启东市2018届高中化学 杂化轨道理论简介课后微练习 苏教版选修3

1、学必求其心得，业必贵于专精杂化轨道理论简介班级_ 姓名_ 学号_ 1 已知a、b、c、d、e为中学常见的五种物质，均含元素y，有的还可能含有元素x、z，元素x、y、z的原子序数依次递增。元素y在a、b、c、d、e中所呈化合价依次递增，其中只有b为单质。常温下将气体d通入水中发生反应，生成c和e.工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制成e。请回答以下问题：（1）a分子的空间构型是_;从轨道重叠的方式看，b分子中的共价键类型有_。(2）写出中反应的化学方程式：_。(3）工业上，若输送cl2的管道漏气，用a进行检验时可观察到大量白烟，同时有b生成，写出有关反应的化学方程式：_。2 根据价层电子

2、对互斥理论及原子的杂化理论判断nf3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）a直线形sp杂化 b三角形sp2杂化c三角锥形sp2杂化 d三角锥形sp3杂化3 下列各物质中，所有的原子都满足最外层是8电子结构的是（）abecl2 bpcl3 cpcl5 dnh34 c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_.(2）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_,微粒间存在的作用力是_。(3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为_（填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结

3、构与nacl晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_.（4）c、si为同一主族的元素,co2和sio2化学式相似,但结构和性质有很大不同。co2中c与o原子间形成键和键,sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成，而si、o原子间不能形成上述键。_。5 用价层电子互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是（）a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形 c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形 6 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）apcl3中p原子sp3杂化，为三角锥形bbcl3中b原子sp2杂化，为平面三角形ccs2

4、中c原子sp杂化，为直线形dh2s分子中,s为sp杂化，为直线形7 下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是（）a 元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2sb 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力c so32的中心原子为sp2杂化d clo3的空间构型为三角锥形 8 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质，如co会使催化剂中毒.除去co的化学反应方程式（hac表示醋酸）：cu（nh3)2ac + co + nh3 = cu（nh3)3(co）ac请回答下列问题:(1）c、n、o的第一电离能由大到小的顺

5、序为 。（2）写出基态cu+的核外电子排布式 .（3）配合物cu(nh3)3（co)ac中心原子的配位数为 。（4）写出与co互为等电子体的离子 .(任写一个）（5）在一定条件下nh3与co2能合成化肥尿素co（nh2）2，尿素中 c原子和n原子轨道的杂化类型分别为 ;1 mol尿素分子中,键的数目为 。9 下列分子中心原子是sp2杂化的是 ( )apbr3 bch4 cbf3 dh2o10 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用cac2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2红棕色沉淀.cu+基态核外电子排布式为 。(2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(h2cc

6、h-cn)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为。参考答案：1 答案: （1）三角锥形键和键（2)3no2h2o=2hno3no(3)8nh33cl2=n26nh4cl解析: 工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制成e,可以推知a是nh3，e是hno3.2 答案： d解析: 判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在nf3分子中，n原子的孤电子对数为1，与其相连的原子数为3,所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形,类似于nh3。3 答案: b解析： becl2中be原子，pcl5中p原子，

7、nh3中h原子分别满足4电子、10电子、2电子的结构，而非8电子的结构。4 答案: (1)1s22s22p63s23p2 ocsi(2)sp3 共价键(3）mg mg2+半径比ca2+小，mgo晶格能大(4）c的原子半径较小，c、o原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键si的原子半径较大，si、o原子间距离较大,pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键解析： 本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等.（2）sic中si与c原子以共价键相结合，每个c原子与4个si原子形成4个完全等同的csi键，c原子为sp3杂化.（3）对于离子晶体,离子半径越

8、小，离子键越强，熔、沸点越高.5 答案: d解析: s原子最外层有孤对电子，参与成键电子对间的排斥,故h2s为v形结构；bf3分子中b原子最外层电子全部参与成键，三条bf键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。6 答案： d解析： 试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，a中p原子含有(531)21对孤对电子，所以三角锥形结构，a正确；同样分析选项bc正确；d中s原子含有的孤对电子对数（621）22对，所以h2s是v形结构，s原子sp3杂化，d不正确，选d。考点:考查分子空间结构以及杂化轨道类型的判断点评:该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考。侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力.该题的关键是准确判断出分子中中心原子的孤对电子对数，然后结合题意灵活运用分析即可。7 答案： d解析： 试题分析：a、元素非金属性强弱的依据是失电子的能力大小,故错；b、分子间作用力存在于分子之间，故错；c、so32，中心原子s提供6个电子，氧不提供，两个负电荷等于两个电子，所以电子数为8，即为4对，sp3杂化，故错。故选d。考点:金属性和非金属性 共价键 分子间作用力杂化轨道 点评：本题考查的知识比较综合，题目难度不大，主要考查的学生对基础知识的掌握程度.8 答案： （1）noc (2)ar3d10