福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高二化学下学期期中试题

1、福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高二化学下学期期中试题福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级：姓名：6福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：n 14，fe 56一选择题（本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一项符合题目要求。）1下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()a3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 bm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外层电子数是核外电子总数

2、的的原子和价电子排布为4s24p5的原子d2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2. 下列有关电子排布图的表述正确的是() 3下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1)。下列关于元素r的判断中一定正确的是()i1i2i3i4r7401 5007 70010 500r的最高正价为3价r元素位于元素周期表中a族r元素第一电离能大于同周期相邻元素 r元素基态原子的电子排布式为1s22s2a b c d4下列说法中不正确的是()an2o与co2、ccl3f与ccl2f2互为等电子体bccl2f2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂

3、化 c同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强d由第a族和第a族元素形成的原子个数比为21、电子总数为30的化合物，是离子化合物5以下有关元素性质的说法不正确的是()a具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是b 具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4， 第一电离能最大的是c na、k、rb，n、p、as，o、s、se，na、p、cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d电子构型为xe4f145d76s2的元素

4、位于周期表中的f区6冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是()a冰晶胞内水分子间以共价键相结合b晶体冰与金刚石晶体硬度都很大c冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种键d氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似7下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释aso2溶于水形成的溶液能导电so2是电解质b白磷为正四面体结构的分子白磷分子中pp键间的键角是109.5c1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键的影响dhf的沸点高于hclhf的

5、键长比hcl的键长短8五种前四周期元素x、y、z、w、r在元素周期表中的位置如图所示。则下列有关叙述中正确的是()aw的简单氢化物的沸点比x的简单氢化物的沸点低b五种元素均在元素周期表的s区c电负性和第一电离能均为yxwd五种元素的单质所形成的晶体类型都不相同9h2o2分子的空间结构可在二面角中表示，下列有关h2o2结构的说法正确的是 ()a.h2o2中有3个键、1个键b.h2o2为非极性分子c.h2o2中氧原子为sp杂化d.h2o2沸点高达158 ，可推测h2o2分子间可形成氢键10下列说法不正确的是()anh与h3o中心原子的价层电子对数相同bbf3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型

6、相同cso2和o3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质dclo2、clo3、clo4的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个clo键间键角依次减小11x、y、z为短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()ay原子的价层电子排布式为3s23p5 b稳定性：y的氢化物z的氢化物c第一电离能：yz dx、y两元素形成的化合物为离子化合物12下列说法中错误的是()a从ch4、nh、so为正四面体结构，可推测ph、po也为正四面体结构b1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol cc键c构成单质分子的

7、微粒之间不一定存在共价键d某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为ef或fe13氰气的化学式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()a在一定条件下可发生加成反应 b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键 d不和氢氧化钠溶液发生反应14报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图。则这种合金的化学式为 ()alani3blani4clani5dlani615下列说法中正确的是()a卤化氢中，hf沸点最高，是由于hf分子间存在氢键b邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高ch2o比h2s稳定，是与h2o分子间氢键有关的d

8、氢键xhy的三个原子总在一条直线上16镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是()a图2可能表示的是nio的晶胞b图1中c、n、o的第一电离能cnoc图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个d图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)k的元素名称为_。(2)基态时q元素原子的电子排布式_，(3)下列对比正确的是_。a原子半径hgba b第一电离能edcbc电负性ahgq d最高价氧化物的水化物酸性bahg(4)由p

9、、a、c三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为_。(5)元素b和c的气态氢化物热稳定性较强的是_(填化学式)。18(10分)氟在自然界中常以caf2的形式存在。(1)下列有关caf2的表述正确的是_。aca2与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为21的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电(2)f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：icu=1959k

10、j/mol，ini=1753kj/mol，icuini的原因是_。19(14分)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：(1)ge与c是同族元素，c原子之间可以形成双键、叁键，但ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(2)光催化还原co2制备ch4反应中，带状纳米zn2geo4是该反应的良好催化剂。zn、ge、o电负性由大至小的顺序是_。(3)ge单晶具有金刚石型结构，其中ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(4)cocl2俗称光气，分子中c原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_，其中碳氧原子之间共价键是_(填序号)。a2个键 b2个

11、键 c1个键，1个键(5)cac2中c与o互为等电子体，o的电子式可表示为_。20(18分) 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_.(2)镓与第a族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(gaas)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表as原子)。在gaas晶体中，每个ga原子与_个as原子相连，与同一个ga原子相连的as原子构成的空间构型为_。(3)与as同主族的短周期元素是n、p。ash3中心原子杂化的类型_；一定压强下将ash3和nh3、ph3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为na，该晶体的密度为_ gcm-3(用含a和na的式子表示)。高二化学期中考试-参考答案12345678babcddca910111213141516ddcdacaa17 .答案：(1)铜 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)cd (4)120 (5)h2o 18.(1)bd (2)v形 sp3（3）金属 铜失