2019-2020年高中化学11化学平衡常数（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精课时分层作业（十一)化学平衡常数 （建议用时：45分钟）基础达标练1下列有关化学平衡的说法正确的是（)a温度越高，k值越大bk值越大，正反应速率越大ck的大小与起始浓度有关dk值越大，反应物的转化率越大da。温度升高，如平衡向正反应方向移动，则k值增大，如向逆反应方向移动，则k值减小，故a错误;b.k值越大，反应物的转化率越大,则正向反应进行的程度越大，与正反应速率的大小无关，故b错误；c。平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故c错误；d。k值越大,说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小,则反应物的转化率越大，故

2、d正确。2在相同的温度下，测得反应：n2(g）o2（g）2no(g）的平衡常数k3。841031;2so2（g)o2(g）2so3(g）的平衡常数k3。101026.则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()ab。3在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数k值分别是h2f22hfk1047h2cl22hclk1017h2br22hbrk109h2i22hik1比较k值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()abcd无法确定a化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故a正确。4已知298.15 k时，可逆反应:pb2(aq)sn(s)pb(s）

3、sn2（aq)的平衡常数k2。2，若溶液中pb2和sn2的浓度均为0。10 moll1,则反应进行的方向是 (）a向右进行b向左进行c处于平衡状态 d无法判断aq1k2。2，故反应未达到平衡，反应向右进行。52 000 k时,反应co(g）o2(g）co2（g)的平衡常数为k，则相同温度下反应2co2（g)2co(g)o2（g）的平衡常数k为（）a.bk2c.dc2 000 k时，可逆反应2co（g)o2(g)2co2(g）的平衡常数为k2，那么2 000 k时,可逆反应2co2(g)2co（g）o2（g)的平衡常数为，c项正确。6某温度下，可逆反应ma(g）nb(g)pc(g)的平衡常数为k

4、,下列对k的说法正确的是（）ak值越大，表明该反应越有利于c的生成,反应物的转化率越大b若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高,k一定越大d如果mnp，则k1ak越大,该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，a正确;对于一个确定的化学反应,k只是温度的函数，温度一定，k一定，与压强无关，b错误;因该反应的热效应不确定，c错误；k，故由mnp无法判断k的大小，d错误。7已知反应:co（g）cuo(s）co2(g）cu（s）和反应：h2(g）cuo(s)cu（s）h2o（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2,该温度下反应：co(g）h2o(g)co2（g)h2(

5、g）的平衡常数为k。则下列说法正确的是(）a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kc对于反应，若h0，温度升高，则该反应平衡常数减小d对于反应,恒温恒容下，增大h2浓度，平衡常数k一定会减小b在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，a错误；由于反应反应反应，因此平衡常数k，b正确;反应中,h0，温度升高,k2会增大,c错误;对于反应,由于温度没有发生变化，平衡常数k不变，d错误。8在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应,达到平衡时,h2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）a5%b10c15d20%c达到平衡时,h2转化的物质

6、的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下，n2与h2发生反应：n2(g)3h2（g)2nh3(g）起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比,故平衡时氮气的体积分数为10015.9850 时,可逆反应co（g)h2o（g)co2（g）h2(g)h0，k1。(1）若升高温度到950 达到平衡，k_(填“大于”“小于”或“等于”）1.(2）850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1。0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5。0时，上述平衡向_(填“

7、正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。解析：(1）k与温度相关，当升高温度时，可逆反应平衡向吸热反应方向移动，显然k值减小,即k1。（2)qk1,说明v逆v正，反应向逆反应方向进行。由题意得qk1，即x3.0。答案：（1）小于（2)逆反应x3。010在一体积为1 l的密闭容器中，通入一定量的co和h2o,在850 发生如下反应:co（g）h2o(g)co2(g)h2（g)hnoco2d以上说法都不正确ba项，平衡常数表达式应为k，错误；b项，方程式方向相反，化学平衡常数互为倒数,正确；c项,根据平衡常数大小可以判断反应进行的程度，可知放o2

8、倾向由大到小的顺序为noh2oco2，错误。12某温度下，将2 mol a和3 mol b充入一密闭的容器中，发生反应:aa(g）b（g)c（g）d（g），5 min后达到平衡.已知各物质的平衡浓度关系为ca（a)c(b）c（c）c(d)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则b的转化率为（）a40b60c24d4a达到平衡后扩大容器体积，a的转化率不发生变化，证明平衡不移动，可推知该反应前后气体体积相等，即a1，设反应容器的体积为1 l.a(g)b（g)c(g)d（g)起始浓度（moll1) 2 3 0 0转化浓度（moll1） x x x x平衡浓度（m

9、oll1) 2x 3x x x则有(2x)（3x)x2,解得:x1。2，b的转化率为10040%。13(双选)在淀粉。ki溶液中存在下列平衡：i2（aq）i(aq）i(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数k如表所示：t/515253550k1 100841689533409下列说法正确的是（）a反应i2(aq)i(aq）i(aq）的h0b其他条件不变,升高温度，k减小c该反应的平衡常数表达式为kd25 时，向溶液中加入少量ki固体，平衡常数k小于689ab根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为k，c项错误；从表格中数据可知，升高温度,k减小，该反应为放热反应，a、b项正确；温度不变，k不变

10、，d项错误。14在80 时,将0。4 mol的四氧化二氮气体充入2 l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)c(mol/l)020406080100c（n2o4)0.20a0。10cdec(no2）0.000。12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”“”或“”）。(2)20 s时，n2o4的浓度为_moll1，020 s内n2o4的平均反应速率为_。(3）该反应的平衡常数表达式为k_，在80 时该反应的平衡常数k值为_（保留2位小数）.(4）在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡_.an2o4的转化率越高bn2o4与no2的浓度之比越大c正反应进行的程度越大解析：（1)根据题中信息,知n2o4（g)2no2(g）开始浓度(moll1)： 0。20 020 s时（moll1）： 0.14 0。1240 s时(moll1): 0。10 0。2060 s时（moll1)： 0。09 0。22(此时达平衡)80 s时(moll1)： 0。09 0.22所以bc。(2）