定量分析化学概论

1、分析化学分析化学 第第9章章 定量分析化学概论定量分析化学概论 基本要求基本要求 了解分析化学的任务和作用、分析方法了解分析化学的任务和作用、分析方法 的分类；的分类；掌握各种误差、偏差的特点及消除掌握各种误差、偏差的特点及消除 方法、有效数字的应用、方法、有效数字的应用、分析数据的统计处分析数据的统计处 理理、滴定分析法的概念及计算。、滴定分析法的概念及计算。 重点：重点： 1分析方法分类。分析方法分类。 2分析化学中的误差概念。分析化学中的误差概念。 误差、相对误差、偏差、平均偏差、误差、相对误差、偏差、平均偏差、相对平相对平 均偏差均偏差、标准偏差、相对标准偏差的计算，、标准偏差、相对标

2、准偏差的计算， 系统误差与偶然误差的产生原因、特点及提系统误差与偶然误差的产生原因、特点及提 高分析结果准确度的方法。高分析结果准确度的方法。 3. 有效数字的应用有效数字的应用 4. 滴定分析法的概念及计算。滴定分析法的概念及计算。 难点：难点： 分析化学中的误差概念、滴定分析法的计算。分析化学中的误差概念、滴定分析法的计算。 前言前言 分析化学是化学的一个分支分析化学是化学的一个分支 是一门人们赖以获得物质组成、结构和是一门人们赖以获得物质组成、结构和 形态的信息的科学形态的信息的科学 是科学技术的眼睛、侦察员，是进行科是科学技术的眼睛、侦察员，是进行科 学研究的基础学科学研究的基础学科

3、处于前沿和重要地位处于前沿和重要地位( (现代化学之母现代化学之母) ) 9.1 分析化学的定义、任务和作用分析化学的定义、任务和作用 分析化学是研究物质的化学分析化学是研究物质的化学组成、含量、结构组成、含量、结构 的分析方法及有关原理的一门学科。的分析方法及有关原理的一门学科。 定性分析的任务定性分析的任务：鉴定物质所含的组分（元素、离：鉴定物质所含的组分（元素、离 子基团、化合物）子基团、化合物） 定量分析的任务定量分析的任务：测定各组分的相对含量。：测定各组分的相对含量。 结构结构分析的任务分析的任务：研究物质的分子结构和晶体结构。：研究物质的分子结构和晶体结构。 9.2 分析方法的分

4、类分析方法的分类 按分析任务分：按分析任务分： 定性分析，定性分析，定量分析定量分析，结构分析，结构分析 按分析对象分类：按分析对象分类： 无机分析无机分析（元素、离子、原子团、化合物）（元素、离子、原子团、化合物） 有机分析（官能团、结构分析）有机分析（官能团、结构分析） 定量分析定量分析按测定原理分按测定原理分为：为： 仪器分析法仪器分析法 化学分析法化学分析法 定量分析定量分析 化学分析化学分析 滴定分析法：滴定分析法： 酸碱滴定法、络合滴定法、酸碱滴定法、络合滴定法、 氧化还原滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法沉淀滴定法 重量分析法重量分析法： 化学分析化学分析：以物质的化学反应为基础

5、的分析方法。：以物质的化学反应为基础的分析方法。 按试样用量及操作规模分按试样用量及操作规模分： 常量常量、半微量、微量和超微量分析、半微量、微量和超微量分析 方法方法试样质量试样质量试液体积试液体积 常量分析常量分析0.1g10mL 半微量分析半微量分析0.01-0.1g1-10mL 微量分析微量分析0.1-10mg0.01-1mL 超微量分析超微量分析0.1mg1%), 微量分析微量分析(0.01-1%), 痕量分析痕量分析( xT 负误差：负误差： x xT 绝对误差和相对误差都有正和负之分。绝对误差和相对误差都有正和负之分。 从上例看出：从上例看出： 被测物质越重（或被测物质含量越大）

6、，被测物质越重（或被测物质含量越大）， RE 越小越小, 准确度高准确度高，越可靠；反之，准确，越可靠；反之，准确 度低，不可靠。度低，不可靠。 要求的相对误差相同时，测量值越大，允许要求的相对误差相同时，测量值越大，允许 的绝对误差越大。的绝对误差越大。 2. 精密度与偏差精密度与偏差 精密度是指在相同的条件下多次重复精密度是指在相同的条件下多次重复 （平行）（平行）测定值之间的相互接近的程度测定值之间的相互接近的程度（个（个 别测定值与平均值之间的别测定值与平均值之间的接近接近程度），程度），表示表示 测定结果的测定结果的再现性再现性。 平均值：平均值： n xxxx xx n ni i

7、i . 321 1 绝对偏差绝对偏差 d di i= x= xi i - - x 相对偏差相对偏差 Rd = (di / ) 100% x 平均偏差平均偏差：多次测定值：多次测定值偏差偏差的的绝对值绝对值的平均值。的平均值。 n ddd n d d n21 n 1i i + = = 精密度用精密度用“偏差偏差”表示。偏差越小精密度越表示。偏差越小精密度越 高，所以高，所以偏差偏差的大小是衡量的大小是衡量精密度高低的尺度精密度高低的尺度。 偏差分为偏差分为绝对偏差和相对偏差绝对偏差和相对偏差： 相对平均偏差相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分：平均偏差占平均值的百分 数。数。 %100 x d

8、dR 标准偏差（标准偏差（S） 用统计学方法处理分析数据时，常用用统计学方法处理分析数据时，常用标准偏标准偏 差（差（S）来衡量一组测定值的精密度。来衡量一组测定值的精密度。 11 )-( 1 2 1 2 n d n xx S n i i n i i (n30) 相对标准偏差（相对标准偏差（）：）： （又称为变异系数）（又称为变异系数） %100 x S 标准偏差越小，精密度越高。标准偏差越小，精密度越高。 平均值的标准偏差（平均值的标准偏差（S x）：）： n s S x 标准偏差标准偏差可以更好地将可以更好地将较大的偏差较大的偏差和和测定次测定次 数数对对精密度精密度的影响反映出来，即用的

9、影响反映出来，即用 S 比用比用 好，好， d 如有两组数据：如有两组数据： +0.3，- -0.2，- -0.4，+0.2，+0.1，+0.4，0.0，- -0.3，+0.2，- -0.3； 0.0，+0.1，- -0.7，+0.2，- -0.1，- -0.2，+0.5，- -0.2，+0.3，+0.1； 两组数据的两组数据的 为为 = = 0.24 用用 反映不出这两组数据的好坏来。反映不出这两组数据的好坏来。 d 1d2d d 28. 0 110 ) 3 . 0()2 . 0() 3 . 0( 1 222 2 1 n d S i 33. 0 110 ) 1 . 0() 1 . 0()0

10、. 0( 1 222 2 2 n d S i 由此可见，第一组数据的精密度较好，更可靠。由此可见，第一组数据的精密度较好，更可靠。 例：教材例例：教材例2 练习：练习：374页页4 1. 系统误差（可测误差）：系统误差（可测误差）：在分析过程中，在分析过程中， 由某些固定的、经常的原因造成。由某些固定的、经常的原因造成。 特点特点：系统误差的数值（大小）对分析结果的影响系统误差的数值（大小）对分析结果的影响 有有恒定性：恒定性：增加测定次数不能使它减小；增加测定次数不能使它减小；具具 有有重现性重现性：在相同条件下重复测定时，总是重：在相同条件下重复测定时，总是重 复出现；复出现；系统误差具有

11、系统误差具有单向性：单向性：误差的符号误差的符号 偏向同一方。偏向同一方。 ( (可用一定的方法消除可用一定的方法消除) ) 9.4.3 误差产生的原因及减小误差的方法误差产生的原因及减小误差的方法 系统误差系统误差 偶然误差偶然误差 两类两类 产生原因和消除方法：产生原因和消除方法： 方法误差方法误差：（比较严重的）：（比较严重的）分析方法本身造成分析方法本身造成 的。例：重量分析中的沉淀的溶解或吸附杂质。的。例：重量分析中的沉淀的溶解或吸附杂质。 在滴定分析中反应不完全，副反应等。在滴定分析中反应不完全，副反应等。 消除方法：消除方法：作作对照试验对照试验，用已知组分的标准试样，用已知组分

12、的标准试样 进行多次测定。通过进行多次测定。通过校正系数校正系数校正试样的分析结校正试样的分析结 果。果。 标准试样测定值 标准试样标准值 校正系数 = 校正系数试样测定值分析结=果 (2) 仪器仪器误差：误差： 仪器不准引起的误差。如：分析天平砝仪器不准引起的误差。如：分析天平砝 码重量不准，滴定管、移液管刻度不准、码重量不准，滴定管、移液管刻度不准、721 分光分光光度计没有预热就工作等。光度计没有预热就工作等。 消除方法：校正仪器消除方法：校正仪器。 (3) 试剂误差：试剂误差： 试剂不纯引起的误差。试剂不纯引起的误差。 （包括纯水）（包括纯水） （纯度：工业纯（纯度：工业纯 化学纯化学

13、纯 分析纯分析纯 1%以上以上的物质。的物质。 9.7.2 滴定分析对滴定反应的滴定分析对滴定反应的及滴定方式及滴定方式： 1. 对滴定反应的对滴定反应的 (1) 按一定的反应方程式进行完全：按一定的反应方程式进行完全：若要求滴若要求滴 定误差为定误差为0.1%，则反应到达化学计量点，则反应到达化学计量点 时完成的程度在时完成的程度在99.9%以上。以上。 (2) 无副反应：无副反应：否则失去定量计算的依据。否则失去定量计算的依据。 (3) 反应迅速：反应迅速：加入滴定剂后，反应能立刻完成。加入滴定剂后，反应能立刻完成。 某些速度较某些速度较 慢的滴定反应，可通过加热、加催慢的滴定反应，可通过

14、加热、加催 化剂来加快反应速度。化剂来加快反应速度。 (4) 有适当的方法确定终点：有适当的方法确定终点：能利用指示剂或能利用指示剂或 仪器分析方法，确定反应的理论终点。仪器分析方法，确定反应的理论终点。 2. 滴定的方式：滴定的方式：（根据分析对象的不同而采（根据分析对象的不同而采 用不同的滴定方式。）用不同的滴定方式。） (1)直接滴定法：直接滴定法：凡是满足上述凡是满足上述滴定反应要滴定反应要 求的反应，求的反应，采用直接滴定法进行测定。采用直接滴定法进行测定。 (2) 返滴定法（回滴）：返滴定法（回滴）：是指部分反应不符合是指部分反应不符合 上述的要求，上述的要求，反应速度较慢反应速度

15、较慢或或无合适指示无合适指示 剂剂时，用此法。时，用此法。 例如：例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O HClNaOH 例如：例如： CaCO3(s) + 2HCl(过量过量) = CaCl2 + H2O + CO2 NaOH + HCl(剩余剩余) = NaCl + H2O 过程过程：在被测物质的试液中：在被测物质的试液中先加入过量的滴定先加入过量的滴定 剂剂，待反应完成后，待反应完成后，再用另一标准溶液再用另一标准溶液去滴去滴 定定剩余的滴定剂剩余的滴定剂，根据滴定剂的总量减去标，根据滴定剂的总量减去标 准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。准溶液的用量，从而算出被测物质

16、的含量。 CaCO3 HCl NaOH (3) 置换滴定法：置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反应没有定量关系或者伴有副反应 的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。 例：例：用用Na2S2O3滴定滴定K2Cr2O7，将得到，将得到S4O62- -和和 SO42- - 的混合物，只能用的混合物，只能用碘量法碘量法测定测定K2Cr2O7： Cr2O72- + 6I- (过量过量) + 14H+ = 2Cr3+ 3I2 + 7H2O 2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62- （标准溶液） （标准溶液） K2Cr2O7KII2 Na2S2O3 (

17、4) 间接滴定法间接滴定法:被测物质不能与标准溶液直接反被测物质不能与标准溶液直接反 应的物质，通过另外的反应间接测定的方法应的物质，通过另外的反应间接测定的方法. 例例 ： KMnO4法测法测 Ca2+ Ca2+ + C2O42- - （过量）（过量） = CaC2O4 过滤、洗涤后溶于过滤、洗涤后溶于H2SO4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 用用标准标准KMnO4溶液溶液滴定滴定 5H2C2O4+2MnO4- -+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O Ca2+ CaC2O4H2SO4H2C2O4KMnO4 9.7.3 基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液 1.

18、 试剂的规格试剂的规格: 2. 基准物质基准物质：能用于：能用于直接配制直接配制或或标定标定标准溶标准溶 液的物质。液的物质。 常用的基准物质有纯金属和纯化合物：常用的基准物质有纯金属和纯化合物： Ag、 Cu 、 Zn 、 Al、Fe 和和NaCl、 K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、 As2O3 , CaCO3，邻苯二甲酸氢钾，邻苯二甲酸氢钾， 硼砂（硼砂（Na2B4O710H2O）等。）等。 基准物质应具备以下基准物质应具备以下条件条件: (1) 必须是必须是容易制成纯品的物质容易制成纯品的物质，纯度，纯度99.9%。 (2) 组成与化学式应完全符合组成与化学式应完全符合，若含结

19、晶水，其，若含结晶水，其 含量应与化学式相符合。含量应与化学式相符合。 (3) 试剂应十分稳定试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及在称量过程中不吸收水及 二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。 (4) 具有具有较大的摩尔质量较大的摩尔质量，减少称量过程中的相，减少称量过程中的相 对误差。对误差。 (5) 试剂参加反应时，应按反应式试剂参加反应时，应按反应式定量进行定量进行，没有副没有副 反应反应。 3. 标准溶液标准溶液 标准溶液就是已知准确浓度的溶液标准溶液就是已知准确浓度的溶液。 （物质的量浓度物质的量浓度：mol L-1） 分析结果的准确程度与

20、标准溶液的浓度有关，分析结果的准确程度与标准溶液的浓度有关， 标准溶液的浓度是否准确与配制和标定有关。标准溶液的浓度是否准确与配制和标定有关。 （1）标准溶液浓度的大小）标准溶液浓度的大小： 如果标准溶液较浓，则滴定终点变色较敏锐；如果标准溶液较浓，则滴定终点变色较敏锐； 但但V耗 耗小，测量误差大 小，测量误差大。如果标准溶液太稀，则。如果标准溶液太稀，则V耗 耗 大，测量费时。大，测量费时。不应超出滴定管的容量，否则所产不应超出滴定管的容量，否则所产 生的误差大。一般生的误差大。一般V耗 耗= 2030mL。 。 ）。常用的标准）。常用的标准 溶液的浓度为：溶液的浓度为：0.050.2mo

21、lL-1，而以，而以0.1000molL-1 的溶液较多。在微量分析时也采用的溶液较多。在微量分析时也采用0.00100molL-1的的 标准溶液的。标准溶液的。 (2 ) 标准溶液的配制与标定标准溶液的配制与标定 在滴定分析中，所得的在滴定分析中，所得的分析结果分析结果是标准溶液的是标准溶液的 浓度浓度和其和其体积体积决定的，如何准确的决定的，如何准确的配制配制标准溶液和标准溶液和 标定标定标准溶液，关系到分析结果的准确度。标准溶液，关系到分析结果的准确度。 两种方法：两种方法： 直接法：直接法：用分析天平准确称取一定量的用分析天平准确称取一定量的基准物质基准物质， 溶解后，转移到容量瓶中定

22、容，然后算出该溶液的溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的 准确浓度。准确浓度。 标定标定法：法： 先先粗略配制成接近于所需浓度的溶液，再进行标粗略配制成接近于所需浓度的溶液，再进行标 定。定。 适于适于 物质本身的浓度不固定，易挥发，易潮解，物质本身的浓度不固定，易挥发，易潮解， 易吸湿，易吸收空气中的易吸湿，易吸收空气中的CO2或含有其它杂质。或含有其它杂质。 配制方法：配制方法：粗略粗略称取一定量的物质称取一定量的物质或或量取一定体量取一定体 积的溶液积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液。配制成接近于所需浓度的溶液。 例例： 配制浓度约为配制浓度约为0.1molL-1的的NaOH溶和

23、溶和HCl溶液各溶液各 500mL。（。（粗略配制粗略配制） 解解： m(NaOH) = 0.1 0.5 40 = 2 (g) 台秤台秤称取，溶解后稀释至称取，溶解后稀释至500mL。 根据根据 c(浓浓HCl) V(浓浓HCl) = c(稀稀HCl) V(稀稀HCl) V(浓浓HCl) = 0.1500/12 = 4.2 mL 用用小量筒小量筒量取，缓缓地加入到量取，缓缓地加入到200mL水中，稀释水中，稀释 至至500mL。 粗略粗略配制的溶液其配制的溶液其准确浓度准确浓度须用须用基准物质基准物质或或 另一标准溶液另一标准溶液来测定。这种确定其准确浓度的操来测定。这种确定其准确浓度的操 作

24、，称为作，称为标定标定。 A. 用基准物质标定：用基准物质标定： 准确称取准确称取(分析天平分析天平)一定量的基准物质一定量的基准物质 溶溶 解解指示剂指示剂 用所需标定的溶液滴定到终点。用所需标定的溶液滴定到终点。 例例：标定标定NaOH溶液溶液的方法是，准确称取一定量的邻的方法是，准确称取一定量的邻 苯二甲酸氢钾（苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），根据），根据NaOH溶液体溶液体 积的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算积的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算NaOH溶溶 液的准确浓度。液的准确浓度。 )OHKHC(M )OHKHC(m )NaOH(V)NaOH( c 448 448 = )NaO

25、H(V)OHKHC(M )OHKHC(m )NaOH( c 448 448 = NaOH + KHC8 H4 O4 = KNaC8 H4 O4 + H2O 1 ： 1 COOH COOK COONa COOK 若称取邻苯二甲酸氢钾若称取邻苯二甲酸氢钾0.4302g，所用，所用 NaOH溶液的体积为溶液的体积为23.36mL，代入上式得：，代入上式得： 平行做三次，取平均值作为平行做三次，取平均值作为NaOH的浓度。的浓度。 )Lmol(09019. 0 1036.232 .204 4302. 0 )NaOH( c 1 - 3 = = 也可用草酸也可用草酸(H2C2O42H2O)标定标定NaOH

26、溶液溶液， 反应如右：反应如右：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 1 ： 2 )NaOH(V)OH2OCH(M 2)OH2OCH(m )NaOH( c 2422 2422 = )OH2OCH(M 2)OH2OCH(m )NaOH(V)NaOH( c 2422 2422 = 用硼砂用硼砂(Na2B4O710H2O)标定标定HCl溶液溶液： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 1 ： 2 )HCl(V)OH10OBNa(M 2)OH10OBNa(m )HCl( c 2742 2742 = 也可用也可用Na2CO3标定标定HCl

27、溶液溶液： Na2 CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl 1 ： 2 B. 用标准溶液来标定用标准溶液来标定 用用 N a O H 标 准 溶 液 滴 定 一 定 量 （ 如标 准 溶 液 滴 定 一 定 量 （ 如 25.00mL）HCl溶液，根据下式可标定出溶液，根据下式可标定出HCl 溶液的准确浓度。溶液的准确浓度。 NaOH + HCl = NaCl + H2O c(NaOH)V(NaOH) = c(HCl)V(HCl) 用标准溶液来标定时，要求标准溶液浓度用标准溶液来标定时，要求标准溶液浓度 要准确才行。因此，尽量用要准确才行。因此，尽量用基准物质基准物质来测定。来测

28、定。 （3）标定注意事项：）标定注意事项： 称量相对误差称量相对误差 0.1%： 用分析天平称取的重用分析天平称取的重 量不低于量不低于0.2克。克。 读数相对误差读数相对误差 0.1%：被标定溶液或所使用被标定溶液或所使用 的标准溶液的消耗量应不小于的标准溶液的消耗量应不小于20mL，但不应超，但不应超 出滴定管的容量，因为操作越复杂，所产生误差出滴定管的容量，因为操作越复杂，所产生误差 的机会就越多。一般的机会就越多。一般2030mL。 结果相对误差结果相对误差 0.2%：标定应重复标定应重复23次。次。 标定好的溶液应妥善保存。标定好的溶液应妥善保存。 （4）对滴定分析操作的要求对滴定分

29、析操作的要求: “四准四准” 1. 标准溶液浓度要准确；标准溶液浓度要准确； 2. 称量和体积测量要准确；称量和体积测量要准确； 3. 终点指示要准确；终点指示要准确； 4. 分析结果的计算要准确。分析结果的计算要准确。 一一、配制溶液时浓度的计算：配制溶液时浓度的计算： 1 1. 直接法直接法：( (由固体基准物质配制成标准溶液时由固体基准物质配制成标准溶液时) ) 基准物质的物质的量基准物质的物质的量 配成溶液时的物质的量配成溶液时的物质的量 mB / MB = cB VB 9.7.4 滴定分析中的计算：滴定分析中的计算： 两类：滴定分析的计算包括溶液的配制和标两类：滴定分析的计算包括溶液

30、的配制和标 定，以及分析结果的计算等。定，以及分析结果的计算等。 二、分析结果的计算二、分析结果的计算 (关系式法，以物质的量为桥梁关系式法，以物质的量为桥梁) 1. 直接滴定法直接滴定法 2. 返滴定法：返滴定法： 3. 置换滴定法：置换滴定法： 4. 间接滴定法间接滴定法 5. c与与Ts、Tx/s的换算的换算 2. 间接法：间接法：（用浓溶液稀释成标准溶液）（用浓溶液稀释成标准溶液） c1V1 = c2V2 标准溶液浓度的表示标准溶液浓度的表示 ： 物质的量浓度物质的量浓度：cB = nB/V，单位：，单位：mol L-1 滴定度滴定度（生产单位的例行分析中常用）（生产单位的例行分析中常

31、用） 每每mL 标准溶液含有标准物质的质量（标准溶液含有标准物质的质量（g），用），用 符号符号Ts表示（表示（s表示标准物质的化学式表示标准物质的化学式）；或每）；或每mL 标准溶液标准溶液(滴定剂滴定剂)相当于被测物质的质量（相当于被测物质的质量（g）或百）或百 分含量，用符号分含量，用符号Tx/s表示（表示（x是被测物质的化学式是被测物质的化学式）。）。 单位：单位： g /mL，%/mL c与与Ts、Tx/s的换算的换算 例例：1.000molL -1NaOH溶液的滴定度溶液的滴定度 TNaOH = 1.00040.00/1000 = 0.04000g/mL 若用此溶液滴定若用此溶液滴

32、定HCl溶液：溶液： NaOH + HCl = NaCl + H2O 1 1 = THCl/NaOH = mHCl = 1.00036.46/1000 = 0.03646 g/mL NaOH c 1000 1 NaOH c 1000 1 1 m V m lC H NaOH HCl = 46.36 m HCl 46.36 m HCl 例例：有一有一KMnO4溶液，已知其浓度为溶液，已知其浓度为0.02010molL-1 求其求其 。 44 KMnO/FeKMnO TT和 解解： mL/g005613. 0 1000/585.5502010. 0T 4 KMno/Fe = = 5Fe2+ + Mn

33、O4- - + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O mL/g003176.0 1000/0 .15802010.0T 4 KMnO = = 例：有一例：有一KMnO4溶液，已知其浓度为溶液，已知其浓度为0.02010mol/L， 求其求其 。如果称取试样。如果称取试样0.2718g， 溶解后将溶解后将Fe3+还原为还原为Fe2+，再用，再用KMnO4标准溶液滴定标准溶液滴定 用去用去26.30mL，求试样中含铁量，分别以，求试样中含铁量，分别以Fe%和和 Fe2O3%表示。表示。 解：解：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O n(F

34、e2+) = 5n(KMnO4) n(Fe2O3) = 2 n(Fe) 4324 KMnO/OFeKMnO/Fe TT和 mL/g005613. 0 1000/585.5502010. 0T 4 KMno/Fe = = )mL/g(008025. 0 85.552 7 .159 005613. 0T 4 32 KMno/ OFe = = %65.77%100 2718. 0 30.26008025. 0 %100 m )KMnO(VT )%OFe(w s 4 KMnO/ OFe 32 4 32 = = = %31.54%100 2718. 0 30.26005613. 0 %100 m )KM

35、nO(VT )%Fe(w s 4KMnO/Fe 4 = = = %65.77 85.552 7 .159 %31.54 )Fe(M2 )OFe(M )%Fe(w)%OFe(w 32 32 = = = 作业作业：p374 确定待测物质与标准物质的物质的量之比确定待测物质与标准物质的物质的量之比 是解题的关键是解题的关键 预习预习: 376-397页页 第第10章章 酸碱滴定法酸碱滴定法 复习复习: 116-133页页 酸碱溶液中酸碱溶液中pH值的计算方法值的计算方法 例：例：有一有一NaOH溶液，其浓度为溶液，其浓度为0.5450molL-1， 取该溶液取该溶液100.0mL，需加水多少毫升才能配制成，需加水多少毫升才能配制成 0.5000molL 1的溶液？ 的溶液？ 解：解： )ml(0.109 5000.0 0.1005450.0 V= = 例：例：计算计算0.2015molL-1HCl溶液对溶液对Ca(OH)2和和 NaOH的滴定度。的滴定度。 2HClCa(OH)2