鲁科版必修1高中化学电解质同步练习

1、电解质同步练习一、选择题（每小题有1-2个正确选项，共45分）1、从植物花中可提取一种简写为 Hln的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： Hln （溶液，红色）H+（溶液）+ln （溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A. 红色变深 B.黄色变浅 C 黄色变深D.褪为无色2广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各 物质和水 分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息， 下列说法不正确的是（ ）A. CaO2的水解产物是Ca（ OH 2和H2O2B. PCI3的水解产物是HCIO和PH3C. NaCIO的水解

2、产物之一是HCIOD. Mg3N2的水解产物是两种碱3要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中 不正确的是（）A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 乙同学：用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含有Fe3+的 盐的水解是吸热的C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果 好D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色 加深，说明醋酸钠水解是吸热的4. 叠氮酸（HN3与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（ HN3 c（ H

3、+） c（ N3-） c（OH-）B. HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c （Na+） c （N3） c （OH-） c （H+D. N3-与CO2含相等电子数25. 已知NaHSO在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4。某温度下， 向 pH=6的蒸馏水中加入NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为2。下列对该 溶液的叙述中，不正确的是（）A. 该温度高于25CB. 由水电离出来的 H+的浓度是1.0 X 10- 10mol L 1C. NaHSO晶体的加入抑制了水的电离D. 该温度下加入等体积pH为

4、12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6. 在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是 ()A. FeCI3溶液具有杀菌消毒作用B . FeCI3溶液能产生Fe(OH3沉淀堵住伤口C. FeCI3溶液能使血液聚沉D. FeCI3溶液对人体无毒7. 下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度c ( HCI)的HCI水溶液中氢离子浓度c (H+) (Kw为水的离子积常数)()Ac(H+) =c(HCI)Bc(H+) =c(HCI) +Kw/c(H+)C c( H+) =c( HCI) +KwDc( H+) =c( HCI) -Kw/c( H+)8一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中

5、存在如下关系：c(Mg2+) ? c(OH) =Ksp,其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH 2的溶度积常数。试推断氢氧化镁 在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是()11 0.1mol L AICI3 溶液 0.1mol L NH4CI溶液11 0.1mol L KCI 溶液 0.1mol L KAIO2 溶液A. B .CD.9在一定体积 pH= 12的 Ba(OH) 2溶液中, 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的Ba24恰好完全沉淀时，溶液pH= 11。若反应后溶液的体积等于Ba (OH 2溶液与NaHSO溶液的体积之和，贝U Ba (OH 2溶液与NaHSO溶

6、液的体 积比是()A. 1 : 9B. 1 : 1 C. 1 : 2D. 1 : 410. pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL加入过量的镁粉，充分反应 后，收集H2的体积在相同状况下分别为 V1和V2,若V1V2下列说法正确的是()A. HX定是弱酸B. NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性C. HX定是强酸D.反应开始时二者生成H2的速率相同11在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是()A. 所含 c ( PO4): Na3PO车 Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B. 所含 c ( CO3) : (NH4 2CO3 Na2CO NaHCO

7、S NH4HCO3C. 所含 c ( NH4+： (NH4 2SO4( NH4 2COS NH4HSONH4CID. 所含 c (S2-) : Na2S H2S NaHS( NH4 2S12. 经测定某溶液中离子只有 Na+ Ac-、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c (Na+ c(Ac-) c(OH-) c(H+)。其可能的情形是()A. 该溶液由pH = 3的Hac溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合而成B. 该溶液由0.2 mol/L的HAc溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合C. 在上述溶液中加入适量 HAc,可能使溶液中离子浓度大小改变为：c (Ac-

8、) c ( Na+) c (H+) c (OH-)D. 该溶液由0.1 mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH溶液混合 而成13. 在体积均为1L, pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe,则下图中 的曲线符合反应事实的是()14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH大约为3,则下列说法中正确的是( )A.在 Na2A溶液中一定有：c (Na+ c (A2-) c (H+) c (OH-)B .在 NaHA容液中一定有：c (Na+ +c (H+ =2c (A2-) +c (HA +c (OHC .在 Na2A溶液中一定有：c (OH- ) =2c (

9、H2A +c (H+ +c (HA-)D .在Na2A NaHA两溶液中，离子种类不相同15. 已知相同浓度的碳酸中c (CO32-)比偏铝酸中的c (AlO2-)大得多，则下 列推论中正确的是(A. 通入适量CO2于 AlO2溶液中，有CO32-生成B. 含CO3的溶液容易使Al (OH 3溶解变成AlO2C. HCO只能和Al3+反应而不能和A1O反应D. 在水溶液中HCO不能与A1O大量共存二、非选择题(共 55 分)16. (8分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4来标定氢氧化钠的的浓度， 若氢氧化钠的溶液浓度为O.1mol/L，到达终点时，溶液的pH约为9.1.(1) 为标定

10、氢氧化钠溶液的浓度， 应选用作指示剂( 2)在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作： 向溶液中加入 1-2 滴酚酞指示剂 向锥形瓶中加 2O-3Oml 蒸馏水溶 解 用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色， 半分钟不褪色 重复以上操作 准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中 根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度 . 以上各步中，正确的(填序号)操作顺序是(3) 上述操作中， 将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解， 对实验是否有影 响?并说明理由：(4) 滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 (_填“偏大”、“偏小”或“无影响”)1

11、7. (10分)如果取0. 1 mol L- 1HA溶液与0. 1mol L- INaOH溶液等体积混 合(忽略混合后溶液体积的变化) ，测得混合溶液的 pH=8 。试回答下列问题：(1) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+) 一 c(A-)=mol L 1,c( OH- c( HA =mol L-1(2) 在含有A-、Na+ H+、OH的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶 液中可能对应的溶质分别填在横线上： c ( Na+)c (A-) c (OH-) c ( H+): c (A-) c (Na+) c ( H+) c (OH-: c ( Na+) c (OH-) c (A

12、-) c ( H+):18. (8 分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去， 在水与生物体 之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。 在碳酸天然水平衡体系中， 部分生物学家认为碱度可 以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c( HCO )+2c(CO32- +c (OH-) c ( H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加 少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响 (忽略离子强度的影响) 填“增加”、“减少”或

13、“不变”添加物质KOHKCICa(NO3 2Na2CO3CO2c (Ca2+c （总碱度）19. （10分）（1）水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况：如用水 稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明。 若认为没有，请加以解释。（2）甲同学向少量Mg（OH 2沉淀中加入浓NH4CI溶液，结果沉淀完全溶解；乙同学向少量Mg（OH 2沉淀中加入浓的CH3COONI溶液（CH3COONI溶液溶液呈 中性），结果沉淀也完全溶解。试解释甲学生做的实验中Mg（OH 2沉淀溶解的主要原因是（3） 碱地（含较多 NaCI、Na2CO3不利于作物生长。产生碱性的原因是（

14、用 离子方程式表示），施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因 （4）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400C ）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（填序号）AICI3 NaHCO3MgSO4 KMnO4Na2CO3NH4CI20. （10分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低 级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius ）提出了的电离理论。（1）1905年富兰克林（Franklin ）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为： 凡能离解而产生溶

15、剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。 试写出液氨自身弱电离的方程式： 。（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Br usted ）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸； 凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶 液既可看作酸又可看作碱的是。A. H2O B . NH4+ C . OH- D. HCO3- E . CH3COO- F. CI-（3）1923年路易斯（Lewis ）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用 来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

16、酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H+ +: OH H : OH试指出下列两个反应中的酸或碱 H3BO3FH2O H+ + B(OH 4-该反应中的碱是(填：H3BO3或 H2O) NaH+ H2O= NaOF+H2T该反应中的酸是(填：NaH或H2O21. (9 分)由 HCI、MgCI2、AICI3 组成的混合溶液 1.0 L，其中 HCI 0.1 mol/L、 MgCI2 0.1moI/L、AICI3 1 mol/L 。(1) 已知溶液中c (Mg2+与溶液pH的关系为Igc (Mg2+ = 17 - 2pH,向混合溶液中加入NaOH溶液至pH = 9,能否有Mg(OH 2沉淀

17、出现(填“能”或“不能”)(2) 向混合溶液中加入NaOH溶液，溶液中c (AIO2-)随pH变化如下： 试写出碱性条件下c (AIO2-)与pH的关系式为;pH891011c ( AIO2-) /mol/L10-310-210-11(3)向混合溶液中加入 NaOH溶液至pH=1Q需NaOH多少克?(忽略溶液体积变化；最后结果保留 2位小数)参考答案：1.D 2 .B 3 .A 4 .B 5 .D 6 .C 7 .B 8 .B 9 .D 10 .AD 11 .BD 12 .CD13. BC 14 . BC 15 . AD16 . (1)酚酞(2)(3) 无影响 因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量(4)偏小17 .( 1)9.9 X 10-7 ; 1 X 10-8 (2) NaA或 NaA 和 NaOHHA和 NaA NaA和 NaOH18 .不变增加减少增加增加不变减少增加增加19 . (1)有，稀释0.1 mol L-1盐酸的过程中，