高中化学 第4章 章末复习方案与全优评估 鲁科版必修1

1、【创新方案】高中化学 第4章 章末复习方案与全优评估 鲁科版必修1(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列物质中，属于新型无机非金属材料的是()a有色玻璃 b碳化硅陶瓷c石英玻璃 d钢化玻璃答案：b2实验室中要使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，最适宜用的试剂是()anaoh溶液 bba(oh)2溶液c盐酸 d氨水解析：使al3变成沉淀，只有将al3变成al(oh)3，但生成氢氧化铝时一定要考虑它是两性氢氧化物，所以一般选用nh3h2o。答案：d3某溶液既能溶解al(oh)3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()ak、

2、na、hco、nobna、so、cl、cloch、mg2、so、nodfe3、no、scn、na解析：能溶解al(oh)3和h2sio3的是强碱性溶液。在强碱性环境中b项离子能大量共存。答案：b4下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()a铜与浓硫酸共热b用铜片和稀硫酸反应c先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解d适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：a会生成有毒气体so2，b不反应，c需加热，不经济。答案：d5下列物质中，不能通过化合反应制取的是()ah2sio3 bfe(oh)3cfe(no3)2 dcasio3解析：a选项中含氧酸h2si

3、o3对应的酸性氧化物为sio2，因sio2不溶于h2o，故不能由sio2与h2o化合得到；b选项中fe(oh)3可由化合反应4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3得到；c选项中fe(no3)2可由化合反应2fe(no3)3fe=3fe(no3)2得到；d选项中casio3可由cao和sio2在高温下化合得到，即caosio2casio3。答案：a6.第26届世界大学生运动会于2011年8月23日在深圳圆满闭幕。某同学想验证运动会金牌为纯金制造而非铜的合金，可选用的试剂是()a盐酸b稀硫酸c烧碱d硝酸解析：金难溶于硝酸，而铜能溶于硝酸。答案：d7下列有关金属的说法中，正确的是()在人类对

4、金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素a bc d解析：在人类对金属材料的使用过程中，最早被人们冶炼和使用的是铜，它属于不活泼的金属，不正确；铝在空气中比较耐腐蚀是由于其表面形成了结构致密的氧化物保护膜，它是一种活泼的金属元素，不正确。选项a符合题意。答案：a8铝热剂中铝的作用是()a催化剂 b氧化剂c还原剂 d填充剂解析：铝是一种金属，在反应中化合价升高，作为还原剂来参加反应，铝是常见的还原剂。答案

5、：c9向明矾kal(so4)212h2o溶液中滴入ba(oh)2溶液时，当so沉淀完全时，铝元素的存在形式是()a一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al3形式存在于溶液中b一部分为al(oh)3沉淀，一部分以al(oh)4形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀d几乎全部以al(oh)4存在于溶液中解析：1 mol明矾中含2 mol so；需2 mol ba(oh)2，此时n(al3)n(oh)14。所以铝元素以al(oh)4形式存在。答案：d10双选题下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()a无色溶液中：al(oh)4、k、oh、nob能与铝片反应产生氢气的溶液中：al3、cl、

6、fe2、noc常温下，ph12的溶液中：so、cl、k、siod含有较多fe3的溶液中：na、so、scn、i解析：b中与al反应放出h2的可能是强碱溶液，al3、fe2不能存在，也可能是强酸溶液，fe2会被hno3氧化，d中fe3与i、scn不能共存。答案：ac11双选题下列反应的离子方程式不正确的是()a石英与烧碱溶液共热：sio22ohsioh2ob在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nhc在氢氧化钠溶液中通入过量 的co2：2ohco2=coh2od用naoh溶液溶解al2o3：al2o36oh=2al(oh)4h2o解析：a体现出sio2具有酸性氧化物

7、的性质，可溶于naoh溶液，是正确的。al(oh)3不溶于过量的氨水，b项正确；c项应该生成hco，而不是co。d项应为 al2o32oh3h2o=2al(oh)4。答案：cd12某同学设计如下实验测量 m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()a排水法收集到的气体为nob只根据m和v不能求得合金中铜的质量分数c操作应是洗涤d铜的质量分数为：100%解析：样品都与hno3反应3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o3ag4hno3=3agno3no2h2o。排水法收集气体为no，a正确。反应溶液中加入nacl生成agcl沉淀，经过滤、洗涤、烘干得到w gagcl，由此

8、可得知m(ag) g，由此得铜的质量分数为：100%100%，c、d正确。答案：b13某溶液中有cu2、nh、mg2和al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()acu2 bnhcmg2 dal3解析：溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，四种离子分别转化为氢氧化铜沉淀、一水合氨、氢氧化镁沉淀、四羟基合铝酸钠。微热并搅拌后，氢氧化铜、氢氧化镁、四羟基合铝酸钠无变化，而一水合氨部分分解并挥发出氨气。再加入过量盐酸后，nh大量减少。答案：b14下列表述正确的是()人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵研磨固体

9、反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐上海金贸大厦使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色玻璃来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能a bc d解析：人造刚玉的主要成分为al2o3；玛瑙的主要成分是sio2；变色眼镜中含agbr。答案：d15将物质x逐渐加入y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是()abcdxnaohalcl3hclnaal(oh)4yalcl3naohnaal(oh)4hcl解析：a生成沉淀与溶解沉淀消耗的naoh的物质的量之比为31，与题图不符。b加

10、入alcl3开始无沉淀与题图也不符。c随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：hal(oh)4=al(oh)3h2o(沉淀物质的量由0增至最大值)；3hal(oh)3=al33h2o(沉淀物质的量由最大值降为0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为13，符合题图。d加入naal(oh)4开始无沉淀与题图也不符。答案：c16向某硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入2 moll1的naoh溶液，生成沉淀的质量m与加入naoh溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中mgso4与al2(so4)3的物质的量浓度之比为()a11 b12c13 d21解析：涉及到的离子反应方程式mg22oh=mg(oh)2al33

11、oh=al(oh)3al(oh)3oh=al(oh)4式中消耗1体积naoh溶液。式消耗3体积naoh溶液。则式消耗2体积naoh溶液。由此可知n(mg2)n(al3)11则n(mgso4)nal2(so4)321，即c(mgso4)cal2(so4)321。答案：d二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：_，离子方程式：_。(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为_相应的离子方程式为：_。(3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的原因：_，方程式为_。(4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是_，变质现象是_，相应化学方程式是_

12、。解析：(1)铝与强碱溶液反应而铁不能，用强碱溶液除去铁粉中混有的铝粉。(2)因玻璃的主要成分是sio2，故盛放naoh时在磨口处发生反应2naohsio2=na2sio3h2o且na2sio3是一种矿物胶，能使瓶塞与瓶口黏结。(3)铜锈主要成分是cu2(oh)2co3，可溶于稀盐酸，而铜不与稀盐酸反应。(4)由于h2sio3的酸性比碳酸的弱，故na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3而变质，故应密封保存。答案：(1)naoh溶液(或koh、ba(oh)2溶液)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2 (2)玻璃的主要成分是sio2，它可与naoh溶液反应生成na2sio3而使

13、瓶塞与瓶口黏结2ohsio2=sioh2o(3)稀盐酸能溶解铜锈而不溶解铜cu2(oh)2co34hcl=2cucl23h2oco2 (4)空气中的co2与na2sio3水溶液发生了反应有白色胶状沉淀物生成na2sio3h2oco2=na2co3h2sio318(8分)某混合物a，由kal(so4)2、al2o3组成，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断：(1)固体b所含物质的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)欲用实验证明固体e中有nh存在，按下列要求填空：实验操作：将e溶于水，向其中加入_，加热，并将_放在试管口。实验现象及结论：_。有关反应的离子方程式：_。解析

14、：各物质之间转化流程可表示为：解题的关键是抓住铝盐和al2o3的性质，以及nh的检验方法。nh的检验可根据nh与oh反应生成nh3的原理进行。答案：(1)al2o3(2)al33nh3h2o=al(oh)33nh(3)naoh湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，证明有nh的存在nhohnh3h2o19(9分)铜是生产生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是_。a青铜 、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c铜与o2反应，生成黑色的cuodcuso45h2o是一种混合物，加热后变为白色的固体(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方

15、案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量溶液a能否选用稀硝酸？若能，写出方案中发生反应的离子方程式；若不能说明理由_。溶液b可选用稀硫酸，也可选用_。实验室中方案_(填“”或“”)更便于实施。解析：(1)b项铜表面易形成cu2(oh)2co3，不是氧化物；d项cuso45h2o是纯净物。(2)方案中溶液a是稀hno3，都能生成no气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数。方案中溶液b是稀hcl或naoh溶液，剩余固体是铜。答案：(1)b、d(2)能，3cu8h2no=3cu22no4h2o，al4hno=al3no2h2o盐酸或naoh溶液

16、20(8分)已知cuo在高温下用h2还原，可生成cu，也可能有cu2o生成，当h2足量时，生成的cu2o也能被h2还原成cu。(1)写出h2在高温下还原cuo过程中可能发生反应的化学方程式：cuoh2cuh2o；_；_。(2)cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成cu2和cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验cuo经氢气还原所得到的红色产物是否含有cu2o。_。解析：由于cu在酸性溶液中可转化成cu2，因此加入稀h2so4或稀hcl，观察溶液颜色即可，但是不能加入浓h2so4、浓hno3、稀hno3，三者均为氧化性酸，可将cu氧化生成cu

17、2，干扰实验。答案：(1)2cuoh2cu2oh2ocu2oh22cuh2o(2)将红色固体溶于稀h2so4中，若溶液呈蓝色，则证明含cu2o21(9分)在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：已知工业冶炼铝的方程式：2al2o3(熔融)4al3o2请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的f是_。(2)写出明矾与过量naoh溶液反应的离子方程式_。(3)图中所得g和d都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_。(4)每生成1 mol d，同时生成_ mol e。解析：由信息知b为al2o3，生成al2o3的沉淀应为

18、al(oh)3，所以a为naal(oh)4，f为co2，其它物质就很容易推出了。2al2o3(熔融)4al 3o2 1 mol mol答案：(1)co2(2)al34oh=al(oh)4(3)3cuo2al3cual2o3(4)0.7522(10分)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上，请设计合理的实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 moll1硫酸、2 moll1硝酸、2 moll1naoh溶液、20%kscn溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设假设1该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设3该混合金属粉末中除铝外还含有fe、cu元素。(2)设计实验方案基于假设3