北京市房山区高三一模化学试题及答案

1、2014届房山一模化学试题6下面不属于居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫abcd7下列说法正确的是 a酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精 b鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解c酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去d维生素c ( )溶液中滴加ki淀粉溶液，立即变蓝色wxyz8w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知a原子半径大小：w x b元素最高正价：w z c简单阴离子的还原性：y zd气态氢化物的稳定性：x y9下列离子方程式的书写与结论均合理的是

2、选项离子方程式结论aagcl(s) + i-( aq) agi(s) + cl-(aq)溶解度：agi agclbfe2+ h2o2 +2h= fe3+2h2o氧化性：h2o2 fe3cco32- + co2 + h2o = 2hco3- 稳定性：hco3- co32-dnh3 + h3o+ = nh4+ + h2o得质子能力：nh3 h2o10含氮废水中的nh4在一定条件下可与o2发生以下反应： nh4(aq) + 3/2o2(g) = no2(aq) + 2h(aq) + h2o(l) h = -273kl/mol no2(aq) + 1/2o2(g) = no3(aq) h = -73k

3、l/mol下列叙述不正确的是a升高温度，可使反应速率均加快b室温下时0.1 mol/l hno2(aq) ph1，则nano2溶液显碱性cnh4+(aq) + 2o2(g) = no3 -(aq) + 2h+(aq) + h2o(l) h = -346kj/mold1 mol nh4在反应中与1 mol no2在反应中失电子数之比为1:311用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4a用图1所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b用图2所示装置，制备并收集少量no2气体c用图3所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d用图4所示装置，可以证明氧化性

4、：cl2br2i212在恒温条件下，将气体x、y充入2 l密闭容器中反应生成气体z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如右图所示，下列描述正确的是a前10s内 v(x)0.08moll1s1 b该反应的平衡常数k= 32c平衡时x、y的转化率相同 d达到平衡后，将容器体积扩大为 4 l，平衡向逆反应方向移动25（17分）已知有机物f和高分子n的合成路线如图所示： （1）q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定q的相对分子质量是128。1 mol q可与1 mol br2加成，并能与1 mol nahco3恰好完全反应，且分子中无支链。q的分子式是 。（2）a所含官

5、能团的名称是 、 ；ab的反应类型是 ； （3）写出c与银氨溶液反应的化学方程式： ；（4）g的结构简式是 ；q的反式结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。ac能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 bd催化加氢的产物与f互为同分异构体 cf能发生氧化反应、取代反应、加成反应d高分子n的每条分子链中含有（n-1）个酯基 （6）写出满足下列条件h的一种同分异构体的结构简式 能与nahco3反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出hn的化学方程式： 。26（13分）大气中可吸入颗粒物pm2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。（1）若取某pm2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离

6、子有：k+、na+、nh4+、so42-、no3-、cl-，则该溶液为 （填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是： 。（2）“洗涤”燃煤烟气可减轻pm2.5中so2的危害，下列可适用于吸收so2的试剂有 acacl2溶液 b氨水 cca(oh)2悬浊液 d浓h2so4（3）煤烟气中的氮氧化物可用ch4催化还原成无害物质。若常温下，1molno2与ch4反应，放出477.5kj热量，该反应的热化学方程式是 。（4）安装汽车尾气催化转化器也可减轻pm2.5的危害，其反应是：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g)；h0。该反应平衡常数表达式k= ；温度升高k值 （

7、填“增大”或“减小” ）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。 （5）使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：li1xmno4 lixc limno4 c下列有关说法正确的是 a充电时电池内部li向正极移动b放电过程中，电能转化为化学能c放电时电池的正极反应式为：li1xmno4xexlilimno4d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连27（14分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据

8、上述流程回答下列问题：（1）反应室中发生反应的化学方程式为 。（2）反应室使用冰水的目的 。（3）操作i的名称 ，操作用到的玻璃仪器有 。（4）反应室中加入na2so3的目的是 。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。28（14分）某化学小组用下图装置电解cucl2溶液制少量漂白液：（1）其阳极的反应式是： ；导气管w端应与出气口 连接。（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质

9、，还附着有少量白色物质。物质名称及化学式氯化亚铜cucl碱式氯化铜cu2（oh）3cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水查阅资料显示： 化学小组分析提出：红色物质可能有 、或cu2o、或二者都有；白色物质为cucl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g ，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g 。碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；d中反应的离子方程式是 ；装置b中发生反应的化学方程式是 。电

10、解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通h2，则计算所得cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。房山一模化学参考答案及评分标准题号6789101112答案acbddcb25.（17分）（1）c6h8o3（2分）（2）羟基、羧基；消去反应； （3分）（3）ch3cho+2ag(nh3)2oh ch3coonh4+2ag+3nh3+h2o（2分）（4）（2分）（2分）（5）a b （2分）（6） （2分）（7）（2分）26.（13分）（1）酸性（1分），nh4+h2onh3h2o+h+（2分）（2）b c（2分）（3）2no2(g)+ch4(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(l)；h= -955kj/mol （2分）（4）（1分）；减小（1分）d（2分）（5）c（2分）27.（14分）（1）so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr（2分）（2）防止br2和hbr挥发（2分）（3）蒸馏，漏斗、玻璃棒、烧杯。（4分）（4）还原粗品中的br2（1分）（5）kscn溶液（1分），氢溴酸遇kscn溶液变红色（1分）氢溴酸中含有br2（1分），用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉ki试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加ccl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含br