【试卷解析】江西省南昌十中20142015学年高一下学期期中化学试卷

1、2014-2015学年江西省南昌十中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意）1（2分）（2008春厦门期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子2（2分）（2015春南昌校级期中）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A3种B6种C9种D18种3（2分）（2014七里河区校级模拟）某元素的一种核素X的质量数为A，含

2、N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m） molB（AN） molC（AN） molD（AN+2m） mol4（2分）（2010故城县校级模拟）第119号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1gcm35（2分）（2014玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21下列有关元素X的说法中不正确的是（）A元素X能形成化学

3、式为X（OH）3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物6（2分）（2014九江三模）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW7（2分）（2015春南昌校级期中）元素A和元素B的原子序数都小于18已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A能与水反应B能与硫酸反应

4、C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应8（2分）（2015春南昌校级期中）X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（）AXYZ2BXYZ3CX2YZ3DX3YZ49（2分）（2009天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法中正确的是（）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸10（

5、2分）（2015春南昌校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（）A三种元素的原子半径的大小顺序是BACBA元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质11（2分）（2011春三元区校级期末）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：1012（2分）（2015春南昌校级期中）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此

6、氯酸钾样品的纯度为（）A100%B100%C%D无法计算13（2分）（2015春南昌校级期中）下列表达式错误的是（）AH：ClBCODO=C=O14（2分）（2015春南昌校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为7015（2分）（2015春南昌校级期中）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）An+11Bn6Cn+3Dn516（2分）（2015春南昌

7、校级期中）元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A123nB3n12C3n10D63n17（2分）（2015春南昌校级期中）关于氢键的下列说法中正确的是（）A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键18（2分）（2015春南昌校级期中）X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳

8、定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X19（2分）（2015春南昌校级期中）有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）A4ZB4Z+10C4Z+5D4Z+1420（2分）（2015春南昌校级期中）下列化合物电子式书写正确的是（）ABCD21（2分）（2014春岐山县期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH2OBBF3CCCl4DPCl522（2分）（2015春南昌校级期中）在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的

9、能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A（cab）kJB（a+bc）kJC（2cab）kJD（2cab）/2kJ23（2分）（2015春南昌校级期中）下列关于化学键的说法正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键24（2分）（2015春南昌校级期中）下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同

10、一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD25（2分）（2012城关区校级模拟）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2二、填空题：（共3小题，共14分）26（5分）（2015春南昌校级期中）0.5mol的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2molL1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等写出：

11、（1）Y的元素符号为，它在周期表的位置为；（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为27（5分）（2015春南昌校级期中）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（4）题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（填写分子式）（4）若无上表

12、中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？你的根据是28（4分）（2015春南昌校级期中）设X、Y、Z代表三种元素已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层数；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填空：（1）Y元素是，Z元素是（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是三、推断题：（共3小题，共26分）29（10分）（2015春南昌校级期中）有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78在X和Y

13、化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色Z和X的原子最外层电子数相等试回答：（1）元素符号：X，Y，Z（2）Y的两种氧化物为和用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了反应（填基本反应类型）有关反应的离子方程式为30（10分）（2013春乌鲁木齐县校级期末）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回

14、答：（1 ）元素名称：A B C D（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式（3）画出D的原子结构示意图，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程31（6分）（2015春南昌校级期中）A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物据此填写下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出A与B组成的化合物与C单

15、质水溶液反应的化学方程式：四、计算题：（共2小题，共10分）32（4分）（2015春南昌校级期中）硝酸是工业上常见的三酸之一，在化学上有广泛应用某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3）+C（SO42）=0.5molL1.100ml该混合酸最多能溶解铜的质量为；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）=33（6分）（2015春南昌校级期中）9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置2014-2015学年江西省南昌十中高一（下）期

16、中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个答案符合题意）1（2分）（2008春厦门期末）铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子考点：核素；同位素及其应用 专题：物质的组成专题分析：元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中质子数=核外电子数解答：解：A、83209Bi中中子数=20983=126，83210Bi中中子数=21083=127，所以83209Bi

17、、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误故选B点评：明确质子数、核外电子数、质量数和中子数的关系即可解答本题，难度不大2（2分）（2015春南昌校级期中）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（）A3种B6种C9种D18种考点：同

18、位素及其应用 分析：根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析解答解答：解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；综上所述，共形成36=18种水，故选

19、D点评：本题考查同位素及水的构成，明确水中的氢原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析解答即可3（2分）（2014七里河区校级模拟）某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子在a g 2HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m） molB（AN） molC（AN） molD（AN+2m） mol考点：物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：计算题分析：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，n（HmX）=，以此解答解答：解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质

20、量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选A点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大4（2分）（2010故城县校级模拟）第119号未知元素，有人称为“类钫”根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（）A单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1价C“类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1gcm3考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分

21、析：根据题目信息，119号“类钫”是第8周期A族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方 根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答解答：解：A因碱金属从上到下，单质的熔、沸点逐渐降低，而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，熔、沸点最低，故A错误；B因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故B正确；C因原子序数83号以后的元素均为放射性元素，而“类钫”的原子序数为119，故C正确；D因碱金属从上到下，单质的密度逐渐升高，“类钫”的密度应是碱金属中最大，

22、故D正确；故选A点评：本题主要考查了同一主族，元素的性质具有相似性和递变性通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力5（2分）（2014玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21下列有关元素X的说法中不正确的是（）A元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子

23、核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；以此来解答解答：解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C、当n=1时，

24、没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确；故选A点评：本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大6（2分）（2014九江三模）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW考点：物质的结构与

25、性质之间的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于WA、质子数dc，故A错误；B、离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZH2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为XW，故D错误；故选B点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的

26、掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用7（2分）（2015春南昌校级期中）元素A和元素B的原子序数都小于18已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A能与水反应B能与硫酸反应C不能与氢氧化钠反应D能与碳酸钠反应考点：原子结构与元素的性质 分析：元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故A

27、为O元素，B为的M层电子数为62=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，结合物质的性质解答解答：解：元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故A为O元素，B为的M层电子数为62=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2ASiO2不溶于水，不与水反应，故A错误；BSiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误；CSiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C错误；DSiO2能与碳酸

28、钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确故选：D点评：本题以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、元素化合物性质等，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键8（2分）（2015春南昌校级期中）X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（）AXYZ2BXYZ3CX2YZ3DX3YZ4考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核内无中子，则X为H元素；Y元素的最高正价与负价代数和为2，处于VA族

29、，Y为N元素或P元素；Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有2个电子层，最外层电子数为82=6，故Z为O元素，结合元素化合价及常见元素化合物判断解答：解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核内无中子，则X为H元素；Y元素的最高正价与负价代数和为2，处于VA族，Y为N元素或P元素；Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有2个电子层，最外层电子数为82=6，故Z为O元素三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合价为+2，不存在这种含氧酸，故选：C点评：本题考查结构性质位置关系，判断元素所在的位置，

30、根据常见化合物及化合价判断，难度不大9（2分）（2009天心区校级模拟）如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法中正确的是（）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，W为Se元素，当Y位于A族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，根据元素所在周期表中

31、的位置结合周期律的递变规律解答该题解答：解：Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，W为Se元素，当Y位于A族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A、Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，故A错误；B、Y可能是A族或A族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故B正确；C、当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D、当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，H3PO4是中强酸，故D错误故选B点评：本题考查位置结

32、构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键10（2分）（2015春南昌校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是（）A三种元素的原子半径的大小顺序是BACBA元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于

33、第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，解得x=16，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答解答：解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，解得x=16，故A为N元素、B为S元素、C为F元素A同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半

34、径越大，故原子半径：BAC，故A错误；BA元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，硝酸不稳定，见光受热易分解，故B正确；CB元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；DC为F元素，非金属性最强，单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质，故D正确，故选A点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系11（2分）（2011春三元区校级期末）在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A10：7：11B11：11：8C10：11：8D11：8：10考

35、点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：先计算该微粒中的电子数、质子数、中子数，然后比较解答：解：该微粒中的电子数为：7+31+11=10，质子数为7+31+1=11； H没有中子，所以该微粒的中子数为7+30+1=8；所以其比为10：11：8故选C点评：注意微粒中核内质子数、核外电子数、所带电荷数的关系：1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数；2、阴离子的核内质子数=其核外电子数所带电荷数12（2分）（2015春南昌校级期中）某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量分数为a%，则此氯酸钾样品的纯度为（）A100%B100%C%D无法计算考点：溶

36、液中溶质的质量分数及相关计算 分析：根据KClO3、KCl的化学式，可以根据氯元素的质量分数求得钾元素的质量分数，从而求得氧元素的质量分数，根据氧元素的质量分数，就可以求得氯酸钾的质量分数解答：解：氯元素质量百分含量为a%，所以钾元素的质量分数为a%=%，则混合物中氧元素的质量分数为1%a%=1%，因此氯酸钾药品的纯度为=100%，故选B点评：本题考查混合物中元素的质量分数，根据混合物的化学式以及灵活运用质量分数公式是正确解答本题的关键，题目难度中等13（2分）（2015春南昌校级期中）下列表达式错误的是（）AH：ClBCODO=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：A漏掉了

37、氯原子的3对未成键电子对；B的核电荷数为16、核外电子总数为18，为硫离子；C元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构解答：解：A氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B的表示的是硫离子结构示意图，满足离子结构示意图的不是原则，故B正确；C188O表示的是质量数为18、质子数为8的氧原子，188O的中子数为：188=10，该表示方法合理，故C正确；DO=C=O表示的是二氧化碳结构式，符合二氧化碳的结构组成，故D正确；故选A点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，明确常见化学用语的概

38、念及表示方法为解答关键，注意掌握共价化合物与离子化合物的电子式、离子结构示意图与原子结构示意图的区别，试题有利于培养学生规范答题的能力14（2分）（2015春南昌校级期中）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；摩尔质量；物质的量的相关计算 分析：A35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数；B质量数=质子数+中子数，计算出1个分子含有的中子数；C不一定处于标准

39、状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；D摩尔质量的单位是g/mol解答：解：A35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.021023，故B正确；C氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B点评：本题考查同位素、常用化学计量数的有关计算等，难度不大注意气体摩尔体积使用条件与范围15（2分）（2015春南昌校级期中）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X

40、2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）An+11Bn6Cn+3Dn5考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物解答：解：A、若化合物X2Y3为B2S3，B的核电荷数为5，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+11，故A有可能；B、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可

41、能为B；C、若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n5，故D有可能；故选B点评：本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答16（2分）（2015春南昌校级期中）元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A123nB3n12C3n10D63n考点：根据化学式判断化合价 分析：

42、根据HnRO2n2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算解答：解：令HnRO2n2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选B点评：本题考查化合价的计算，难度不大，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价17（2分）（2015春南昌校级期中）关于氢键的下列说法中正确的是（）A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，

43、是因为其分子间能形成氢键考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响 专题：化学键与晶体结构分析：氢键介存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质，当分子间距离较远时，不形成氢键解答：解：A水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；C氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；DHF的稳定性很强，是由于HF键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误故选C点评：题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响18（2分）（2015春南

44、昌校级期中）X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强解答：解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于YA、若X、Y均为金属元素，同周

45、期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确故选B点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大19（2分）（2015春南昌校级期中）有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）A4ZB4

46、Z+10C4Z+5D4Z+14考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32解答：解：如果R第三周期Mg元素，D

47、和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18

48、、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，故选C；点评：本题考查元素周期表结构及元素在周期表中的位置，侧重考查学生分析问题能力、发散思维能力，采用假设方法对元素进行分析，注意：同一主族相邻元素原子序数之差，难度较大20（2分）（2015春南昌校级期中）下列化合物电子式书写正确的是（）ABCD考点：电子式 分析：从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需

49、标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号解答：解：A氯化钙电子式；，故A错误； B硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2，正确的是，故B错误；C镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；D氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D点评：本题主要考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数21（2分）（2014春岐山县期末）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH2OBBF3CCCl4DPCl5考点：原子

50、核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断解答：解：AH2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故A错误；BBF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为1，所以|1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；DPCl5中P元素化合价为+5，P原子最

51、外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构22（2分）（2015春南昌校级期中）在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A（cab）kJB（a+bc）kJC（2cab）kJD（2cab）/2kJ考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据H=反应物的键能生成物