第四章第2讲卤素及其化合物11

1、第四章非金属及其化合物 第2 2讲 富集在海水中的元素- -卤素 卤族元素及其化合物复习指导 复习策略复习策略 1 1、抓好氯及其化合物的性质及应用、抓好氯及其化合物的性质及应用 2 2、抓好卤素的性质递变规律及物质的特殊性、抓好卤素的性质递变规律及物质的特殊性 3 3、抓好工艺流程题中的常考点、抓好工艺流程题中的常考点 考点剖析考点剖析 卤族元素是考试大纲界定的卤族元素是考试大纲界定的典型非金属元素典型非金属元素，也是，也是 历年高考的必考内容。其主要热点有历年高考的必考内容。其主要热点有氯气及其化合物的氯气及其化合物的 性质性质，卤素元素的，卤素元素的相似性、递变性和特殊性相似性、递变性和

2、特殊性，卤素与，卤素与现现 代生产生活科技代生产生活科技方面的广泛联系。考题与化学基本理论、方面的广泛联系。考题与化学基本理论、 其他元素化合物、化学实验和化学计算融为一体。其他元素化合物、化学实验和化学计算融为一体。 考点一、二氯及其化合物的性质和应用 一、氯气一、氯气 1 1、氯的原子结构和自然界中的存在氯的原子结构和自然界中的存在 氯位于周期表中第氯位于周期表中第 周期第周期第 族，族， 是一种是一种 的非金属元素。的非金属元素。 通常自然界中没有游离态的氯，主要以通常自然界中没有游离态的氯，主要以 和和 等化合态形式富集在海水中。等化合态形式富集在海水中。 三三 NaClMgCl2 A

3、A 活泼活泼 2 2、氯气的物理性质、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是通常情况下，氯气是 色有色有 气味的气味的 气体气体，密度比空气，密度比空气 ， 溶于水溶于水(1:2)(1:2)， 有毒，易有毒，易 。 注意：实验室闻有毒及未知气体采用注意：实验室闻有毒及未知气体采用飘闻法飘闻法。 黄绿黄绿刺激性刺激性 大大可可 液化液化 3 3、氯气的化学性质氯气的化学性质 (1)(1)氯气非常活泼，具有氯气非常活泼，具有强氧化性强氧化性 可将变价金属氧化至最高价可将变价金属氧化至最高价 2Na + Cl2 =2NaCl （白烟）（白烟） 点燃点燃 Cu + Cl2 = CuCl2（棕黄色烟）（棕黄

4、色烟） 点燃点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （棕褐色烟）（棕褐色烟） 点燃点燃 安静燃烧，发出安静燃烧，发出苍白色苍白色火焰，瓶口有火焰，瓶口有白雾白雾H2 燃烧：燃烧： 光照：光照： H2 + Cl2 =2HCl 点燃点燃 ( (工业制盐酸工业制盐酸) ) 剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生爆炸 3 3、氯气的化学性质氯气的化学性质 (1)(1)氯气非常活泼，具有氯气非常活泼，具有强氧化性强氧化性 C.C.与与SOSO2 2水溶液反应：水溶液反应： A.A.与与KIKI反应：反应： B.B.与与FeClFeCl2 2反应：反应： Cl2 2KI = 2KCl I2 ( (用润湿的

5、淀粉用润湿的淀粉-KI-KI试纸检验试纸检验ClCl2 2) ) Cl22FeCl2 = 2FeCl3( (除去除去FeClFeCl3 3中的中的FeClFeCl2 2) ) Cl2SO22H2O=H2SO42HCl ( (体积比体积比1 1：1 1混合后不具有漂白性混合后不具有漂白性) ) （2 2）自身的歧化反应）自身的歧化反应 3 3、氯气的化学性质氯气的化学性质 Cl2H2O H+ Cl HClO Cl2 H2O HCl HClO 氯气氯气 + + 碱碱=氯化物氯化物 + + 次氯酸盐次氯酸盐 + + 水水 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2 Ca(OH)2+2Cl2

6、=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ( (实验室除氯气；制漂白液实验室除氯气；制漂白液) ) ( (制取漂白粉、漂粉精制取漂白粉、漂粉精) ) 1.1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到， 又能由金属和盐酸反应制得的是又能由金属和盐酸反应制得的是( () ) A.FeClA.FeCl2 2 B.AlClB.AlCl3 3 C.FeClC.FeCl3 3 D.CuClD.CuCl2 2 B 2. 2. 把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳 离子都能被氧化的是离子都能被氧化的是( () )

7、 A.NaOHA.NaOH B.NaB.Na2 2SOSO3 3 C.FeBrC.FeBr2 2 D.FeSOD.FeSO4 4 C 题组一题组一 氯气和氯水的性质氯气和氯水的性质P81P81 题型一题型一 氯气的性质氯气的性质 4 4、氯气的制备、氯气的制备 （1 1）实验室制法）实验室制法 P82P82 MnO2 4HCl(浓浓) = MnCl2Cl22H2O 发生装置发生装置 除除HClHCl 吸水干燥吸水干燥尾气吸收尾气吸收收集收集ClCl2 2 验满方法：验满方法：1 1、观察法：黄绿色、刺激性气味气体、观察法：黄绿色、刺激性气味气体 2 2、湿润湿润淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸靠近

8、瓶口观察是否靠近瓶口观察是否变蓝变蓝 3 3、湿润湿润蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸靠近瓶口观察是否靠近瓶口观察是否先变红后褪色先变红后褪色 向上排气或向上排气或 排饱和食盐水排饱和食盐水 实验室用实验室用MnOMnO2 2和浓盐酸制取和浓盐酸制取ClCl2 2时应注意以下四点时应注意以下四点 1.1.为了减少制得的为了减少制得的ClCl2 2中中HClHCl的含量，加热温度不宜过高，的含量，加热温度不宜过高， 以减少以减少HClHCl的挥发。的挥发。 2.2.必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 3.3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先

9、使反应停止并排出残留的ClCl2 2后，再拆后，再拆 卸装置，避免污染空气。卸装置，避免污染空气。 4.4.尾气吸收时，用尾气吸收时，用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收ClCl2 2，不能用澄清石灰水，不能用澄清石灰水 吸收，因为溶液中含吸收，因为溶液中含Ca(OH)Ca(OH)2 2的量少，吸收不完全。的量少，吸收不完全。 归纳总结P83 题组一氯气制备原理、装置的考查题组一氯气制备原理、装置的考查 2.2.实验室用下列两种方法制氯气：实验室用下列两种方法制氯气： 用含用含HClHCl 146g 146g 的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnOMnO2 2反应；反应； 用用87g MnO87

10、g MnO2 2与足量浓盐酸反应。所得的氯气与足量浓盐酸反应。所得的氯气( () ) A.A.比比多多 B. B.比比多多 C.C.一样多一样多 D.D.无法比较无法比较 B 题型二题型二 氯气的制备氯气的制备 3.3.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。 题组二氯气制备与性质实验的综合考查题组二氯气制备与性质实验的综合考查 (1)(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的 化学方程式为化学方程式为_。 装置装置B B中饱和食盐水的作用是中饱和食盐水的作用是 。

11、同时装置同时装置B B亦是安全瓶，监测实验进行时亦是安全瓶，监测实验进行时C C中是否发生堵塞，请写出中是否发生堵塞，请写出 发生堵塞时发生堵塞时B B中的现象：中的现象：_。 B B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 MnO2 4HCl(浓浓) = MnCl2Cl22H2O 除去除去ClCl2 2中的中的HClHCl (2)(2)装置装置C C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C C 中中、依次放入的物质为依次放入的物质为_(_(填字母填字母) ) 选项选项a ab bc cd d 干燥的有干燥的有 色布条色布条 干燥的

12、有色布条干燥的有色布条 湿润的有色湿润的有色 布条布条 湿润的有色湿润的有色 布条布条 碱石灰碱石灰硅胶硅胶浓硫酸浓硫酸无水氯化钙无水氯化钙 湿润的有湿润的有 色布条色布条 湿润的有色布条湿润的有色布条 干燥的有色干燥的有色 布条布条 干燥的有色干燥的有色 布条布条 d (3)(3)设计装置设计装置D D、E E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当 向向D D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐逐渐变为变为 _色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装 置置D D中少量溶液

13、加入装置中少量溶液加入装置E E中，振荡。观察到的现象是中，振荡。观察到的现象是 _。 (4)(4)装置装置F F中用足量的中用足量的NaNa2 2SOSO3 3溶液吸收多余氯气，试写出相应溶液吸收多余氯气，试写出相应 反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。 黄黄 E E中溶液分为两层，中溶液分为两层，上上层层( (苯层苯层) )为紫红色为紫红色 C12 + SO32 + H2O = 2H+ + 2Cl + SO42 4 4、氯气的制备、氯气的制备 （1 1）实验室制法）实验室制法 MnO2 4HCl(浓浓) = MnCl2Cl22H2O （2 2）工业制法）工业制法 电解饱和食盐水电解饱和

14、食盐水 2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2。 电解电解 电解熔融电解熔融 NaClNaCl 2NaCl(熔融熔融)=2NaCl2 电解电解 作业：作业： 1、整理、整理Cl2的性质方程式于作业本的性质方程式于作业本 2、预习氯的化合物性质、预习氯的化合物性质 （6）与有机物的反应）与有机物的反应 一、氯气 1. 氯的原子结构及存在形式氯的原子结构及存在形式 2氯气的物理性质氯气的物理性质 3氯气的化学性质氯气的化学性质 非常活泼，强氧化性非常活泼，强氧化性 （1）与金属单质反应）与金属单质反应-Fe、Na、Cu （2）与非金属反应（）与非金属反应（H2） （5）氯气与碱反应（）氯气与碱反应（NaOH Ca(OH)2) （4）与水反应）与水反应 （3）与还原性物质反应）与还原性物质反应- KI、 FeCl2、 SO2H2O 知识回顾知识回顾 5. 氯气的制备氯气的制备 4氯离子的检验氯离子的检验 二、次氯酸（二、次氯酸（HClOHClO） (1)不稳定性：化学方程式为：不稳定性：化学方程式为：_。 氯水要现用现制，保存在氯水要现用现制，保存在_试剂瓶中。试剂瓶中。棕色棕色 弱弱(2)弱酸性：比碳酸