高考二轮复习配套高考真题分类详解 化学与技术 Word版含解析

1、十三、化学与技术1(2013高考新课标全国卷)化学选修2：化学与技术草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下： 回答下列问题：(1) co和naoh在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。(3)工艺过程中和的目的是_。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0

2、50 0 moll1的酸性kmno4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗kmno4溶液15.00 ml, 反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度：_。解析：以工艺流程为载体分析各步转化的反应实质，反应产物判断，实验操作的目的，试剂选择的原则，滴定实验的计算应用。(1)依据反应物和生成物组成，结合质量守恒定律，配平书写化学方程式。co和naoh在一定条件下合成甲酸钠，反应的化学方程式为conaohhcoona；甲酸钠加热脱氢生成草酸钠，需要2 mol甲酸钠去氢生成，反应的化学方程式为2hcoona na2c2o4h2。(2)依据流程图分析，草酸钠钙化是加入ca(oh)2，反应生成草酸钙沉淀和氢氧

3、化钠，过滤的目的是分离沉淀草酸钙和溶液氢氧化钠，滤液是naoh溶液，滤渣是cac2o4；过滤的目的是将过滤得到的cac2o4用h2so4酸化溶解，发生反应cac2o4h2so4=caso4h2c2o4，caso4微溶于水，so浓度较大，沉淀转化生成caso4，过滤得到的滤液是h2c2o4溶液和过量的h2so4溶液。(3)根据流程转化图分析可知，步骤把得到的naoh溶液浓缩后循环利用制备甲酸钠；步骤是把滤液中过量的h2so4分离出来循环利用，减小污染，降低成本。(4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反应na2c2o4h2so4=na2so4h2c2o4，溶液结晶过程中草酸晶体中会

4、引入杂质na2so4。(5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性kmno4溶液滴定，发生氧化还原反应，草酸被氧化为co2，kmno4被还原为mn2，依据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为5c2o2mno16h=2mn28h2o10co2，依据反应的定量关系：5h2c2o42mno52 n(h2c2o4)0.015 l0.050 0 moll1n(h2c2o4)成品的纯度100%94.5%。答案：(1)conaohhcoona2hcoonana2c2o4h2(2)naoh溶液cac2o4h2c2o4溶液h2so4溶液caso4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)

5、na2so4(5)5c2o2mno16h=2mn28h2o10co2100%94.5%2(2013高考山东卷) 化学化学与技术废旧硬质合金刀具中含碳化钨(wc)、金属钴(co)及少量杂质铁，利用电解法可回收wc和co。工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，hcl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为_。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗涤coc2o4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。(4)将co2o3还原成co粉的化学反应方程式为_。解析：(1)hcl溶液

6、为电解液，阴极上溶液中阳离子h发生还原反应，电极反应式为2h2eh2。(2)废旧刀具电解时，得到wc固体，阳极上fe、co发生氧化反应，生成fe2、co2，进入电解液。电解液中加入h2o2可将fe2氧化成fe3，通入nh3后析出fe(oh)3沉淀，过滤所得滤饼的主要成分为fe(oh)3。滤饼洗涤液中含有co2，回收洗涤液的目的是回收利用co2(或co)。(3)加入(nh4)2c2o4溶液后发生反应：cocl2(nh4)2c2o4=coc2o42nh4cl，溶液中主要含有nh4cl，若coc2o4洗涤不充分，加热过程中，nh4cl发生分解产生nh3和hcl气体。(4)h2与co2o3发生氧化还原

7、反应，生成co和h2o，反应的化学方程式为3h2co2o3=2co3h2o。答案：(1)2h2eh2(2)fe(oh)3co2(或co)(3)nh4cl焙烧时nh4cl分解产生nh3和hcl(4)3h2co2o3=2co3h2o3(2013高考浙江自选模块)化学与技术电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水cacl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体的化学式是cacl26h2o；h2s是一种酸性气体，且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用_。(2)脱色槽中应加入的物质x是_；设备a的作用是_；设备b的名称为_；设备c的作用是_。(3)为了满足环保要

8、求，需将废气h2s通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_。a水b浓硫酸c石灰乳d硝酸(4)将设备b中产生的母液重新引入反应器的目的是_。解析：分析电石浆中所含成分的性质，结合工艺流程图进行分析、解决问题。(1)该工艺的目的是用电石浆生产无水cacl2，为防止引入杂质阴离子，可向电石浆中加入盐酸，溶解其中的cao、al2o3、fe2o3、mgo、cas等物质。(2)沉降池中加入石灰乳，可将al3、fe3、mg2沉淀。脱色槽的作用是对过滤器中所得滤液进行脱色，可选用吸附性能较强的活性炭。滤液在设备a中进行蒸发浓缩，在结晶池中降温结晶，然后在设备b中进行过滤，得到氯化钙晶体，最后在设备c中脱水

9、干燥，得到无水cacl2。(3)h2s气体在水中的溶解度不大，与浓硫酸反应易产生污染性气体so2，与硝酸反应易产生污染性气体no2或no，这些物质都不能作为h2s的吸收剂。h2s气体被石灰乳吸收，且石灰乳的价格较低。(4)设备b中的母液含有cacl2等物质，对母液进行回收利用，可以提高经济效益，同时降低废弃物的排放量，有助于保护环境。答案：(1)盐酸(2)活性炭蒸发浓缩达滤器脱水干燥(3)c(4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益c29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c

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