启东市2018届高中化学 盐溶液呈现不同酸碱性的原因课后微练习 苏教版必修1

1、学必求其心得，业必贵于专精盐溶液呈现不同酸碱性的原因班级_ 姓名_ 学号_ 1 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ )a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c（cl-) + c(clo-) + c（oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+） c（hco3) c（co32） c（h2co3）cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c（cl) = c(nh4+) c(oh-) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合: 2c(h+) 2c（oh-) = c（ch3coo-） c（ch3cooh)2 25

2、时,浓度均为0。1 moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是（）aboh溶于水，其电离方程式是boh=bohb若一定量的上述两溶液混合后ph7，则c（a）c(b)c在0.1 moll1ba溶液中，c(b)c(a)c(oh）c（h）d若将0.1 moll1boh溶液稀释至0。001 moll1,则溶液的ph93 常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与koh溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表。以下结论正确的是（)实验c（酸) moll1c(koh） moll-1混合溶液的ph试剂甲0。20。2ph7试剂乙0.10。1ph9试剂丙c10。2ph

3、7试剂丁c2c3ph 7a甲是强酸 b试剂乙所得混合溶液中：水电离出的c（oh）10-9moll-1cc10.2 d试剂丁所得混合液中:离子浓度c（a) c(k+）4 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（)aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合后ph7,则ha为弱酸bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3) c（ch3coona）c物质的量浓度均为0.2moll-1ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：2c(na+） =c(ch3coo) + c（ch3cooh)=0。2moll1d0.1moll-1的

4、naha溶液,其ph=4：c(ha-）c(h+）c(h2a)c(a2-)5 下列中的事实能说明醋酸是弱电解质的是(）醋酸溶液能导电； 醋酸能和碳酸钙反应放出co2；常温下，0。1 mol/l醋酸的ph比0.1 mol/l盐酸的ph大;0。1 mol/l醋酸钠溶液ph约为9；同ph的盐酸和醋酸与足量铁片反应,醋酸产生h2多a b c d6 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）anahso4溶液 bkf溶液ckal(so4)2溶液 dnai溶液7 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是(）a0.1 moll1 nh4cl溶液：c（nh4+)c( cl)b0。1 moll1 na2

5、co3溶液：c（na)2c（hco3-)2c(co32)2c(h2co3)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液：c(na）c(ch3coo）c（h）c（oh）d常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(na）c(cl）c（ch3cooh)8 氯化铵晶体溶于重水(d2o）中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是( ）anh4+水解生成nh3h2o和hd2o+ b、nh4+水解生成nh3dho和hd2o+cnh4+水解生成nh3d2o和hd2o+ d、nh4+水解生成nh3dho和d3o+9 下列说法正确的是（ ）a盐溶液都是中性的 b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关cnahc

6、o3溶液显酸性 dna2co3溶液显碱性，是因为溶液中c（oh)c(h） 10 在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(na+）与c（ch3coo）之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是（ ）a可能是强酸性溶液 b可能是强碱性溶液 c可能是钠盐溶液 d不可能是盐溶液参考答案：1 答案: d2 答案： b解析： 25时，0。1 moll1ha溶液的ph是1（即h浓度为0。1 moll1），说明ha属于强酸；0。1 moll1boh溶液的ph是11（即oh浓度为0。001 moll1），说明boh属于弱碱,a错。根据溶液的电中性可得,c(a)c(oh)c(b)c（h）,由于c(oh)c(

7、h)（已知ph7）,故c(a)c(b）,b对。ba属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c（a）c（b）c(h）c(oh),c错。由于boh属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 moll1（已知ph11)的boh溶液稀释100倍后，ph9,d错。3 答案： d4 答案： d解析： 0.1moll1的naha溶液，其ph=4，说明其电离程度大于水解程度，所以c（ha)c（h+)c（a2）c（h2a)，故错误。5 答案： b解析： 试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的.弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱

8、电解质,据此可知均正确。说明醋酸显酸性，说明醋酸的酸性强于碳酸，均不能说明醋酸是弱电解质，选b。考点：考查弱电解质的判断点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。试题综合性强，难易适中，注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生严禁的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。6 答案： d解析： a项中电离出的h抑制水的电离；b项中f水解促进水的电离；c项中al3水解促进水的电离；d项中nai为强酸强碱盐,对水的电离无影响。7 答案: c解析： nh4cl溶液中nh水解，c(nh4+）c(cl)，a项正确;na2co3溶液中，根据物料守恒有c(na)2c(hco3-）2c（co32)2c（h2co3），b项正确；醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒有c（na）c（h)c（oh)c（ch3coo），列出式子与之矛盾,c项错误;醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液，根据电荷守恒有c(h）c（na）c（ch3coo)c(cl)c