张家界市慈利县2017-2018学年高一化学下学期期中试题

1、学必求其心得，业必贵于专精湖南省张家界市慈利县2017-2018学年高一化学下学期期中试题考生注意：本卷分为第卷和第卷两部分，满分100分，时量90分钟.请把答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 zn：65第i卷（选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意.)1元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表叙述中正确的是a第a族的所有元素都是金属b同一主族相邻元素的原子序数之差可能是、10、18、36c元素周期表中共有18列，16族d只有第iia族元素的原子最外层电子为2 2歼31是我国自主研发的最新一代

2、战机，将po涂于表面以屏蔽雷达,起到隐身作用。该 po(钋)原子中子数与质子数之差为a41b84c125d2093下列关于第三周期元素性质递变规律不正确的是ana、mg、al还原性依次减弱bna、mg、al原子半径依次增大cp、s、cl 氧化性依次增强dp、s、cl最高正价依次升高4下列物质的性质比较，不正确的是a酸性:h2so4hclo4hbro4 b碱性： kohnaohmg（oh ）2 c非金属性： clspd气态氢化物稳定性：hfhclh2s5下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是a从上到下，原子的半径依次增大b从上到下，元素的金属性依次增强c从上到下，单质的密度依次增大d从上到下,氢氧

3、化物的碱性依次增强6铋(bi）的化合物在医药方面用于治疗皮肤损伤和肠胃病。下列关于bi和bi的说法正确的是abi和bi互为同素异形体bbi和bi互为同位素cbi和bi的核外电子数不同dbi和bi分别含有126和127个质子7下列电子式,正确的是 abcd8下列说法正确的是a离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含共价键的化合物一定是共价化合物d离子化合物中一定不含共价键9下图中每条折线表示元素周期表中第aa族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是ah2s bhclcph3 dsih410下图是氢氧燃料电池的装置示意

4、图,有关说法正确的是a该装置工作时是将电能转化成了化学能b该装置工作时，通入的氧气发生氧化反应c该装置工作时，通入氢气的一极为正极d该装置工作时,电子从通入h2的一极通过导线流向通入 2的一极11下列装置可以构成原电池的是 12下列说法不正确的是a风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源b开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径c用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中co2气体的含量d电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源13下图中表示吸热反应的是 a b c d14caco3与100ml稀盐酸反应（放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化)生

5、成co2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是 反应开始2 min内平均反应速率最大反应在2min4min平均反应速率用盐酸表示，(hcl)=2mol/（lmin） 反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大a bc d15四位同学同时进行反应a+3b2c+2d的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是av(a）=0。15mol（ls )bv（b）= 9mol（lmin）cv（c）=0.4mol(ls )dv（d)=0。45mol(ls） 浓度mol/l时间minso2o2so3010.50100。70.350.3200。20.

6、250.5300.350。180.65400.20。10。8500。10.050.9600。10。050。916某温度下的固定容器中发生反应2so2（g）o2(g）2so3（g）,其浓度与时间的关系如下表。下列说法错误的是a0 min时正反应速率最大,逆反应速率为零b040 min内，正反应速率大于逆反应速率c50 min及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止d50 min时达到化学平衡,此时正反应速率等于逆反应速率17一定温度下，反应n2（g）+3h2（g)2nh3（g)达到化学平衡状态的标志是an2、h2的和nh3的浓度不再改变bc（n2)c（h2)c(

7、nh3）=132cn2和h2的物质的量之和nh3的物质的量的2倍d单位时间内每增加1moln2，同时增加3molh218x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，x原子核外电子总数与y原子次外层的电子数相同；z所在周期数与族数相同;w与x同族。下列叙述不正确的是a4种元素中的金属性最强bx单质的氧化性比w单质的氧化性强cz的氧化物的水化物是弱碱d原子半径:wx二、填空题（每空2分，共46分）19下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白:主族周期aaaaaaa0族23（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_ （填元素符号),金属性最强的元素是_ （填元素符号)。（2）

8、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_。 （3）、三种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是（用符号表示）_。（4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_(填元素名称）;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。20已知a、b、c、d、e、f是六种短周期元素，原子序数依次增大。a、c、f的单质在常温下呈气态，b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，a与d同主族，c的气态氢化物水溶液显碱性,e是地壳中含量最高的金属元素.请回答下列问题：（1）f的元素符号为_.(2）d在元素周期表中的位置为_，最高价氧化物对应水化物的电子式为_。（3）单质b和元素c的最高价氧化物对应的水化物的

9、浓溶液发生反应的化学的方程式为： _。（4)常温下,不与e的单质发生反应的是(填序号）_。 cuso4溶液 fe2o3 浓硫酸 naoh溶液 naco3固体21（1)右图为原电池示意图,回答下列问题：锌是原电池的_(填 “正”或“负）极。产生大量气泡的是_（填“锌”或“铜”）电极.铜电极的电极的反应式为_。(2)工业上己实现co2和h2反应生成甲醇的转化。己知：在一定温度下，容积为1l密闭容器中充入1mol co2和3molh2，一定条件下发生反应：co2(g）+3h2(g） ch3oh（g)+h2o(g）。测得co2和ch3oh （g）的浓度随时间变化如右图所示.请回答：达到平衡时h2的转化

10、率为_。在前10min内，用co2表示的反应速率：（co2）=_.关于化学平衡状态的描述正确的是_。 a3min时反应达到平衡状态 b混合气体中c（co2）不变 c(ch3oh）正（h2o) 逆 dc(ch3oh）=c（h2o) e（co)（h2）=22某学习小组利用锌与稀盐酸探究影响化学反应速率的因素，设计的实验如下：实验序号锌的质量/g锌的状态c（hcl)/moll（hcl)/ml反应前溶液的温度/其他试剂0。 65粒状1.05025无0。65粉末1。05025无0.65粉末1。65025无0.65粉末1。050252滴cuso4溶液0.65粉末1.65045无（1）在此5组实验中，判断锌

11、与稀盐酸反应速率最慢的是_ (填实验序号)。（2）_(填实验序号)对照是为了探究浓度对反应速率的影响; _(填实验序号）对照是为了探究温度对反应速率的影响.（3）在进行实验2时，根据实验过程绘制的氢气体积（标准状况下）与时间的关系如图所示。在oa、ab、bc三段中反应速率最快的是_，其原因是_.46 min内以盐酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变）(hcl)= _.参考答案一、选择题 (每题3分，共54分）题号123456789答案cabacbcbd题号101112131415161718答案dccaadcad二、填空题 (每空2分，共46分)19（12分)（1) ar na（2) hclo4 （3) clnaal3+ （4) 铝 al2o3 + 2oh = 2alo+ h2o20（10分）(1)