《酸和碱的中和反应》课件1

1、 1、知道酸和碱之间能发生中和反 应。 2、了解酸碱性对生命活动和农作 物的影响，以及中和反应在实际 中的应用。 3、会用pH试纸测定溶液的酸碱度， 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子） 3. 在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 ， 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。 4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。 有大量的气泡冒出有大量的气泡冒出 金属金属 溶解溶解 金属氧化物金属氧化物 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色，加入无 色酚

2、酞，溶液色酚酞，溶液 ，这说明了酸能跟，这说明了酸能跟 反应。反应。 红红 不变色不变色 酸碱指示剂酸碱指示剂 1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等 碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- ) 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变变 ，说明碱能跟，说明碱能跟 反应。反应。 蓝蓝 红红 酸碱指示剂酸碱指示剂 浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物 2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加色，加 入无色酚酞溶液变入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱能色，这说明了碱能 跟跟 反应。反应。 1.常见的碱有常见的

3、碱有 ，其，其 中最便宜的是中最便宜的是 ，可以用，可以用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。 氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等 氢氧化钙氢氧化钙生石灰生石灰 同学们有这样的经历吗? 蜜蜂蛰伤 蚊子叮咬 蚊虫叮咬时，在蚊子的口器 中分泌出一种有机酸-蚁酸， 在家庭中可用浓肥皂涂抹可 迅速止痒。 显碱性 提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗 酸与碱之间会发生反应吗? 作出假设作出假设: 会反应会反应 实验验证实验验证: 稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象: 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶 液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐

4、渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失 得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应 借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸 无明显现象无明显现象 该反应放热 酸和碱之间会发生酸和碱之间会发生 什么反应？什么反应？ 实验现象：实验现象： 得出结论：得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色 酸和碱能反应酸和碱能反应 为

5、什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化? 重新组合重新组合 微观世界微观世界 HCl + NaOHNaCl + H2O 氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反 应生成水的过程。应生成水的过程。 练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O

6、Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O 思考：这三思考：这三 种物质在组种物质在组 成上有什么成上有什么 共同点？共同点？ 复习复习 ：盐：盐：由金属离子（或铵根离子）：由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子组成的化合物和酸根离子组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应盐和水的反应 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 一、中和反应一、中和反应(放热反应放热反应) 1、定义：、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫酸与碱作用生成盐和水的反应，叫 做中和反应。做中和反应。 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 练习： HCl + NaOH= HCl + C

7、a(OH) 2= H2SO4+ NaOH= KOH+HCl= Cu(OH)2+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2 2 KCl+H2O CuCl2+2H2O 2 CuSO4+2H2O 中和反应的实质: + 2、中和反应的实质：、中和反应的实质： 酸中酸中H+和碱中和碱中OH -结合生成水结合生成水 H+OH-=H2O 3、注意、注意 中中 和反应一定有盐和水，但有盐和和反应一定有盐和水，但有盐和 水生成的反应不一定是中和反应。水生成的反应不一定是中和反应。 如：如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 金属氧

8、化物金属氧化物+酸酸=盐盐+水水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和 反应的反应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。 反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱 生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水 例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 稀硫酸与氢氧化铜反应稀硫酸与氢氧化铜反应 现象现象: 蓝色蓝色沉淀逐渐溶解消失沉淀逐渐溶解消失,溶液变成溶液变成蓝色蓝色 方程式方程式: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O 反思反思: 对于对于无明显现象无明显现象的的中和中和反应反应,通常要

9、通常要 借助指示剂借助指示剂来帮助判断反应的发生来帮助判断反应的发生 氢氧化钠和氢氧化钠和 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 反应制得反应制得 1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 课堂练习 C 2.完成下列化学方程式：完成下列化学方程式： Cu(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢用稀盐酸除

10、水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁）氧化镁） CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 生长，生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？ 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 用熟石灰中和酸性土壤。 也可以用生石灰

11、代替熟石灰：也可以用生石灰代替熟石灰： CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 你会处理你会处理 废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方你能写出化学方 程式吗？程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分 你知道它你知道它 的作用吗的作用吗 ？

12、胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸 氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O （治疗胃酸过多）（治疗胃酸过多） 氢氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ 中和反应在实际生活中的应用中和反应在实际生活中的应用 1.农业上农业上: 改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性(在酸性土壤在酸性土壤 中加入中加入 )熟石灰熟石灰 2.工业上工业上:处理工厂的废水 处理工厂的废水 （如中和硫酸（如中和硫酸 厂排放的废硫酸常用）厂排放的废硫酸常用） 3.医药上医药上:治疗

13、胃酸过多 治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等蚊虫叮咬等 熟石灰熟石灰 化学与健康化学与健康 人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值 呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康 状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、 肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等 人体的酸化是百病之源。 科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物 则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分， 而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人 体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后， 对人体体液的贡献呈碱性，因此它其

14、实是碱性食品。酸味的 水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜 都是碱性食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。 合理的酸碱饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性 食品过多，导致了亚健康人群的大量增加。 科学小知识科学小知识 酸性酸性食品食品 蛋黄、甜点、白糖、金蛋黄、甜点、白糖、金 枪鱼、比目鱼、火腿、枪鱼、比目鱼、火腿、 鸡肉、猪肉、牛肉、面鸡肉、猪肉、牛肉、面 包、小麦白米、花生、包、小麦白米、花生、 啤酒、海苔、巧克力、啤酒、海苔、巧克力、 葱葱 碱性碱性食品食品 葡萄、海带、柑橘、葡萄、海带、柑橘、 柿子、黄瓜、胡萝卜、柿子、黄瓜、胡萝卜、 大豆、番茄、香

15、蕉、大豆、番茄、香蕉、 草莓、蛋白、柠檬、草莓、蛋白、柠檬、 菠菜、红豆、苹果、菠菜、红豆、苹果、 豆腐、卷心菜、油菜、豆腐、卷心菜、油菜、 梨、土豆梨、土豆 练一练练一练 1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3 C 2.下列各组物质通常下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能才能 证明是否反应的是证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀

16、盐酸石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸烧碱和稀硫酸 D 中性中性碱碱 石石 蕊蕊 酚酚 酞酞 变红变红 紫色紫色 变蓝变蓝 不变色不变色 不变色不变色 变红色变红色 酸碱指示剂：酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的 物质，简称指示剂。可以定性的测量物质，简称指示剂。可以定性的测量 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。 酸酸 回回 顾顾 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性 的。的。 溶液的酸碱度：溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度 三溶液酸碱度的表示

17、法三溶液酸碱度的表示法pH pH 溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度， 即溶液的酸碱度。即溶液的酸碱度。 溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示， pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间。之间。 1、测定溶液的酸碱性用指示剂。、测定溶液的酸碱性用指示剂。 2、测定溶液的酸碱度用测定溶液的酸碱度用pH pH值越小酸性越强值越小酸性越强pH值越大碱性越强值越大碱性越强 pH7；溶液呈碱性；溶液呈碱性 pH7；溶液呈酸性；溶液呈酸性 pH7；溶液呈中性；溶液呈中性 测定测定pHpH最简便的方法是使用最简便的方法是使用pHpH试纸。试纸。 测定方

18、法：用玻璃棒蘸取测定方法：用玻璃棒蘸取( (或胶头滴管吸取或胶头滴管吸取) ) 待测溶液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示待测溶液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pHpH。 pH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 测pH值时，用玻璃棒蘸取试液，然 后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡 对比，读出pH值。 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会 污染试液。 注意：注意： 2、不能先用蒸馏水湿润pH试纸，否 则会稀释试液的浓度，测出来的pH值就不 准确。 3 3、改变酸碱度强弱的方法、改变酸碱度强弱的方法 使酸性溶液的

19、使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液 使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液 777 7 酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 复习巩固：复习巩固： 1 1向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成滴酚酞溶液，溶液变成_色，色，pH_7pH_7； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量该溶液，取少量该溶液 加入

20、试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 _色。如果要使试管里溶液的色。如果要使试管里溶液的pHpH升高，可升高，可 以采取以采取_的方法。的方法。 红红大于大于 等于等于小于小于 无无 加入碱溶液加入碱溶液 或加水稀释或加水稀释 4 4、了解溶液的酸碱度有重要的意义。了解溶液的酸碱度有重要的意义。 （教材（教材 6262页）页） 化工生产化工生产中许多反应必须在一定中许多反应必须在一定pHpH溶液溶液 里才能进行；里才能进行； 在在农业生产农业生产中，中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7 或接近或接近7 7的土壤中生长的土壤中生长； 测定雨水的测

21、定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常 雨水的雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.6)5.6)，可以了，可以了 解空气的污染情况；解空气的污染情况； 测定人体测定人体内或排出的液体的内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的人体的健康状况。健康状况。 人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围范围 血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便 4.68.4 活动探究：活动探究：溶液酸碱度对头发的

22、影响溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不接近中性的，不 要选碱性大的洗要选碱性大的洗 发液。然后再用发液。然后再用 微酸性的护发素微酸性的护发素 来保护头发。来保护头发。 光泽好光泽好 较好较好正常正常不好不好很不好很不好 难难较难较难易易 很易很易正常正常 复习巩固：复习巩固： 1 1酸雨是指

23、酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶某同学从资料上获悉，一些紫色的叶 或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如 果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质， 不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进不应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进 行观察行观察 ( ) A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A 酸性酸性 碱性碱性

24、B 都是酸性都是酸性 中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性 复习巩固：复习巩固：3 3某学校化学课外活动小组的同学，取刚某学校化学课外活动小组的同学，取刚 降到地面的雨水水样，用降到地面的雨水水样，用pHpH计计( (测测pHpH的仪器的仪器) )每隔几分钟每隔几分钟 测一次测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示： 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性 是增强还是减弱？是增强还是减弱？ 经调查，这一地区有一个硫酸厂经调查，这一地区有一个硫酸厂( (生产过程中产生生产过程中产生SOSO2 2) ) 和一个电镀厂，这些工厂使用的

25、燃料主要是煤。另外，和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外， 这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试 分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施么措施？ 测定时间 5：05 5:105:155:205:255:305:35 pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。 pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过

26、处理达标后排放。 减少减少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。 复习巩固：复习巩固：4 4某工厂化验室用某工厂化验室用15%15%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中液洗涤一定量石油产品中含含H2SO4共消耗氢氧化共消耗氢氧化 钠溶液钠溶液40g40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含油产品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (课本第课本第8 8题题) ) 解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g15%=6g 设设6g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 6g X 6g80 98 X 7.35gX 986g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为7.35g 复习巩固：复习巩固： 5将给出物质按指定要求用序号排列将给出物质按指定要求用序号排列: a食醋食醋 b蒸馏水蒸馏水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氢气氢气 b二氧