2020版高考化学二轮复习小卷练9（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精“71”小卷练91化学与生活密切相关,下列说法中正确的是（）a淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物b合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料c“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化d“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应答案d解析淀粉、纤维素是天然高分子化合物,油脂不属于天然高分子化合物，故a错误；光导纤维的主要成分是sio2,属于无机非金属材料，故b错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化,故c错误；“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故d正确。2a、b表示两种化合物,其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是（)aa、b与苯是同分

2、异构体ba、b中6个碳原子均处于同一平面ca的二氯代物有五种db能使溴水、kmno4溶液褪色,且褪色原理相同答案c解析a、b的分子式均为c6h8，而苯的分子式为c6h6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，a错误;a中6个碳原子共平面，但b中存在次甲基，与次甲基连接的三个碳原子和次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳原子不可能在同一个平面上,故b错误;2个cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种二氯代物，2个cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时,只有1种二氯代物，1个cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物（、)，两个cl原子分

3、别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，c正确；b中含碳碳双键,与br2发生加成反应，遇kmno4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，d错误。3na代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）a通入了1 mol cl2所得的新制氯水中,hclo、cl、clo粒子数之和为2nab标准状况下,22.4 l nh3和hcl的混合气体中含有的分子总数为nac常温下，ph2的h2so4溶液中含有的h数目为0。02nad高温下，0。3 mol fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0。8na答案d解析由于cl2与水的反应为可逆反应，新制氯水中仍有cl2存在，根据氯原子守恒

4、可知,hclo、cl、clo粒子数之和小于2na，a错误；nh3和hcl反应生成nh4cl，b错误；没有给出溶液体积，无法确定溶液中含有的h数目，c错误；根据fe与h2o（g)反应生成fe3o4可知，0。3 mol fe参与反应转移0。8 mol电子，d正确.4下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（)答案d解析naclo溶液中存在clo的水解反应,生成的hclo具有漂白性,试纸最终为白色，a错误；fe2（so4）3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,没有黑色固体（铁)生成,b错误；打磨过的铝箔加热时与空气中的氧气反应，迅速形成一层氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不

5、会滴落下来,c错误;氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明cu（oh)2比mg（oh)2难溶，d正确.5短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b、c原子的最外层电子数之和为13,b、c、d位于同一周期，c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是()aa元素的氢化物在常温下均是呈气态ba元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比c元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱c电解熔融b和d组成的简单化合物可得b的单质dd元素氢化物的还原性强于c元素氢化物的还原性答案b解析“c原子的最外层电子数既是a原子内层电子数的3倍又是b原子最外层电子数的2

6、倍是本题推断的突破口，即a的内层只能是k层(容纳2个电子），则c原子的最外层有6个电子，b原子的最外层有3个电子，由“a、b、c原子的最外层电子数之和为13”得a原子的最外层有4个电子,再由a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大,b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分别为c、al、s、cl。碳的氢化物即烃,在常温下既有气体，也有液体和固体，a错误；a元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，c元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，b正确；氯化铝是共价化合物，熔融时不电离，故不能通过电解熔融的alcl3制铝单质,c错误；hcl的还原性弱于h2s的，d错误。6某同学用如图实验装置验证

7、通过改变浓度来实现反应“2fe32i=2fe2i2”中fe3与fe2的相互转化.k闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴加0.01 mol/l的agno3溶液，发现指针第二次偏转，与第一次的方向相反.下列有关说法不正确的是()a指针第一次偏转时，b极反应式为fe3e=fe2b加入agno3后,a为正极c当b极有0.001 mol fe3被还原时，通过盐桥的电子数为0.001nad第二次指针偏转的原因是：i浓度减小,反应逆向进行答案c解析原溶液第一次电流表指针偏转时，a电极发生氧化反应：2i2e=i2，a为负极，b电极发生还原反应:fe3e=fe2，b为正极，所以a正确；指针归

8、零说明上述反应达到平衡,这时在左侧滴加agno3，发生反应：agi=agi，i浓度减小,反应逆向进行，a电极发生还原反应：i22e=2i，a为正极，b电极发生氧化反应:fe2e=fe3,b为负极，所以b、d正确;两种情况下，盐桥都是通过离子迁移形成闭合回路，所以盐桥中没有电子转移，c错误。7常温下，向0。1 moll1 na2a溶液中,不断通入hcl.h2a、ha、a2在溶液中所占物质的量分数（)与poh的关系如图所示,下列说法正确的是()ah2a的二级电离平衡常数为1010 moll1b随着hcl的通入，先减小后增大c当溶液呈中性时：c（na）c（ha)2c（a2)d将等浓度等体积的na2a

9、与h2a溶液混合后，溶液显碱性答案b解析根据图示的第一个交点的坐标可知,c（a2）c(ha)，该交点的ph14poh14104,即c（h)104 moll1,ka2104 moll1,a错误；，在na2a溶液中通入hcl，由题图可知c（ha）先增大后减小，故先减小后增大，b正确;根据电荷守恒有：c（h）c（na)2c(a2)c（ha）c(oh）c(cl）,溶液呈中性时，有c（h）c（oh)，故有c(na)2c(a2)c（ha)c（cl)，c错误；从图示可知，等体积等浓度na2a与h2a溶液混合时，恰好生成naha，此时poh10,则ph4，溶液呈酸性，d错误。8某化学研究性学习小组探究与铜有关

10、的物质的性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中,铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变价,一般情况下，fe2的稳定性小于fe3的,cu的稳定性也小于cu2的吗？问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？【实验探究】.解决问题1：(1)实验需配制100 ml 0.50 moll1 cuso4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_.(2)为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论.请写出实验的具体内容.向盛有cuso4溶液的试管中滴加naoh溶液至过量，观察生成的cu(oh)2沉淀是否溶解;_.。解决问题2的

11、实验步骤和现象如下:取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100 得到黑色固体粉末；继续加热至1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式:_。（4)从实验中可得出的结论是：当温度在1000 以上时_（填cu2或cu，下同）稳定，在酸性溶液中_稳定。.解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是_。（6)铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的no2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确.(只需要写出一种方法即可)实验步骤实验结论_答案（1）玻璃棒100 ml容量瓶(2）另取实验中所得沉淀，滴加稀硫酸(或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解（3)cu2o2h=cucu2h2o（4)cucu2(5）产生no2气体，污染环境(6)向反应后的溶液中通入足量空气若溶液变蓝，则假设成立解析(2）两性氢氧化物能溶于强酸强碱溶液,所以需要检验氢氧化铜是否溶于氢氧化钠和硫酸(或稀盐酸等)。(3）根据题干信息分析,氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，离子方程