高二化学选修4 水的电离和溶液的酸碱性 课件

1、第三章第三章 水溶液中的离子水溶液中的离子 平衡平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 复习巩固 1 1、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由 _决定的。决定的。溶液中自由移动离子浓度溶液中自由移动离子浓度 2 2、水是不是电解质？、水是不是电解质？ 思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与 水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢? 水是极弱的电解质？水是极弱的电解质？ （正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 一、水的电离一、水的电离 1 1、水的电离、水的电离 实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+) +)=C(O

2、H =C(OH- -)=1)=11010-7 -7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+ +) = C(OH) = C(OH- -) = 1) = 11010-6 -6mol/L mol/L 思考：思考： 既然一定温度下纯水中既然一定温度下纯水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )浓度是定浓度是定 值，那么乘积呢？值，那么乘积呢？ Kw =CKw =C（H H+ +）CC（OHOH- -） 说明：说明：1.1.常温（常温（25 25 ）Kw = 1Kw = 1 10 10-14 -14 2. 2.稀溶液稀溶液 3.3.温度升高温度升高, Kw, Kw变大变

3、大 2 2、水的离子积、水的离子积( (常数常数) )： 定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+ +与与OHOH- -浓度浓度 的乘积，用的乘积，用KwKw表示。表示。 问题与讨论问题与讨论 1 1、在水中加入强、在水中加入强酸酸(HCl)(HCl)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？ 2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？ 升温升温呢？呢？ 3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -)

4、)是否相等？是否相等？ 4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12 -12，求 ，求C(HC(H+ +) )为多少？为多少？ 5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+ +) )和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+ +) ) 什么什么关系关系？ 加入酸：加入酸：增大增大 减少减少 平衡逆向移动平衡逆向移动 但但KwKw保持不变保持不变 H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 加入碱：加入碱： 减小减小 增大增大 平衡逆向移动平衡逆向移动 但但KwKw保持不变保持不变

5、H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - C(HC(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) 升高温度：升高温度： 平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+ +）和）和C C（OHOH- -）都增大）都增大 Kw Kw增大增大 （正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素 1 1、酸、酸 2 2、碱、碱 3 3、温度、温度 抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变 升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温度

6、的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大. . 4 4、加入能消耗、加入能消耗H H+ +和和OHOH- -的物质的物质 如：如：NaNa、CuCu2+ 2+、 、CHCH3 3COOCOO- - 三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系 1.1.重要规律：重要规律： 在在一定温度一定温度时时, ,稀稀电解质溶液里电解质溶液里C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )的乘积的乘积 是一个常数。是一个常数。 经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明 C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L 例：例：252

7、5时，时，Kw=1Kw=11010-14 -14 100100时，时，Kw=1Kw=110-10-1 12 2 三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系 2.2.关系关系(25)(25)： 中性中性溶液：溶液： 酸性酸性溶液：溶液： 碱性碱性溶液：溶液： 注注 意意 水溶液中水溶液中H H+ +与与OHOH- -始终共存始终共存 酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越强越大酸性越强 碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -)

8、 C(H) C(H+ +)1)11010-7 -7mol/L mol/L C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)c（OH） pH7 中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7 碱性溶液：碱性溶液： c（H+）7 2、表示方法：、表示方法：pH= - lg c（H+） 注意：注意： 溶液溶液呈中性的标志呈中性的标志是是c c（H H+ +）= c= c（OHOH- -），此时），此时pHpH不一不一 定为定为7 7 酸性越强，酸性越强，pHpH越小；碱性越强，越小；碱性越强，pHpH越大。对于酸而言：越大。对于酸而言： pHpH减小一个单位，减小

9、一个单位，c c（H H+ +）就增大到原来的）就增大到原来的1010倍，倍，pHpH减减 小小n n个单位，个单位，c c（H H+ +）就增大到原来的）就增大到原来的1010n n倍。倍。 任意水溶液中任意水溶液中c c（H H+ +）00，但，但pHpH可为可为0 0，此时，此时c c（H H+ +） =1mol/L=1mol/L。一般，。一般，当当c c（H H+ +）1mol/L1mol/L时，故直接用时，故直接用c c（H H+ +） 表示。表示。 注意：注意：pOH -采用采用OH -的物质的量浓度的负对的物质的量浓度的负对 数来表示溶液的酸碱性数来表示溶液的酸碱性 pOH +

10、pH =14 强酸溶液：强酸溶液： 如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pH=1pH=1 一般而言对于强酸一般而言对于强酸H Hn nA A，设浓度为，设浓度为c mol/l,c mol/l,则则c(Hc(H+ +)=nc )=nc mol/Lmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgpH=-lgc(H+)=-lgnc nc 强碱溶液：强碱溶液： 如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=13pH=13 一般而言对于强碱一般而言对于强碱B(OH)B(OH)n n，设浓度为，设浓度为c mol/l,c mol/l,则则 c(Hc

11、(H+ +)=10)=10-14 -14/nc mol/L /nc mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgpH=-lgc(H+)=14+lgnc nc 有关溶液有关溶液pH的计算：的计算： 1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释： 例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10倍，倍， pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍 pH= _,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_ 例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加

12、水稀释到原来的10倍，则溶液倍，则溶液 的的pH=_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10 2 倍，则溶液的倍，则溶液的 pH=_，加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_， 加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_ 3 4 6 9 8 结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。 注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不能大于：酸不能大于 7；碱不能小

13、于；碱不能小于7 3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释 例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围 _； pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围 _。 结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位； 3434之间之间 11121112之间之间 例例5 5、pH=11pH=11和和pH=9pH=9的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合，求混合溶液等体积混合，求混合 溶液的溶液的pHpH值。值。 pH=11pH=11和和pH=8pH=8 pH

14、=12pH=12和和pH=10/9/8pH=10/9/8 例例4 4、pH=3pH=3和和pH=5pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合的两种盐酸溶液等体积混合，求混合 溶液的溶液的pHpH值值 pH=3pH=3和和pH=6 pH=6 pH=3pH=3和和pH=4pH=4 pH=2pH=2和和pH=4/5/6pH=4/5/6 4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液值不同的同种强酸（碱）溶液等体积等体积混合混合 1、若两强酸溶液的、若两强酸溶液的pH之差之差2， 且且等体积等体积混合，则混合后溶液的混合，则混合后溶液的 pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较小值较小值加加0.3。 2、若

15、两强碱溶液的、若两强碱溶液的pH之差之差2， 且且等体积等体积混合，则混合后溶液的混合，则混合后溶液的 pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较大值较大值减减0.3。 结论：结论： 1、若两强酸溶液的、若两强酸溶液的pH之差之差2，且，且等体积等体积混合，则混混合，则混 合后溶液的合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较小值较小值加加0.3。 总结论：总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓值以原浓 溶液的溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。 2、若两强碱溶液的、若两强碱溶液的pH之差之差2，且，且等体积等体积混合，则混混合

16、，则混 合后溶液的合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较大值较大值减减0.3 例例6 6、0.1L pH=10.1L pH=1盐酸和盐酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，溶液相混合， 求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。 pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12 pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=12 1.31.3 结论结论1：pH酸酸+ pH碱碱14的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH 混混= pH碱碱-0.3 均为均为7 7 13.

17、713.7 11.711.7 5、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合 结论：结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后， pH混 混= pH碱碱-0.3 方法：方法：1、先反应、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。 若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值 五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例例7 7、 （1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的醋酸溶液等体积相混合的醋酸溶液等体积相混合 ，

18、则混合液呈，则混合液呈_性性 （2 2）pHpH为为1212的氨水和的氨水和pHpH为为2 2 的盐酸等体积相混合，则混的盐酸等体积相混合，则混 合液呈合液呈 _ _性性 （3 3）pHpH为为2 2的盐酸和的盐酸和pHpH为为12 12 的某碱等体积相混合，则混的某碱等体积相混合，则混 合液合液pH_pH_ （4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH为为2 2的某酸溶液等体积相混合的某酸溶液等体积相混合 ，则混合液，则混合液pHpH _ _ （5）盐酸的）盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，等等体积相体积相 混合，则混合液混合，则混合液PH _

19、酸酸 碱碱 77 77 己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 。 己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 。 1 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH为为2 2，某碱溶液的，某碱溶液的pHpH为为1212，两者等体积，两者等体积 相混合后，有关相混合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是 A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可能、都有可能 2 2、常温下一种、常温下一种pHpH为为2 2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种pHpH为为12 12 的碱溶液的碱

20、溶液 等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 D D D D 3 3、同体积的、同体积的pHpH为为3 3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液， 分别加入足量的锌粉，叙述正确的是

21、分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 练练 习：习： 4 4、向体积均是、向体积均是1L1L，pHpH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加 入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快、反应开始时，盐酸的速率比醋酸

22、快 B B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定 是盐酸的锌有余是盐酸的锌有余 BCDBCD 5 5、酸、酸HAHA、HBHB两溶液的两溶液的pHpH值为值为3 3，且，且 体积相同，加水稀释两溶液，体积相同，加水稀释两溶液，PHPH值值 与加入水的体积关系如图所示，则与加入水的体积关系如图所示，则 两者酸性较强的是两者酸性较强的是 加水体积加水体积 pHpH HBHB HAHA

23、 HBHB 6 6、酸、酸HAHA、HBHB、HCHC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相三溶液的物质的量浓度相同，体积也相 同，测得它们的同，测得它们的pHpH值分别为值分别为2 2、2.72.7、3 3，分别与足量的锌，分别与足量的锌 反应，产生的氢气的物质的量反应，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反，初始时，三者的反 应速率应速率 ，若三种酸的体积与，若三种酸的体积与pHpH值均相等值均相等 时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时， 三 者 的 反 应 速 率三 者 的 反 应 速 率 ， 反 应 过 程 中 的 平 均 速

24、， 反 应 过 程 中 的 平 均 速 率率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量；充分反应后，产生的氢气的物质的量 的大小关系的大小关系 相同相同 HAHBHC vvv HAHBHC vvv 相同相同 HAHBHC VVV 7、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： （1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。 ( ) （2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。 ( ) （3）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+)是是0.2 mol/L HAc中中c(H+) 的的1/2。 ( ) （4）0.1 mol/L的的HAc中中c(H+) c(HAc)大于大于0.01

25、 mol/L 的的HAc中中 c(H+) c(HAc) 。 ( ) （5）0.1 mol/L的的HAc中中c(OH-) c(HAc)大于大于0.01 mol/L 的的HAc中中c(OH-) c(HAc) 。 ( ) （6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-) 。 ( ) 9 9、pHpH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数 后，后，pHpH的大小关系是的大小关系是 A A、盐酸醋酸、盐酸醋酸 B B、醋酸盐酸、醋酸盐酸 C C、盐酸、盐酸= =醋酸醋酸 D D、无法判断、无法判断 A A 1010、某次酸雨分析数据如下：、某次酸雨分析数据如

26、下：c(NHc(NH4 4+ +)=2.0)=2.01010-5 -5mol/L mol/L， c(Clc(Cl- -)=6.0)=6.01010-5 -5mol/L mol/L， c(Nac(Na+ +)=1.9)=1.91010-5 -5mol/L mol/L， c(NOc(NO3 3- -)=2.3)=2.31010-5 -5mol/L mol/L， c(SOc(SO4 42- 2-)=5.6 )=5.61010-5 -5mol/L mol/L， 则此次酸雨的则此次酸雨的pHpH大约为大约为 A A、3 B3 B、4 C4 C、5 D5 D、6 6 B 1111、两种不同浓度的、两种不同

27、浓度的NaOHNaOH溶液，溶液，c(Hc(H + +) )分别为 分别为1 11010 - - 4 4mol/L mol/L和和1 11010-4 -4mol/L mol/L。将此两溶液等体积混合后，所得。将此两溶液等体积混合后，所得 溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )是是 A A、1 1(10(10-14 -14+10 +10-10 -10)mol/L )mol/L B B、0.50.5(10(10-14 -14+10 +10-10 -10)mol/L )mol/L C C、2 21010-10 -10mol/L mol/L D D、2 21010-14 -14mol/L mol/L

28、 D D 1212、有人建议用、有人建议用AGAG表示溶液的酸度，表示溶液的酸度，AGAG的定义为的定义为AG=lgAG=lg c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )。下列表述正确的是。下列表述正确的是 A A、在、在2525时，若溶液呈中性，则时，若溶液呈中性，则pH=7pH=7，AG=1AG=1 B B、在、在2525时，若溶液呈酸性，则时，若溶液呈酸性，则pHpH7 7，AGAG0 0 C C、在、在2525时，若溶液呈碱性，则时，若溶液呈碱性，则pHpH7 7，AGAG0 0 D D、在、在2525时，溶液的时，溶液的pHpH和和AGAG的换算公式为：的换算公式为：AG

29、=14-2pHAG=14-2pH D 邵东一中邵东一中 高二化学备课组高二化学备课组 2021-6-302021-6-30 第二节 水的电离和溶液 的酸碱性 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知 浓度的碱（或酸）的方法浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度 的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二 者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的

30、量的比值，者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 就可以计算出碱或酸的溶液浓度。就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：、公式： 4、实验的关键、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 c酸 酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱 一元酸和一元碱) 仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架铁架 台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管） 5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂: 滴定

31、管的构造滴定管的构造 1 1、滴定管是内径均匀、滴定管是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管，带有刻度的细长玻璃管， 下端有控制液体流量的玻下端有控制液体流量的玻 璃活塞璃活塞( (或由橡胶管和玻或由橡胶管和玻 璃球组成的阀璃球组成的阀) ) 2 2、有、有“0”0”刻度，且小刻刻度，且小刻 度在上。度在上。 3 3、精确度：、精确度：0.01mL0.01mL 滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用来滴定管主要用来 精确地放出一定体积精确地放出一定体积 的液体。的液体。 滴定管的使用方法滴定管的使用方法 a a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b

32、 b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用 所要盛装的溶液润洗所要盛装的溶液润洗2323遍。遍。 c c、加入反应液：分别将反应、加入反应液：分别将反应 液加入到相应滴定管中，使液液加入到相应滴定管中，使液 面位于滴定管刻度面位于滴定管刻度“0”0”以上以上 23ml23ml处。处。 d d、调节起始读书：在滴定管下、调节起始读书：在滴定管下 放一烧杯，调节活塞，使滴定放一烧杯，调节活塞，使滴定 管尖嘴部分充满反应液，然后管尖嘴部分充满反应液，然后 调节滴定管液面，使其处于某调节滴定管液面，使其处于某 一刻度，准确读取数值并记录。一刻度，准

33、确读取数值并记录。 读数的方法：读数的方法： 你能读得准吗？你能读得准吗？ 25.60 思考思考1 1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同， 为什么？盛放溶液时有何要求？为什么？盛放溶液时有何要求？ 酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液， 强氧化性溶液强氧化性溶液 碱式滴定管：碱性溶液碱式滴定管：碱性溶液 思考思考2 2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结 果有什么影响？如何除去气泡？果有什么影响？如何除去气泡？ 酸式滴定管：快速的打开酸式滴定管：快速的打开 玻璃塞，放出一小股液体玻璃塞，放出一

34、小股液体 碱式滴定管：用右手手指碱式滴定管：用右手手指 挤压玻璃球，快速放出一挤压玻璃球，快速放出一 小股液体小股液体 所需试剂所需试剂 1 1、标准液、标准液 2 2、待测液、待测液 3 3、指示剂指示剂 a a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂， 一般不用石蕊试液。一般不用石蕊试液。 b b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pHpH应在指示应在指示 剂的变色范围之内，来选择指示剂。剂的变色范围之内，来选择指示剂。 c c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由

35、浅 到深，颜色变化对比明显。到深，颜色变化对比明显。 2 2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液( (定性定性 测定测定) ) 1 1、原则：、原则： 终点时，指示剂的终点时，指示剂的颜色变化颜色变化须须明显明显 变色变色范围越窄越好范围越窄越好，对溶液的酸碱性，对溶液的酸碱性变化较灵敏变化较灵敏 a a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2对溶对溶 液的酸碱性变化较灵敏液的酸碱性变化较灵敏 b b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比、溶

36、液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比 将消耗一部分酸碱溶液（一般为将消耗一部分酸碱溶液（一般为1212滴）。滴）。 二、指示剂的选择：二、指示剂的选择： （1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定： （2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用 甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂 （3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸 3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用 酚酞酚酞作指示剂作指示剂 酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、

37、甲基橙 （3）操作：用）操作：用镊子镊子取一小块取一小块pH试纸试纸放在洁净放在洁净 的的表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，然后用上，然后用玻璃棒玻璃棒沾取少量沾取少量 待测液待测液点在试纸中央，试纸显色后再与点在试纸中央，试纸显色后再与标准比标准比 色卡色卡比较，即知溶液的比较，即知溶液的pH值。值。 4、pH试纸（定量测定）试纸（定量测定） （1）成分：含有多种指示剂）成分：含有多种指示剂 （2）本身颜色：淡黄色）本身颜色：淡黄色 思考思考3 3：如何判断酸碱溶液恰好中和？：如何判断酸碱溶液恰好中和？ 可用甲基橙或酚酞判断终点。可用甲基橙或酚酞判断终点。 思考思考2 2：酸碱中和滴定选用酚酞

38、或甲基橙作指示剂，但：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但 其滴定终点的变色点并不是其滴定终点的变色点并不是pH=7pH=7，这样对中和滴定，这样对中和滴定 终点的判断有没有影响？终点的判断有没有影响？ 甲基橙：甲基橙：3.34.43.34.4 酚酞：酚酞：8-108-10 练习：练习：2525在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入 0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。 判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。 滴加滴加NaOHNaOH溶

39、液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是 0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH； 完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH； （pH=4pH=4） （pH=10pH=10） 一滴酸一滴酸/ /碱引起的突变：碱引起的突变： 跟完全反应所需跟完全反应所需NaOH(20.00mL)NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一溶液相比，若少加一 滴滴NaOHNaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？ 练习：练习：2525在在20.00mL 0.10mol/

40、L20.00mL 0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入的盐酸中，逐滴滴入 0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。 判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。 滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是 0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH； 完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH； （pH=4pH=4） （pH=10pH=10） c(HClc(HCl）=0.0998mol/L=0.0998mol/L 跟实际浓

41、度跟实际浓度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，相比，误差很小。误差很小。故可利故可利 用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点 结论：结论： 在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。 酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。 按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的 准确度。准确度。 酸碱中和滴定是一个酸碱中和滴定是一个非常精确非常精确的定量实验。的定量实验。 三、实验步骤：三、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否

42、漏水、堵塞和活塞转动是否：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否 灵活；灵活； 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23 次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴 定管中，使液面高于刻度定管中，使液面高于刻度2-3cm 4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。 6、取液取液： （1）从碱式滴定管中放出）从碱式

43、滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手 _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。 8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变 无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定 用去的盐酸体积。用去的盐酸体积。 酸碱中和滴定：