东北三省四市教研联合体2016届高三第一次模拟考试化学试卷

1、2016年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（一）理科综合 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要中华资源库 求的。7化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于

2、空气中 C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似 D高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能8青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构） A5种 B6种 C7种 D8种9下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应：Na+ H2O=Na+ H2 B氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3H2O+H+ CAICl3溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3+H2S= 2Fe2+S+2H+10丙烯酸

3、的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是 A丙烯酸可以发生取代反应 B丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 D丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度11X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共 价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是 A原子半径：ZRW B气态氢化物稳定性：HnWHnR CX2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性12某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选

4、择），对应说法正确的是13NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA D已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则 反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA26（14分）酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫 尔法是较简单的

5、一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25)：Ag+ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8l0-10 2 Ag+ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.210-12准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃 仪器有_。(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_。 滴定中眼睛应注视_

6、 _，出现 即达到滴定终点。(3)滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓 度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。 27（15分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。 I高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：中华资源库 (1)该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电 池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500 Cmol）。(2)盐桥中盛有饱和KC1溶

7、液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离 子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。(4)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：其中氧化剂是 （填化学式）。(5)加入饱和KOH溶液的目的是 (6)已知25时KspFe(OH)3=4.010。38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3 溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略 加入盐酸体积）。28（14分）无色气体N204是一种强

8、氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热 化学方程式为：N204(g) 2 N02(g) H=+24.4 kj/mol (1)将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。 av正(N204)=2 v逆(N02) b体系颜色不变 c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填 “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由_。 (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平Z 衡浓度，分压=总压物质的量分数(例如：p(NO2)=p总x(NO2)。写出上述反应

9、 平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响 Kp的因素_。 (3)上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、 k逆为速率常数，则Kp为 （以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空 容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8l04 s-1, 当N204分解10%时，v正=_kPas-1； (4)真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解 百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分来源： 解，

10、则N204的平衡分解率的表达式为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 0C时析出的晶体是NaCl02- 3H20，高于38 时析出晶体是NaCl02，高于60时NaClO2分解成NaCl03和NaCl。纯Cl02易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1) Cl02发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空 气的作用可能是_（选填序号）。 a将S02氧化成S03，增强酸性 b稀释Cl02以防止爆炸 c将NaCl03还原为Cl02(2)吸收塔

11、内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超 过20，其原因是_。(3)从“母液”中可回收的主要物质是 。(4)从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤 依次为：减压，55蒸发结晶； ； ；低于60干燥，得到成品。(5)为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体， 再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成 250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 molL-l Na2S2

12、03标准液滴定 （I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2 的质量分数为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： (1)写出E的价层电子排布式 。 (2)A、B、C、D电负性由大到小的顺序

13、为_（填元素符号）。 (3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25 ，沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、 苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。 (4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）； A.H20 B. CH4 C.HF D.CO(NH2)2F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F 原子，其他F原子都在晶胞面上

14、，则该晶体的化学式为_ ；已知其摩尔 质量为Mgmol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度 为 gcm-3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 芳香化合物A分子式为C9H1002，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。AK之间有如下转化关系：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOHRCH2CHO -ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：(1)化合物K的结构简式是_。I中官能团的名称为_。(2)反应中属于水解的是 （填反应编号）。由CG操作顺序为，而 不采取

15、，原因是 。(3)C可以与NaHC03溶液反应，1 molC与NaHC03溶液反应时最多消耗 mol NaHC03。(4)写出BC+D的化学方程式 。(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。I含有苯环；能发生银镜反应和水解反应。在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为 。核磁共振氢谱有5个吸收峰；1mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应。2016年东北三省四市教研联合体高考模拟化学试卷答案一、选择题78910来源：111213BCDCDAA二非选择题中华资源库 26.（14分）（1）酸式滴定管或移液管 （1分）100 mL容量瓶（1分）烧杯、玻

16、璃棒、胶头滴管（3分）（2）硝酸银见光易分解（1分）试剂瓶中颜色变化 （1分）淡红色沉淀，不再消失（1分）（3）12.70mL（2分）（4）0.1250（2分） 不符合（2分）27.（15分）（1）FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH（2分）；0.2（2分）（2）右（1分）；左（1分）（3）使用时间长、工作电压稳定。（2分）（4）2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（2分）；NaClO（1分）（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。（2分）（6）2.5（2分）28.（14分）（1）bc（2分）； 深（1分）正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深（2分）（2）p总x2(NO2)/ x(N2O4) 其他合理答案亦可（2分） 温度（1分）（3）k正/k逆（2分） 3.9106（2分）（4）(2/2-2)1/2（2分）三、选修题36.（15分）（1）2ClO3-SO22ClO2SO42-（2分） b（1分）；（2）2NaOH+2ClO2+H2O