（高三化学试卷）--福建省宁德市普通高中单科期末质量检查化学.doc

1、 宁德市届普通高中单科期末质量检查化学（时间：90分钟 分值：100分）相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-58.7 第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列环境问题与化工生产没有直接关系的是A雾霾 B酸雨 C土地沙漠化 D温室效应2在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A钠 B硫 C氯 D钙3下列说法正确的是A汽油、煤油、植物油均属于烃B有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应DC3H7Cl有两种同分异构体4

2、下列说法正确的是A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类DCl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性5不能用于判断金属失电子能力强弱的是 A同主族金属元素原子半径大小 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C水溶液中金属间发生的置换反应 D金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱6下列能大量共存的离子组是AK、Al(OH)4 、NO3、Ba2 BNa、NH4、Cl、OHCK、Mg2、SO42、CO32 DH、Na、HCO3、SO427等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列

3、说法正确的是A分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同BNaOH溶液中水电离产生的c(OH)较小C用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等D加入少量NH4Cl(s)，pH均减小8已知反应：O3 + 2I + H2O O2 + I2 + 2OH，下列说法不正确的是AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1mol I2时转移2 mol电子9根据，下列说法不正确是X一定是单质；反应一定是化合反应；若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。A B C D全部10用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以

4、下实验，无法达到目的的是A实验室制取并收集少量NO2B实验室制取并收集少量NH3C验证非金属性：CSiD验证氧化性：Cl2I211下列方程式不正确的是A石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2 + 2OHB向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2 Ag2S(s) + 2C1C向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3 + Ca2 + OH CaCO3+ H2O DFe (OH)3胶体的制备：FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl12短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是AQ一定含三种元素

5、BQ一定含有金属元素CQ一定不是碱 DR与T中一定有一种盐13常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是 A图可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) H0”的影响B图可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响C图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化D图可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化14用右图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是Aa电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液B电解一段时间，b电极附近pH升高C溶液中的阴离子向a电极移动D在加入苯之前应将电解液c加热煮沸15将2mo

6、l H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141.2kJmoL1；CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H249kJmoL1。反应100min后达到平衡，测得下表数据：温度转化率（%）物质的量（mol）H2CO2CH3OHCO240100.050.05下列说法正确的是A升高温度，反应的平衡常数减小B升高温度，CH3OH的含量提高CH2转化率为10%D100min内，反应的速率为v(CO2)0.0001 molL1min1第卷 非选择题（共55分）二、（本题包括2小题，

7、共17分）16（8分）某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。（1）装置乙的作用是 。（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。a氧化性 b还原性 c漂白性（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：Ca2+ClO+SO2+H2O +Cl+SO42+ 。17（9分）某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。 取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。（1）搅拌

8、的目的是 。（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 molL1KI溶液，观察到的现象是 ，溶液中c(Pb2) （填“增大”、“减小”或“不变”）。 准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2 R2Pb + 2H，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H)3.000105 mol。（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp 。（4）若步骤盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三、（本题包括2小题，共20分）18（9分）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，

9、W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 ；乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和（填“”、“”或“”）。若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。19（11分）（1）硝酸是重要的工业原料。可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ；某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N

10、2。已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H483 kJmoL1N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H68 kJmoL1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是： 。（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：乙的化学式为 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是： ；写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式： 。四、（本题包括1小题，共18分）20（18分）H2O2在工业、农业、医药上都有广泛

11、的用途。（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式Ka2 。（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。I Fe3 Cu2 Fe2（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H2 + O2 + OH H2O + HO2。写出正极反应式： 。（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含Cu2、Ni2，还含少量Fe3、Fe2、Cr3 等）制备硫酸镍的一种流

12、程如下：第（）步，加入H2O2反应的离子方程式 。 第（）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。为测定NiSO4n H2O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 molL1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2+ H2Y2NiY2+ 2H），消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学参考答案1-15 CBDDB ADCDB ACDAC16（8分）（1）尾气处理（2分）（2）c（2分） a（2分）（3）Ca2+2ClO+

13、2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+ SO42+4H（2分）17（9分）（1）使碘化铅充分溶解（2分）（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分） 减小（1分）（3）1.35108（2分）（4）偏小（2分）18（9分）（1）O2（2分）（2）离子键、共价键（2分） （2分）Al(OH)4 + CO2Al(OH)3+ HCO3（3分）19（11分）（1）常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）4H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL1（3分）（2）HCl（1分） 2CaHCl + 2H2OCaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（3分）Ca

14、 + CaCl22CaCl（2分）20（18分）（1）H2O2H + HO2（2分） 或（3分）（2）（2分）（3）O2 + H2O + 2e HO2+ OH （3分）（4）2H+ 2Fe2+ H2O2 2Fe3+ 2H2O（3分）尿糖的检测（2分） NiSO46H2O （3分）年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学参考答案与评分细则1-15 CBDDC ADCDB CBDCC16（8分）（1）尾气处理（2分）吸收尾气、防止污染等为合理答案。0、2（2）c（2分）多选不给分，0、2 a（2分）多选不给分0、2（3）Ca2+2ClO+2SO2+2H2OCaSO4+2Cl+ SO42+4H（2分）

15、评分说明：物质填写1分，配平1分，若物质填写错误则不得分。0、1、217（9分）（1）使碘化铅充分溶解（2分）填“加速溶解”“促进溶解”等合理答案也给分。0、2（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）只填写颜色，不得分，填写“沉淀”或“浑浊”得1分，写错别字不得分。0、1、2 减小（1分）填“变小”“偏小”不给分。0、1（3）1.350108（2分）写1.35108、13.5109同样给分，其它数值不给分，若写上单位，必须是正确的，否则扣1分。0、1、2（4）偏小（2分）0、218（9分）（1）O2（2分）0、2（2）离子键、共价键（2分）填写一个得1分，只写离子或共价不得分，多写不给分。0、1、

16、2 （2分）填写与“大于”给分。0、2Al(OH)4 + CO2Al(OH)3+ HCO3（3分）把HCO3写成CO32不给分。19（11分）（1）常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）0、1、24H2(g) + 2NO2(g)N2(g) + 4H2O(g) H1034 kJmoL1（3分）写成分数或小数不扣分，单位可用“kJ/mol”。方程式中分子式写错，没配平或配平错，物质状态没写或写错，负号没写均不得分。以下情况扣1分：将“=”写成“” “”；单位没写或写错；反应热数值错误。不重复扣分（0、2、3）（2）HCl（1分） 写成物质名称同样得分0、1 2CaHCl + 2H2OCaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（3分）0、2、3Ca + CaCl22CaCl（2分，其它合理答案也给分）0、2、320（18分）（1）H2O2H + HO2（2分） 0、1、2 或（3分）0、3（2）（2分）选一个得1分，有错选或多选则不得