物质的分离和提纯专题归纳训练

1、 教学素材 会员交流资料 本资料来源于七彩教育网物质的分离和提纯专题归纳训练物质的分离与提纯既有联系又有区别。分离是将混合物的各组成成分分离开，获得纯净的各组分；提纯仅是为从混合物中得到我们想要的物质，而将杂质去掉。提纯一定要用到分离法。分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：（1）所选试剂一般只和杂质反应。 （2）操作不应引入新的杂质。（3）不减，即不减少欲被提纯的物质。 （4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。同时还必须做到以下“三必须”：（1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。（2）由过量试剂引

2、入的新的杂质亦必须除尽。（3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。物质分离和提纯的方法：1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时用干燥管或反应管。此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。物质的分离和提纯常用方法如下表：分离和提纯方法适用范围举例物理方法过滤法固体与液体分离粗盐的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质食盐溶液中的NaCl

3、结晶、重结晶法混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏、分馏法沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离分液法两种互不相溶的液体苯和水浮选法密度不同且均不溶于水的固体用水在沙里淘金萃取法某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同用CCl4从溴水中提取溴升华法混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体变为气体，冷却后，气体又直接变为固体。碘和NaCl混合物中提取碘液化法气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，控制温度再汽化。从空气中分离N2、O2渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离。把KI从淀粉溶液中分离出来盐析法加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀。从肥皂液中分离甘

4、油；蛋白质盐析化学方法热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分除去Na2CO3中的NaHCO3处理法混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理分离Fe2O3和Al2O3沉淀法混合物中某一成分与某试剂反应而沉淀。KNO3中含有KCl即可加入Ag NO3，使Cl-沉淀除去。氧化还原法利用混合物中某一成分能被氧化（或被还原）的性质分离。除去苯中的甲苯，加入酸性KMnO4，甲苯被氧化除去。电解法利用电解分离和提纯。电解法精练铜。离子交换法利用离子交换法提纯。离子交换法软化硬水。络合法混合物中某一组分可形成络合物。分离Al2O3和ZnO常见的物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1N2O

5、22CO2H2S3COCO24CO2HCl5H2SHCl6SO2HCl7Cl2HCl8CO2SO29碳粉MnO210MnO2碳粉11碳粉CuO12Al2O3Fe2O313Fe2O3Al2O314Al2O3SiO215SiO2ZnO16CuOZnO17BaSO4BaCO318NaOHNa2CO319NaHCO3Na2CO320Na2CO3NaHCO321NaClNaHCO322NH4Cl(NH4)2SO423FeCl3FeCl224FeCl3CuCl225FeCl2FeCl326Fe(OH)3胶体FeCl327CuSFeS28I2NaCl29NaClNH4Cl30KNO3NaCl31乙烯SO2、

6、H2O32乙烷乙烯33溴苯溴34硝基苯NO235甲苯苯酚36乙醛乙酸37乙醇水38苯酚苯39乙酸乙酯乙酸40溴乙烷乙醇41肥皂甘油42葡萄糖淀粉（此42项答案在中学常见有颜色的物质归纳专题下面）【例1】用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-。每种试剂不得重复两次，不得遗留任何其它离子。（1）写出加入试剂的顺序。（2）写出各步反应的离子方程式。（上海考题）【例2】怎样将氯化铝溶液和氯化铁混合溶液分离？（要求写出实验步骤及有关的离子方程式。）答：（1）向混合溶液中加入过量的NaOH溶液. （2）过滤。（3）把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸，

7、到沉淀完全溶解得到FeCl3。（4）取滤液，通入过量CO2（或加入适量的盐酸），到Al(OH)3沉淀完全为止。（5）再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解得到AlCl3溶液。【例3】有一种工业废水，已知其中含有多量FeSO4,少量Ag+、Hg2+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银和硫酸亚铁晶体，分别列出实验步骤，说明每一个步骤的目的（不必化学方程式），并指出哪一步对环境有污染。（湖北省竞赛题）答：过滤除去污泥。在滤液中加入过量铁粉，使Ag+、Hg2+还原为Ag和Hg。过滤，将Ag和Hg和过量铁粉从溶液中分离出来。将混有铁粉的Ag和Hg用稀硫酸处理，使铁溶解。过滤分离出

8、银和汞。加热Ag和Hg的混合物，这时汞变成汞蒸气挥发而得到银。但汞蒸气会污染环境，应连接冷凝装置。 将第和第步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出。过滤，得硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。物质的分离和提纯专项训练题1下列实验方案合理的是 （ ） A混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂 B 用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 D用热的氧化铜除去氮气中的少量氧气2在不同指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除掉，最好选用下列物质中的 A石灰水 B 生石灰粉末 C碳酸钙粉末 D熟石灰粉末3实验室用溴和苯反应制取溴

9、苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10NaOH溶液洗 水洗 正确的操作顺序是（ ） A B C D 4从海水中提取食盐是采用减少 （ ） A 溶质的方法 B溶剂的方法C 溶液的方法 D溶解度的方法5硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（ ） ANaCl、Na2CO3、NaOH BNa2CO3、NaOH、NaCl CNaCl、NaOH、Na2CO3 DNaOH、NaCl、Na2CO3 6下列各组物质可

10、用分液漏斗分离的正确组合是 （ ）乙醇和乙酸 葡萄糖溶液和蔗糖溶液 苯和食盐水苯和苯酚 乙酸乙酯和乙醇 甲酸乙酯和纯碱溶液A B C D 7下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 （ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 8下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是 （ ）AFeS04溶液中含有Cu

11、S04(Zn粉) B硝基苯中溶有N02(水) CSi02中混有CaC03(HCl) DC02中混有S02(NaHC03溶液)9为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气，得到纯净的H2，应选用的一种物质是（ ） ANaOH溶液 BCuS04溶液 C浓H2S04 D碱石灰 10下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） 物质杂质试剂及主要操作AC6H6Br2加苯酚，过滤BCO2SO2通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C硬脂酸钠甘油，水加NaCl盐析DCO2CO点燃11将1体积选项中的一种气体与10 体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到

12、的尾气可以是ACl2 BCO CCO2 DN212下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A除去CO中少量O2；通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3；置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置13下列除去杂质的方法正确的是 （ ）物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeI2/加热DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤14（2006江苏）以下实验装置一般不用于分离物质的是15(2003上海高考)现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙

13、醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上个混合液的正确方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏 、萃取 D蒸馏、萃取、分液16下列除去杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+ 溶液中的少量Fe3+ B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中的少量Ag2CO3。17下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热），可行的是（ ）A以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否有Cl-B用升华法分离碘和氯化铵的混合物C用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+D以精铜为阳极，粗

14、铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜18在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 错误！不能通过编辑域代码创建对象。试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。（2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3b。除去未反应的I- c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质（3）第步操作可供提纯I2的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2 的方法是 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 19. (2006上海高考)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯错误!不能通

15、过编辑域代码创建对象。错误!不能通过编辑域代码创建对象。（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水， 振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用 _ (填入编号)洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环

16、己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点20(13分)（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO2、SO2和H2O，写出反应的化学方程式_。（2）已知：SO2能使红色的品红溶液褪色，而CO2不具有这种性质；SO2能被酸性高锰酸钾溶液吸收而除去，而CO2不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。试用上图中所列各种装置，设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是 （填写装置的编号）（

17、3）实验时，可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。则A瓶的作用是：_，B瓶的作用是：_，C瓶的作用是_（4）装置中所加固体药品是_，可验证的产 物是_（5）装置所盛的溶液是_，可验证的产物是_21（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1） 写出A中反应的化学方程式 （2） 观察到A中的现象是 （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中， 充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 （4） C中盛放CCl4的作用是 。（5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 向试管D中加入Ag

18、NO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证 明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是参考答案：1、A 2、C 3、B 4、B 5、C 6、A 7、D 8、A 9、D 10、AD 11、CD 12、D 13、A 14、D 15、C 16 、A 17、C 18、（1）FeI2 FeCl3 （2）C （3）升华 萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 见光 （5）2AgI = 2Ag I219.（B）（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 C g 冷却水与气体形成逆流 83oC b (3)C20.(13分)（1） C + 2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O (2分) （2

19、）(2分) （3）检验生成物中有SO2气体(1分)；除去SO2气体(1分)；证实SO2气体已被除尽(1分)。 （4）无水硫酸铜粉末(2分)；H2O(1分) （5）澄清的石灰水(2分)；CO2(1分)本资料来源于七彩教育网物质鉴别的思路和规律 迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律 一是根据待鉴物特性加以鉴别。比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。二是根据待鉴物的酸碱性

20、，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。2、限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或

21、弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaAl（OH）4、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。倘若Zn2盐和Al3盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO

22、4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。（5）当被鉴物中存在强酸弱碱盐或存在强碱弱酸盐时，则可选用与其能发生双水解，并能产生沉淀和气体的盐做试剂。比如，Ca(NO3)2、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4四种溶液，可选用Na2CO3溶液做试剂就能一一将它们鉴别开来。（6）当被鉴物中含有醛基、羟基、羧基或多个羟基时，可考虑使用新制的Cu（OH）2来鉴别。比如，乙醇、甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸的鉴别就是用新制的Cu（OH）2来完成的。（7）当被鉴物中含有酚羟基、C=C等官能团

23、时，则可考虑用溴水作试剂来鉴别。比如，乙烯、氢硫酸、苯酚、AgNO3四种溶液就是用溴水来鉴别的。（8）当被鉴物中含有醋酸盐、酚类物质，及其它一些无机物时，可用FeCl3溶液加以鉴别。比如，用FeCl3溶液可鉴别乙醇、乙酸钠、苯酚、硝酸银、碘化钾五种溶液。（9）在水中溶解性及密度不同的有机物，可用水做鉴别试剂。比如，乙醇、CCl4和苯三种液体就可用水来鉴别。3、不用任何试剂鉴别物质的思路（1）利用物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性等）直接鉴别。比如，不外加试剂鉴别浓硫酸、浓硝酸、硫酸铜溶液。即可一看颜色，溶液是蓝色者为硫酸铜溶液，二看挥发性，打开瓶盖，有白雾者为浓硝酸，无明显现象的为浓硫酸。（

24、2）先利用被鉴物的物理性质辨别出其中一种物质，然后用这种物质做试剂去鉴别其余物质或再用被检的物质做试剂，又去鉴别剩余物，直到一一鉴别出来为止。比如，现有MgSO4NaOHFeCl3NaCl四种溶液，不外加试剂，用最简单的方法鉴别的顺序是（ ）（A） （B ） （C） （D） 先看颜色检出FeCl3溶液（棕黄色），然后将FeCl3溶液做试剂去鉴别其余三种溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再用NaOH溶液做试剂去鉴别剩余二种溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无白色沉淀的是NaCl溶液。（3）若用物理性质不能直接鉴别出其中一种物质，则可将几种待鉴物编号，然后采用加热，或两两混合，根据不同现象

25、一一鉴别出来。比如，不另加试剂鉴别碳铵、硫铵、氯铵、苏打、小苏打五种白色固体。现用图示法如下：编号 操作 现象 结论 有刺激性气体放出，试管中无残留物-NH4HCO3 有刺激性气体放出，试管中有残留物-（NH4）2SO4 冒白烟，试管口附近有白色固状物-NH4Cl 无变化-Na2CO3有无色气体产生，试管中有白色固体残留， 试管口有液珠-NaHCO3专项训练1甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是（ ）AAl2（SO4）3BNaOHCBa

26、Cl2DFeSO42有以下四组物质：FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液 MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体 NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D全部3不另加试剂，也不用焰色反应，就能鉴别的溶液组是 （ ） A. Al2(SO4)3、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C. NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3 D. MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl4下列各组溶液，不用其他试剂就不能

27、鉴别的是（ ）AFeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaClBNaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4CAgNO3、KNO3、KCl、NaBrDHCl、BaCl2、NaOH、CuSO45下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是 （ ） A硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸钠6关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在B加入加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉

28、淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在C通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-7下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ）ANaA1O2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液8.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液9甲、乙、丙、丁分别是NaO

29、H、MgCl2、FeSO4、NaCl四种物质的一种。若将丁溶液滴入乙溶液，发现有白色沉淀；若将丁溶液分别滴入甲、丙溶液时，无明显现象则乙物质是（ ）AMgCl2B NaOHCFeSO4DNaCl10为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba（NO3）2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂 乙另用了NaOH溶液 丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是（ ）A甲和丙B乙C乙和丙D丁11一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（ ）原气体中肯定有SO2原气体中可能有SO2原气体中肯定无H2S、HBr、NO2不能肯定是否含有HC1原气中肯定不含CO2原气中肯定含HC1ABCD12某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行下列实验：取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；向上述滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸根据以上实验，可判断该溶液