广东省东莞市高三上学期期末调研测试化学试题及答案

1、东莞市2014届高三上学期期末调研测试理科综合化学部分7下列说法正确的是 a石蜡的密度小于水 b煤的干馏是物理变化c光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅 d石油分馏可得裂解汽油8水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、al3+、cl、hco3 bh+、na+、fe2+、mno4ck+、ca2+、cl、no3 dk+、fe3+、oh、so429设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，22.4l n2含有14na个质子 b1l1moll1的盐酸中有na个clc标准状况下，36g含有d2o中含有个2na分子d1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子10下列叙述和均正确

2、并且有因果关系的是选项叙述i叙述iia干燥的cl2通入品红溶液中，品红褪色干燥的cl2具有漂白性bsio2与na2co3在高温条件下反应生成na2sio3和co2h2sio3的酸性强于h2co3c油脂在碱性条件下能完全水解厨房大多洗涤剂呈碱性，碱性越强，去污力越好dcaco3难溶于水co2通入cacl2溶液中产生白色沉淀11下图是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e均为短周期元素，d元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是a元素a位于第二周期第a族 b原子半径：bcc最高价氧化物对应水化物的酸性：ce d气态氢化物的稳定性：db12下列图示中关于铜电极的连接错误的是第12

3、题图22关于0.1 moll1 nh4cl溶液，下列说法正确的是ac（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）bc（h+）=c（nh3h2o）+ c（oh）c加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小d向溶液中加入少量ch3coona固体，nh4+的水解程度增大23下列操作不能达到目的的是m(naoh) =40g/mol选项目的操作a配制100 ml 1.0 mol/l naoh溶液将4.0g naoh固体溶解在烧杯中，马上转移至100ml容量瓶，定容，摇匀。b探究温度对化学平衡移动的影响烧瓶中密封cu与浓硝酸反应的气体产物，分别置于冷水和热水中，观察颜色变化c探究酸性条件下淀粉的水解程度取反应后的

4、混合溶液于两支试管中，分别加入少量新制氢氧化铜悬浊液和碘水，观察现象d除去nacl中混有的少量nh4cl将盛有固体混合物的试管加热，冷却至室温30.（共16分）某有机物g的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）d中含氧官能团名称： ；1mola完全燃烧消耗o2 mol。（2）写出bc反应方程式： ，反应类型为： 。（3）写出d完全水解的化学方程式： （4）已知j是f的一种同分异构体，j可以发生银镜反应和水解反应，且苯环上的一氯代物有2种，请写出j的结构简式： ；（5）写出g的结构简式： 。31.（16分）铬是广泛存在于环境中的重金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主。含六价铬的酸性

5、工业废水，通常的处理流程为：完成下列问题： （1）第步存在平衡：2cro42（黄色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o，写出该反应的平衡常数表达式，k= ，若平衡体系的ph=2，则溶液显 色，下列能说明第步反应达平衡状态的是 ；acr2o72和cro42的浓度相同 b2v (cr2o72) =v (cro42) c溶液的颜色不变（2）为进一步研究初始ph和草酸浓度对第步反应速率的影响，作对比实验如下表： ）完成实验设计表（表中不要留空格）；在图a上画出实验丙中cr2o72的浓度变化曲线。）测得实验甲和乙溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图a所示，则实验甲和乙的结果表明 ；实验甲中0t1

6、时间段反应速率v(cr3+)= mol/(lmin) (用含字母的代数式表示)；（3）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)， 常温下，溶度积kspcr(oh)3110-32，要使c(cr3+)不高于10-5mol/l，溶液的ph应调至 。32 (16分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条） 。mgco3 与稀硫酸反应的离子方程式为

7、。（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。 滤液a的主要成分有 (填化学式)（4）煅烧过程存在以下反应：2mgso4(s)+c(s) 2mgo(s)+2so2(g)+co2(g) h1mgso4(s)+c(s) mgo(s)+so2(g)+co(g) h2mgso4(s)+3c(s) mgo(s)+s(g)+3co(g) h3那么co2(g) +c(s) 2co(g) h 。（5）该菱镁矿中mgco3的含量为94.5%，那么1t该矿石理论上最多制取mgo t33（16分）某小组同学探究h2o2、h2so3、br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持

8、仪器已略去，装置的气密性已检验）。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称： ； （2）实验记录如下：步骤实验操作实验现象实验结论打开活塞a，逐滴加入h2so3溶液至过量烧瓶内溶液 br2的氧化性大于h2so3向步骤所得溶液中逐滴加入h2o2溶液刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 （3）步骤中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即）： ；写出步骤中反应的离子方程式 ；（4）实验室常用cl2通入nabr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备cl2，装置如下图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到 （填化学式）；装置中的离子交换膜na+可以通过而oh-不能通过，

9、的目的是 。参考答案789101112acbcbc2223bdac30.（16分）（1）酯基（2分）；10（2分）（2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分）（5）（2分）31.（16分）（1） （2分） 橙色（2分） c（2分）（2）乙：60 丙：60 35（共计2分，任错一处不得分） （2分）在其他条件相同时，溶液初始ph越小，酸性越强，反应速率越快（2分）； 2（c0-c1）/t1（2分）（3）5（或5）（2分）32(16分)（1） 把矿石粉碎，或提高酸溶温度，或是适当增大硫酸的浓度；（2分 答对一条即可）mgco3+2h=mg2+co2+h2o （2分）（2）2fe2+h2o2+2h+= 2fe3+2h2o （3分） （3）fe(oh)3 （2分） mgso4 (nh4)2so4 （3分,漏写一个扣一分，有错不得分, 写出nh4hso4不扣分）（4）-h1 +2h2 （2分）（5）0.45 （2分）33.（16分）（1）球形冷凝管(2分)； （2）：由橙黄色变为无色（或橙黄色褪去）(2分) ：h2o2的氧化性大于br2(2分)（3）步骤1的h2so3有过量，h2o2先和h2so3反应（h