 A. 白磷和红磷在一定条件下可以相互转化B. 燃烧产物均相同 C. 都溶于二硫化碳D. 保存方法不同 5. 木炭屑与浓 HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸 馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是 A. 不变浑浊， 变乳白色B. 变乳白色， 不变浑浊 C. 变乳白色， 变乳白色D. 不变浑浊， 变淡黄色 6. NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地

13、起反应生成 N2和 CO2，对此反 应，下列叙述中正确的是 A. 使用催化剂不能改变反应速率B. 降低压强能使反应速率加快 C. 改变压强对反应速率没有影响D. 升高温度能加快反应速率 7. 在一定条件下，反应)(2)(2gBgA)()(3gDgC达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成 2n molA，同时生成n molD B. 容器内的压强不随时间而变化 C. 单位时间内生成 n molB，同时消耗 1.5n molC D. 容器内混合气体密度不随时间而变化 8. 亚硝酸（HNO2）参加化学反应，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作为氧化剂时， 可能生成的产物有 A. NH3B. N2O5

14、C. N2O3D. NO2 9. 不同浓度的硝酸溶液分别跟足量的金属锌完全反应，生成的还原产物分别是 NO2、NO、NH4NO3，若这些产物的物质的量相等时，则参加各反应的硝酸物质的量之比 是 A. 1:2:2B. 1:2:3C. 1:2:4D. 1:2:5 10. 硫酸铵在强热条件分解成 NH3、N2、SO2、H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物 的物质的量之比是 A. 1:3B. 2:3C. 1:1D. 4:3 11. 在同温同压下，可逆反应)( 42 gON)(2 2 gNO达到平衡时的气体体积是最初 体积的 1.3 倍，则 N2O4的分解率是 A. 30%B. 60%C. 40%D.

15、 47% 12. 下列盛放试剂的方法，错误的是 A. 把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处B. 把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C. 把白磷保存在水中D. 把氨水盛放在金属容器中 13. 在某温度下，反应)()( 2 gFgClF )( 3 gClF（正反应是放热反应）在密闭 容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积， 3 ClF的产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低 14. 工业废气中的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常 通入氨与之发生如

16、下反应 NOx+NH3 一定条件 N2+H2O（未配平，NOx表示氮的氧化物 用心 爱心 专心 的平均化学式），从而使之转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2混合气体 3L，可用同温同压 下 3.5LNH3恰好使之转化为 N2。则原混合气体中 NO 和 NO2物质的量之比为 A. 1:3B. 3:1C. 1:2D. 1:1 15. 将硝酸分解的气体产物通入水中，充分作用后 A. 放出 NO2B. 放出 NOC. 放出 O2D. 无气体放出 16. 反应 Fe+HNO3Fe(NO3)3+H2O+ ，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为 4:3，则方框内的物质是 A. NO2B. NOC. N2

17、OD. N2 17. 2mol/L 的盐酸与硫酸各 100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气 体质量之比为 2:3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A. 2.8gB. 8.4gC. 11.2gD. 5.6g 18. 蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是 A. HCl、H2SO4、HNO3B. HCl、HBr、HNO3 C. HCl、H3PO4、HNO3 D. HCl、H3PO4、H2SO4 19. 某温度下，反应)( 42 气ON)0()(2 2 QQNO 气在密闭容器中达到平衡。 下列说法中不正确的是 A. 加压时（体积变小），将使正反应速率增大 B. 保持体积

18、不变，加入少许 NO2将使正反应速率减小 C. 保持体积不变，加入少许 N2O4，再达平衡时，颜色变深 D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 20. 用焦炭、水、空气为原料制氨气的化学方程式如下：1） 22 )(HCOgOHC ； 2） 催化剂 )( 2 gOHCO 22 HCO ；3） 322 23NHHN 催化剂 ，参加反应的焦炭 和氨气之间的物质的量之比是 A. 3:4B. 3:2C. 2:3D. 1:2 21. 可逆反应)(3gA)0(?)(?)3QQCB随着温度的升高，气体平均相对 分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是 A. B 和 C 可能都是固体B. B 和 C

19、一定都是气体 C. 若 C 为固体，则 B 一定是气体D. B 和 C 可能都是气体 22. 图中，a 曲线表示一定条件下可逆反应)()(gYgX)()(2sWgZ（正反 应是放热反应）的反应过程。若使 a 曲线变为 b 曲线，可采取措施是 A. 适当催化剂B. 增大 Y 的浓度 C. 降低温度D. 增大体系压强 用心 爱心 专心 23. 在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属 m1g，再向 其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1与 m2关系是 A. m1一定大于 m2B. m1可能大于 m2 C. m1可能等于 m2D. m1一定等于 m2

20、24. 下图中，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压滴管胶头，使液体 Y 滴 入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球 a 鼓气。下列叙述中正确的是 A. X 是 NH3，Y 是浓氨水 B. X 是 SO2，Y 是氢氧化钠浓溶液 C. X 是 CO2，Y 是稀硫酸 D. X 是 HCl，Y 是 NaNO3稀溶液 25. 一真空密闭容器中盛有 5 1molPCl，加热到 200时发生如下反应： ，反应达到平衡时， 5 PCl所占体积百分比为 M%若在同一温度和同一容器中，最初投入的是 5 2molPCl，反应平衡时， 5 PCl所占体 积的百分比为 N%，则 M、N 的正确关系是（ ） A.

21、 MN B. NM C. M=N D. 无法判断 二. 填空题 26. 配平下列反应的化学方程式并填空： （1）OHNO Pt ONH 223 ，若有 1.2041024个电子发生转移，则被还原的 物质的量是_mol。 （2）在下列反应中，KNO2 高温 K2O+NO+O2，当有 22.4LNO（S.T.P）生成时， 则被氧化的氧原子的物质的量是_mol。 （3）配平下列化学方程式 Fe+H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+ SO2+ H2O 被还 原的 H2SO4与未被还原的 H2SO4物质的量之比是_。 27. （1）16.8gCu 与 30mL 98%的浓 H2SO4（ 3 /84 .

22、 1 cmg）完全反应，可生成硫酸铜 _克，其中有多少_克硫酸被还原。 用心 爱心 专心 （2）在容积为 3L 的密闭容器中盛有 N2和 H2，在一定条件下发生反应，经过 5min 后 达到化学平衡，此时容器中含有 0.9molN2, 1.2molH2, 3molNH3，则 H2起始浓度为 _，H2的转化率_用H2表示的反应速率 2 H V=_，平衡 时混合气体的平均相对分子质量为_。 （3）有可逆反应)()(gBgA)(3gC，下图分别表示在不同条件下，生成物 C 在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图 按下述要求填空写答案（A）甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则

23、_ _曲线表示无催化剂；（B）若乙图曲线 a 表示 200和 b 表示 100的情况，则 该可逆反应的正反应是_热反应；（C）若丙图中两条曲线分别表示不同压强 下的情况，则_曲线是表示压强较大时的情况。 （4）将 VmLNO 和 NO2的混和气通过水吸收后，得到 a mL 无色气体 A，将此无色气 体 A 与等体积 O2体积混合，再通过水充分吸收后，收集到 5mL 无色气体 B，试回答： A 气体是_，B气体是_ A 气体的体积是_mL V 的取值范围是_ 28. 有两个起始体积相同的密闭容器 A 和 B，A 容器有一个可移动的活塞，能使容器内 保持恒压；B 容器为固定体积。起始时向这两个容器

24、中分别充入等量的体积比为 2:1 的 SO2和 O2的混合气，并使 A、B 容器中气体体积相等。在保持 400条件下发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平衡。 （1）达到平衡所需时间 A 容器比 B 容器_，两容器中 SO2的转化率 A 比 B_。 （2）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量氩气，A 容器的化学平 衡_移动，B容器的化学平衡_移动。 （3）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气，重新达到平衡后，A 容器中 SO3的体积分数_，B容器中 SO3的体积分数_。 29. 下图装置分别制取和收集两种干燥气体，烧杯中的 NaOH 溶液用于吸收尾气，防止 污

25、染空气。根据装置图填写下边的表格。 用心 爱心 专心 A 中的固体物质B 中的溶液C 中的气体 1 2 三. 计算题 30. 标准状况下，用一充满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底烧瓶中充入 水的体积为其容积的 4/5， （1）求圆底烧瓶中 NH3的体积分数 （2）求所得氨水一物质的量浓度 （3）若测得上述氨水的密度为 0.95g/cm3，求此氨水中溶质的质量分数 30. 在 373K 时，把 0.125molN2O4气体通入体积为 500mL 的真空密闭容器中，立即出现 红棕色。反应进行到 2s 时，NO2含量为 0.01mol，进行到 60s 时达到平衡，此时容器内混 合气体密度是氢气密度的 28.75 倍，则求： （1）开始 2s 内，以 N2O4表示的反应速率 （