福建师大附中2011届高三化学上学期期中考试试题苏教版【会员独享】

1、福建师大附中20102011学年度高三第一学期期中考试化 学 试 题说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）A物质的种类B原子总数C分子总数 D物质所具有的总能量26262622002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45Fe原子，有关45Fe的说法正确的是（ ）A它是一种新元素 B45

2、Fe与56Fe 互为同素异形体C它是一种新原子 D45Fe的中子数是263下列各项中表达正确的是（ ）ASi的原子结构示意图： B聚乙烯的结构简式CNH3的电子式： DHCl的电子式：4下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ） A固态氯化钠 B熔融状态的氯化镁 C氨水 D冰醋酸5分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是（ ）A依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液D根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等6亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反

3、应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（ ）ANO BN2 CNO2DNH37工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（ ）A空气 B氩气 C氧气 D氮气8下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）A乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯D可用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物9下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（ ）A稀硝酸和Fe BNaAlO2溶液和盐酸CAlCl3溶液和氨水 DCO2通入NaOH溶液10考查以下涉及H2O2的反应（未配平）：N

4、a2O2HClH2O2NaCl Ag2OH2O2AgO2H2OH2O2H2OO2 H2O2Cr2（SO4）3KOHK2CrO4K2SO4H2O判断下列说法正确的是（ ）A都是氧化还原反应 B反应中还原性:H2O Cr2（SO4）3C发生还原反应的元素相同 DH2O2既有氧化性，又有还原性11下列有关说法正确的是（ ）A乙醇具有同分异构体B糖类、蛋白质都能发生水解反应C在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物12实验室配制500mL 05molL-1的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）A溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液，应转移

5、到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹液面正好与刻度线相切D用滤纸称量100g的氢氧化钠固体13下列说法不正确的是（ ）A非金属元素之间不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物 B装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低C节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩DHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强14下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（ ）AMg2+、Cl、SO42、NH4BCa2+、OH-、Na+、ClCAl3+、K+、NO3-、 HCO3DNa+、Fe2+、ClO、Cl15下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项A

6、BCDaFeNaAl（OH）3CubFeCl3NaOHNaAlO2CuSO4cFeCl2NaClAl2O3CuCl216几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）01600080010201430074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：ZT17下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42-+ Ba2+2OH Cu（OH）2+ BaS

7、O4BNa2CO3溶液中加入醋酸：CO322H+ CO2H2OC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+H2OD将金属Al加入强碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H218设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A1L 1molL1的FeCl 3溶液中含有NA个Fe3+B34g NH3中含NH键数目为06NAC224LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为01 NAD常温下，27g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为03NA沉淀的物质的量0.40.5V(NaOH)单位L19现有AlCl3和MgSO4混合

8、溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Al3+与Mg2+的物质的量之比为（ ）A1 ：2 B1 ：1 C2 ：1D3 ：120下列叙述不正确的是 （ ）A相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等C标准状况下CH4和CO2混合物224L，含有的分子数为6021023D等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等21某氯化镁溶液的密度为11g/cm3，其中镁离子的质量分数为24%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（ ）A15mol B132molC066mol D0

9、33mol22有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、CO32、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是（ ）A肯定没有NH4、CO32、MnO4 B可能有K、ClC肯定有Al3、Mg2、SO42D可能有K、Cl、CO32二、填空题：（共56分）23（11分）市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H

10、2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。（填序号）aMnO2 bKMnO4溶液c稀盐酸 dNa2SO3溶液（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目： HClO2 ClO2 H Cl H2O 该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为： 。若有标准状况下112 L的ClO2生成，则转移的电子数是 。（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2

11、：1，并在H2SO4存在的条件下加热制得，则X为 , 请写出相应的离子方程式 。24（10分）A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差355B原子最外层电子数是内层电子数的1/5C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数（1）E元素在元素周期表中的位置为 。（2）B与D形成化合物的电子式是 。（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是 。（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反

12、应的化学方程式： 。（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式： 。25（12分）Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说

13、法合理吗？ 。（填“合理”或“不合理”）（3）若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是 ，写出相关反应的离子方程式： 。1,3,526（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒

14、、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取1790g样品，实验后测得C装置增重 880g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。27（10分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生产工艺流程图示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。（2）工

15、业流程中必须将Fe2+氧化成Fe3+后再加以分离。在实验室中可以用H2O2，在酸性条件下完成这个转化，请写出相应的离子方程式： 。（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是 。（4）工业上从“滤液2”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（5）“滤液3”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。参考答案1B2C3A4B5A6C7B8C9C10D11A12B13D14A15C16B17B18B19C20D21C22D4e-23（1）b（2）（5,4,1,1,2）；1:4；3011023：5HClO2；（3） ClO2 ,

16、2ClO3-+ SO32-+2H+2ClO2+ SO42-+2H2O点燃.24（1）第三周期第A族（2）Mg2+：O：2-（3）2MgCO2 = 2MgOC （4）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe（或可能的答案）；（5）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O25（1）溶液变为血红色（2）不合理，Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+26方案一（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2