长沙市第一中学2016-2017学年高二化学下学期模块性检测试题（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精长沙市第一中学2017-2018上学年高二模块性检测考试化学注意事项：1.考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.作答时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。总分：100分 时量:90分钟可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 cl-35.5 fe56第卷(选择题共42分)选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的.）1。 化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）a. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去b。 可以用淀粉溶液检验食盐中含碘酸钾c。 漂白粉可用于自来水的杀菌、

2、消毒d. 做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯【答案】b【解析】试题分析:a.水垢的成分为碳酸钙，与醋酸反应，生成物溶于水，则热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去,a项正确;b.淀粉遇碘单质变蓝，而加碘盐中含碘酸钾，不是单质,不能用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素,b项错误；c。漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，c项正确；d.食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，使红烧鱼更香，d项正确；答案选b.【考点定位】考查淀粉的性质和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；酯的性质等知识。【名师点睛】本题考查淀粉的性质和用途；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；酯的性质等知识。水垢

3、的成分为碳酸钙，与醋酸反应；淀粉遇碘单质变蓝；漂白粉有氧化性；食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质。2. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()a。 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇b. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸c。 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2。二溴丙烷d。 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】d【解析】试题分析：a、溴丙烷水解制取丙醇，发生取代反应，丙烯与水反应发生加成反应,得到丙醇，故错误；b、甲苯硝化制取对硝基甲苯,发生取代反应，甲苯氧化成苯甲酸，发生氧化反应，故错误；c、前者发生消去反应，后者发生加成反应，故

4、错误；d、前者属于酯化反应，也是取代反应，酯的水解属于取代反应，故正确.考点：考查有机反应类型、有机物的性质等知识.3. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷;聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性kmno4溶液褪色,也不能与溴水反应而使溴水褪色的是a. b。 c。 d. .【答案】b【解析】试题分析：乙烯；乙炔；环己烯因为含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能与溴水反应使之褪色；乙烷；苯；溴乙烷；聚丙烯中不存在不饱和键，所以不能使两者褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应使之褪色。考点：物质的结构和性质。4。 某烃与h2加成后得到2，2。二甲基丁烷,该烯烃的名称是(

5、 )a。 2，2二甲基3。丁烯 b。 2，2二甲基。2丁烯c. 2,2.二甲基。1。丁烯 d。 3,3。二甲基1。丁烯【答案】d点睛：明确烯烃的加成反应原理是解题关键,根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合h原子，生成2，2-二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃。5. 已知甲苯的一氯代物有4种,则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ )a。 2种 b。 4种 c. 5种 d。 7种【答案】c【解析】试题分析：甲苯的一氯代物有4种，这说明分子中含有4类等效氢原子，甲苯与氢气完全加成后产物是甲基环己烷，氢原子分为5类等效氢原子，所以一氯代物的种类数

6、是5种，答案选c。考点：考查有机物结构。6。 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 （)a. h2so4 b。 c2h5oh c. 稀hno3 d。 naoh溶液【答案】b【解析】试题分析：a。铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，cuo、cu与硫酸反应，生成铜盐，质量减少，a项错误;b。 铜丝灼烧成黑色,立即放入c2h5oh中,cuo与c2h5oh反应：cuo+ch3ch2ohch3cho+h2o+cu,cuo又变回cu，铜丝变红且质量仍为m g，b项正确；c.铜丝灼烧成黑色,立即放入稀硝酸中,cuo、cu与稀硝酸反应,生成铜盐，质量减少，c项错误；

7、d。铜丝灼烧成黑色,立即放入naoh溶液中，cuo与naoh溶液不反应，铜丝质量增加,d项错误；答案选b。【考点定位】考查铜金属及其重要化合物的主要性质,有机化学反应的综合应用。【名师点睛】本题主要考查铜及其化合物的性质，题目难度不大,紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，该题的关键是明确在乙醇的催化氧化实验的机理，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。铜在加热的条件下，2cu+o22cuo，被氧化生成氧化铜，氧化铜与酸反应而溶解,导致铜的质量减小，氧化铜与乙醇在加热条件下反应生成铜，铜的总质量不变,cuo与naoh溶液不反应，据此分析解答。7。 下列操作达不到预期目的的是(）石油分馏时把

8、温度计插入液面以下用溴水除去乙烯中混有的so2气体用乙醇与3 moll1的h2so4混合共热到170 以上制乙烯将苯和溴水混合后加入fe粉制溴苯将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔a。 b。 c. d。 【答案】d【解析】试题分析：分馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，错误;溴水与乙烯和二氧化硫均反应，不能用溴水除去乙烯中混有的so2气体,应用氢氧化钠溶液除杂，错误；应用浓硫酸,稀硫酸不能起到催化作用,错误；苯和溴水不反应,应用液溴,错误；为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，正确；正确;答案选d。【考点定位】考查化学实验方案的设计与评价。【名师点睛】本题

9、考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大。分馏时温度计用于测量馏分的温度;溴水与乙烯和二氧化硫均反应；浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯;苯和溴水不反应;为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应制取乙炔.8。 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为32的化合物是 (）a. b。 c。 d. .【答案】d【解析】试题分析：a由对称可知，有2种h原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：2=3：1，a项错误；b.由对称可知，有3种h原子，则核磁共振

10、氢谱中出现3组峰,氢原子数之比为6：2：2=3:1:1,b项错误；c. 由对称可知，有3种h原子,则核磁共振氢谱中出现3组峰，氢原子数之比为6：2：4=3：1：2，c项错误；d。由对称可知，有2种h原子，则核磁共振氢谱中出现2组峰，氢原子数之比为6：4,d项正确；答案选d。【考点定位】考查有机物的结构和性质，等效氢的判断.【名师点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效h原子，注意利用对称性来分析不同位置的h原子。根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合h原子的个数来分析解答。9。 下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是()a. b。 c.

11、 d. 【答案】d点睛:明确醇的消去和催化反应原理是解题关键，醇发生消去反应的结构特点是：只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应,形成不饱和键；醇羟基不能催化氧化的条件：羟基相连的碳原子上没有氢原子。10. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色cr3.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(）乙醇沸点低乙醇密度比水小 乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物a. b。 c。 d。 【答案】c【解析】试题分析：乙醇沸点低，易挥发,若饮酒，呼出的气体中含有酒精,与测定原理有关;乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶

12、,与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性,k2cr2c7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸，自己生成蓝绿色的cr3+，与测定原理有关；乙醇是烃的含氧化合物，与测定原理无关；答案选c。【考点定位】考查乙醇的性质。【名师点睛】本题以信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测为背景，考查了乙醇的性质，难度中等，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题。根据乙醇的沸点低，易挥发，可以易被检测，同时乙醇具有还原性，可被k2cr2c7氧化来分析解答。11. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（)a. 氯化铁溶液、溴水 b。 碳酸钠溶液、溴水c。 酸性高锰酸钾溶液、溴水 d. 酸性高锰酸钾溶

13、液、氯化铁溶液【答案】c【解析】试题分析：a.氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，a项错误；b。溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯,b项错误；c.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚,酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，c项正确；d.酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯,二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,氯化铁只能鉴别苯酚，d项错误；答案选c。考点:考查有机物的鉴别.12. 一定质量的某有机物和

14、足量钠反应，可得va l气体,等质量的该有机物如果与足量nahco3反应，同温同压得到vb l气体，若vavb，则该有机物可能是(）a. hoch2cooh b。 hoch2ch2cho c。 hooccooh d. ch3cooh【答案】a【解析】试题分析:醇与na反应的化学方程式为2roh+2na2rona+h2,羧酸与na反应的化学方程式为2r-cooh + 2na2rcoona+h2，醇羟基与碳酸氢钠不反应，羧酸与碳酸钠反应的化学方程式为rcooh+nahco3rcoona+co2+h2o，体积与物质的量成正比，生成气体的体积相等，说明生成气体的物质的量相等，假设有机物均为1mol，a

15、中有机物与na2co3生成标况下co21mol，与na反应生成氢气1mol,a项正确;b中无羧基，与碳酸氢钠不反应，b项错误；c中有机物与碳酸钠反应生成co2为2mol,与na反应生成氢气1mol,c项错误；d中与na2co3反应生成co2的物质的量为1mol,与na反应生成氢气的物质的量为0。5mol，d项错误;答案选a。考点：考查醇和羧酸的性质。13。 下列说法正确的是（ ）a。 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应.b. 分子式为c4h7clo2,可与nahco3产生co2的有机物可能结构有3种c。 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上d。 1mol有机物一定条件下

16、能和7molnaoh反应。【答案】c【解析】试题分析：a、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和溴发生加成反应，不是同一类反应，故错误；b、c4h8o2，能与nahco3反应,有2种结构,ch3ch2ch2cooh、ch(ch3）2cooh，前者ch2ch2ch3，有三种不同的氢，一氯代物有3种,后一种烃基有2种不同氢，一氯代物有2种，共有5种，故错误；c、苯是平面六边形，,绕此轴可以旋转,因此至少有11个碳原子共面，故正确；d、1mol此有机物中有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，因此最多消耗naoh6mol，故错误。考点：考查有机反应类型、官能团的性质、同分异构体、共面等知识。14。 白

17、黎芦醇广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。1 mol该物质和br2、h2分别反应，消耗br2、h2的物质的量最多为(）a. 1 mol，1 mol b。 3。5 mol，7 mol c. 3。5 mol,6 mol d。 6 mol,7 mol【答案】d【解析】试题分析:1分子白藜芦醇中含有3个酚羟基，共有5个邻位氢原子可与溴发生取代反应，含有1个碳碳双键能和溴发生加成反应，则1mol白藜芦醇与溴水发生反应需要溴6mol，白藜芦醇分子中有2个苯环和一个碳碳双键，所以与氢气发生加成反应需h2 7mol，答案选d。【考点定位】考查有机物的官能团及其结构、性质。【名师点

18、睛】本题考查有机物的官能团及其结构、性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查,难度不大，注意酚的取代反应位置是羟基的邻、对位，间位不能发生取代反应。白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键,酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应,碳碳双键能和溴发生加成反应;苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算br2和h2的最大用量。第卷（非选择题共58分）15。 nacn超标的电镀废水可用两段氧化法处理：nacn与naclo反应，生成naocn和naclnaocn与naclo反应，生成na2co3、co2、nacl和n2已知hcn（k=6.310-10)有剧毒；hcn、hocn中n元素的化合价相同。完成

19、下列填空:（1)hclo的电子式为_.(2）第一次氧化时，溶液的ph应调节为_(选填“酸性、“碱性”或“中性”）；原因是_.（3)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_(4)处理100 m3含nacn 10.3 mg/l的废水，实际至少需naclo_g（实际用量应为理论值的4倍)，才能使nacn含量低于0.5 mg/l，达到排放标准.【答案】 （1). （2）。 碱性 （3）. 防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气 （4)。 2ocn+3cloco32+co2+3cl+n2 （5）。 14 900【解析】(1）hclo为共价化合物,分子中含有1个ocl键和个ho键，其电子式为；(2)nac

20、n易与酸反应生成hcn，为防止生成hcn，造成人员中毒或污染空气,因此第一次氧化时，溶液的ph应调节为碱性；（3)反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子n元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2ocn+3clo-=co32-+co2+3cl+n2;(4）参加反应的nacn是:=20mol，反应中c由+2价升高到+4价，n元素化合价从3价升高到0价,即1molnacn失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含nacn 10。3 mg/l的废水，实际至少需naclo

21、的质量为：74。5g/mol4=14900g.16。 a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子na+ mg2+ al3+ ba2+ fe3+阴离子oh cl co so hso。.分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与c溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成,沉淀可溶于b溶液；a溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失;b溶液中加少量d溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；c溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸;d溶液与e溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于b溶液；据此回答下列问题（1）b_；c_；e_。（2)写出a溶液与过量d溶液反

22、应的离子反应方程式：_。【答案】 （1)。 mg （hso4）2 (2）。 na2co3 （3)。 fecl3 （4）. 2al3+ + 3so42 + 3ba2+ + 8oh = 2alo2 + 3baso4 【解析】试题分析:依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子co32-只能和na+结合为na2co3；oh-只能和ba2+结合为溶于水的ba（oh）2；所以分析可知离子间 so42和al3+结合成的物质为al2（so4）3；最后剩余cl-和hso4结合的阳离子na+、mg2+;依据反应现象可知a和c生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断c为na2co3；b为含hso4，沉淀可以是mg2+

23、al3+的碳酸盐沉淀；依据a溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是al(oh）3;结合离子性质和物质组成判断a为al2(so4)3，d为ba(oh)2；d溶液与e溶液反应生成红褐色沉淀,沉淀可溶于b溶液，则e只能为fecl3；则a:al2（so4)3、b：mg （hso4）2、c：na2co3d：ba(oh)2、e：fecl3；（1）b为mg (hso4)2;c为na2co3；e为fecl3；（2)写出al2(so4)3与过量ba(oh)2溶液反应的离子方程式为2al3+3so42+3ba2+8oh=2alo2+3baso4。【考点定位】考查离

24、子共存的分析判断【名师点晴】物质性质的应用，反应现象的判断是解题关键;依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子co32-只能和na+结合为na2co3；oh-只能和 ba2+结合为溶于水的ba(oh）2；所以分析可知离子间 so42-和al3+结合成的物质为al2(so4）3；最后剩余cl和hso-4结合的阳离子fe3+、na+、mg2+；据此分析解题。17. 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为al2o3（含少量杂质sio2、feo、fe2o3）,其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_.（2）加30%的h2o2

25、溶液的目的是_。（3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为：4 2al2o3 + 2nh3+ n2+ 5so3+ 3so2+ 53h2o,将产生的气体通过下图所示的装置.集气瓶中收集到的气体为_（填化学式）.kmno4溶液褪色（mno4还原为mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】 （1). al2o3 + 3h2so4 = al2(so4）3 + 3h2o （2)。 氧化fe2+为fe3+，有利于在沉铁过程中除去 (3). n2 （4)。 2：5【解析】(1）al2o3与硫酸反应生成硫酸铝和水,其反应的方程式为：al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o

26、；（2）滤液中含有al3+、fe2+、fe3+，加30%的h2o2溶液fe2+被氧化为fe3+，有利于生成氢氧化铁沉淀而除去；（3)nh4al(so4）212h2o分解生成的气体nh3和so3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是n2；酸性条件下，kmno4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2mno4-+5so2+2h2o=2mn2+5so42-+4h+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5.点睛：明确制备原理，准确分析流程是解题关键，铝灰的主要成分为al2o3(含少量杂质sio2、feo、fe2o3）加稀硫酸，al2o3、feo、fe

27、2o3转化为离子，sio2不溶于硫酸，过滤,滤液中含有al3+、fe2+、fe3+，加双氧水，fe2+被氧化为fe3+，加入k4fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵,生成nh4al（so4）2，结晶、干燥、煅烧得到-al2o3。.。18. 某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：氯化铜的制备该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜：图中a、b、c、d、e、f的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白.（1）如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号，用、

28、等序号填写）:（_）。(2）装置的作用是_；(3）在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_探究cu（oh）2是否和al(oh）3一样具有两性（4）该研究性学习小组取适量实验中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中，过滤，得氯化铜溶液；为探究cu（oh）2是否和al（oh)3一样具有两性，除选择配制的氯化铜溶液外，还需要一定选用的试剂为_ (填序号）a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸探究不同价态铜的稳定性(5）该研究性学习小组用实验中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末,然后将cuo粉末加热至1000以上完全分解成红色的cu2o粉末，该实验说明：在高温条件下，+ l价的cu比+ 2

29、价cu更_ (填“稳定”或“不稳定)。（6）向cu2o中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_。【答案】 (1）. 接接接接接或接接接接接 (2)。 除去氯气中混杂的氯化氢气体 （3）. 4nacl + 4 h2so4（浓） + mno2 mncl2 + 4 nahso4 + cl2+ 2h2o(或其它合理答案都可） (4）. bc （5)。 稳定 (6). cu2o + 2h+ = h2o + cu2+ cu【解析】试题分析：（1）仪器的连接方法:先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则

30、，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气,除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器连接顺序为：；（2）饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；(3）装置是利用二氧化锰、nacl和浓硫酸混合加热制氯气,发生反应的化学方程式为4nacl + 4 h2so4(浓) + mno2mncl2+ 4 nahso4+ cl2+ 2h2o；（4)证明al（oh)3呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想证明cu（oh）2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液,硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，所以bc正确，故答案为bc；（5）物质都有由不稳定状态转化为

31、稳定状态的倾向,所以根据cuo粉末加热至1000以上完全分解成红色的cu2o粉末可知,在高温条件下,+l价的cu比+2价cu更稳定；（6）向cu2o中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为：cu2o+2h+=cu2+cu+h2o。【考点定位】考查常见气体的制取和收集及实验操作,探究cu的常见化合物的性质，主要考查性质实验方案的设计。【名师点晴】准确理解实验原理是解题关键；利用实验室制得的氯气与铜反应制取纯净氯化铜，因实验室制得的氯气中混有氯化氯和水汽,需要除去后得到干燥的氯气再与铜在加热的情况下反应，为了得到

32、纯净的氯化铜，在加热反应前需要将装置内的空气排出，形成无氧环境，同时要考虑氯气的尾气对环境有污染，需要用氢氧化钠溶液除去；据此分析即可。19。 欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质）,这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ c+ _ kmno4+ _ h2so4_co2+ _mnso4+ _k2so4+ _h2o（2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸

33、气完全反应生成水煤气时,吸收了131。6 kj热量。该反应的热化学方程式为_。.。（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：co(g)2h2(g）ch3oh（g) hakj/mol .下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。温度250300350k2.0410.2700。012判断反应达到平衡状态的依据是_。a生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等b混合气体的平均相对分子质量不变c混合气体的密度不变dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化某温度下，将2 mol co和一定量的h2充入2 l的密闭容器中，充分反应10min后,达到平衡时测得cmoll，则以h2表示的反应速

34、率v(h2）=_.（4）co还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池,其正极反应式：o2+ 2co2+4e2co32，则负极反应式:_。（5）向baso4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使baso4全部转化为baco3，发生反应：baso4(s)+co32（aq) baco3(s)+so42（aq)。已知某温度下该反应的平衡常数k=4.0102,baso4的ksp=1。01010,则 bac

35、o3的溶度积ksp=_。【答案】 （1）。 5 (2）. 4 （3). 6 （4). 5 (5）。 4 （6). 2 (7）。 6 (8). c（s)h2o（g)=co（g)h2（g) h=131.6 kjmol1 (9). bd (10）. 0。16 mol /（lmin) (11）。 2co + 2co324e=4co2 (12)。 2.5109【解析】(1)反应中c元素的化合价由0升高为+4价,mn元素的化合价由+7价降低为+2价，该反应中转移20e-，由电子守恒和质量守恒定律可知得化学反应为5c+4kmno4+6hso4=5co2+4mnso4+2k2so4+6h2o；(2）12g碳的

36、物质的量为1mol，与水蒸气反应生成co、h2，吸收131.6kj热量，该反应的热化学方程式c（s）+h2o(g)=co（g）+h2（g）h=+131。6kjmol-1；(3）a无论反应是否达到平衡状态,生成ch3oh的速率与消耗co的速率始终相等，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；b反应前后，混合气体的物质的量改变，气体的质量不变,反应达到平衡状态时，混合气体的相对平均分子质量不变，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；c混合物的质量始终不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误;d反应达到平衡状态时，ch3oh、co、h2的浓度都不再发生

37、变化，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；故选bd;c（h2）=2c(co)=2（-0。2mol/l）=1.6mol/l，由v(h2)=0.16mol/(lmin）；（4)燃料电池中,通入co的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2co-4e+2co32=4co2,通入氧气和co2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应，电极反应式为o2+4e+2co2=2co32-；原电池电极反应，正极上的电极反应式为o2+4e+2co2=2co32-;负极上的电极反应式为2co4e+2co32-=4co2；（5）反应:baso4（s）+co32（aq)baco3（s)+so42-（aq），k=4.010-2=,ksp(baco3）=2.5109。20. 香豆素是广泛