2021届高考化学二轮复习 备考提升指导与精练8 元素周期表中的位 构 性的关系

1、2021届高考化学二轮复习 备考提升指导与精练8 元素周期表中的位 构 性的关系2021届高考化学二轮复习 备考提升指导与精练8 元素周期表中的位 构 性的关系年级：姓名：- 12 -元素周期表中的位 构 性的关系元素周期表中的位 构 性的关系1.应用 例12019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）a元素位于第二周期第a族b气态氢化物的稳定性：c最高价氧化物对应水化物的酸性：d元素的最高正化合价：【解析】根据元素周期表的位置关系可知，为n元素，为o元素，为f元素，为s元素，为cl元素，结合元素的周期

2、性变化规律与物质的结构与性质作答。依据上述分析可知，a元素为n元素，位于第二周期第va族，a错误；b非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：os，故气态氢化物的稳定性：，b错误；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：cls，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，c正确；df无最高正化合价，无法比较，d错误。【答案】c例2应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）be的最高价氧化物的水化物可能具有两性tl(对应元素位于第iiia族)与盐酸和naoh溶液作用均能产生氢气at(第viia族元素)的单质为有色

3、固体，agat不溶于水也不溶于稀硝酸li在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2，其溶液是一种强碱溶液(sr位于第iia族)是难溶于水的白色固体h2se是无色、有毒、比h2s稳定的气体a b c d【解析】元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以beo、be(oh)2可能均有两性，故正确；铊(tl)与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故错误；卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，agx中只有agf易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素at的单质为有色固体，agat可能不溶于水也不溶于稀硝

4、酸，故正确；li的活泼性小于na，li在氧气中燃烧生成li2o，不会生成li2o2，故错误；第iia元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡(baso4)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体，故正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：sse，则氢化物稳定性为：h2sh2se，故错误；所以正确的为：；答案选a。xyz【答案】a例3x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，已知非金属元素x有多种单质，其中一种常用做电极材料，下列说法中正确的是（ ）ax、y的最高价化合物溶于水后的溶液一定显酸性b原子半径由大到小的顺序：zxycz的简单离子对水的电离没有影响dz的氯化物与氧

5、化物都属于离子化合物【解析】非金属元素x有多种单质，其中一种常用做电极材料，则x为c元素，由元素相对位置可知，y为n元素、z为al。x、y最高价化合物溶于水后溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性、硝酸钠溶液呈中性，a错误；原子半径alcn，b正确；z的简单离子是al3+，属于弱离子促进水电离，c错误；z的氯化物如氯化铝属于共价化合物，d错误。【答案】b例4由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“copemicium”，相应的元素符号为“cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成cn的过程可表示为：70zn+208pb=277cn+1n

6、。下列叙述中正确的是（ ）a元素周期表中，总共有16个纵行，16个族bcn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素c得到cn元素的相对原子质量为277d的原子核内中子数比质子数多165【解析】元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，a错误；cn为112号元素，第6周期稀有气体的原子序数为86，第7周期稀有气体的原子序数为118，11811286，故位于第七周期，112-86=26，118-112=6，则位于b，故其位于元素周期表的第七周期，是副族元素，b正确；277cn仅仅是cn元素一种核素，故是该原子的质量数为277，近似计算中该原子的相对原子质量为277，而不是cn元素，c错误；的原子核

7、内中子数为277-112=165，质子数为112，故中子数比质子数多165-112=53，d错误；故答案为：b。【答案】b提分训练1已知m、n、r均为短周期的元素，m、n同周期，m、r的最低价离子分别为m2和r，n2+和r具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）a对应气态氢化物的稳定性mrbr元素的最高正价一定为+7价c离子半径：m2rn2+d还原性：m2r【解析】短周期元素中，m和r的最低价离子分别为m2和r，推出m位于第via族，r位于a族，n的价态为+2价，位于元素周期表a族，n2+和r具有相同的电子层结构，说明r在n的上一周期，即n位于第三周期，r位于第二周期，m和n位于同周期，推

8、出n为mg，m为s，r为f，f的非金属性强于s，则hf的稳定性强于h2s，f没有正价，s2电子层数最多，即s2半径最大，f和mg2+核外电子排布相同，即f的半径大于mg2+，离子半径大小顺序是s2fmg2+，f的非金属性强于s，则s2的还原性强于f，即还原性大小顺序是s2f。【答案】c2短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，y、z、w位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，w的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是（ ）az的氧化物是一种两性氧化物bx与y形成的化合物只有离子键，没有共价键cw元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h

9、2wo4dx、y、z三种元素的原子半径：zyx【解析】短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是电子层数的三倍，则x为o元素；w的最高正价与最低负价的代数和为6，则w为cl元素；y、z、w位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则y为na元素、z为al元素。a铝元素的氧化物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，故a正确；b氧元素与钠元素形成的过氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故b错误；c氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为hclo4，故c错误；d同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则三种元素的原子半径的大小顺序为naalcl，故d错误；选a

10、。【答案】a3短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和d同主族；x、y、n分别是由以上四种元素的两种组成的化合物，z是由以上三种元素组成的化合物；若x与y摩尔质量相同，y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（ ）a相对分子质量：mn，沸点：nmb简单离子半径：dbcacz为na2co3d图中有两个氧化还原反应【解析】由y为淡黄色固体且为化合物可知y为na2o2。由x、y摩尔质量相同可推知x为na2s，从而推知z为naoh。故a、b、c、d分别为h、o、na、s。a项，n为h2o，m为h2s或nahs，m为h2s时，h2o的沸点高于h2

11、s，m为nahs时，h2o的沸点低于nahs，错误；b项，离子半径大小顺序为s2o2na+h+，正确；c项，z为naoh，错误；d项，图中只有一个氧化还原反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2，错误。【答案】b4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）a原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c最外层电子数：甲乙d氢氧化物碱性：丙丁戊【解析】a根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，a项错误；b根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丙，b项错误；c根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲丁戊，由

12、于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，d项正确；故答案选d。【答案】d5同一周期的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h2yo4hzo4，下列推断正确的是（ ）a原子序数：xyzb主族序数：yxzc气态氢化物稳定性：xh3h2yhzd元素的非金属性强弱：xyz【解析】同一周期的x、y、z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3xo4h2yo4hzo4，则原子序数xyz，a项错误；同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：zyx，b项错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性x

13、yz，所以气态氢化物稳定性：xh3h2yhz，c项正确；这几种元素的非金属性xyz，d项错误。【答案】c6几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号klmqrtn原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.132主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是（ ）ak、l、m三元素的金属性逐渐增强b在rcl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构cq元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电dk元素与n元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强【解析】短周期元素，q、t均有2价，处于a族，q有+6价气味原子半径qt，故q为s元素、t为

14、o元素；l、r均有+2价，处于a族，原子半径lr，故l为mg、r为be；m有+3价，原子半径大于硫，故m为al；k、n均有+1价，处于ia族，原子半径knal，故k为na、n为li。a同周期自左而右金属性减弱，故金属性m(al)l(mg)wxy，a错误；b同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强；由于元素的非金属性xw，所以简单氢化物的热稳定性xw，b正确；cz是s元素，s单质不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于cs2，所以该说法不合理，c错误；do、s是同一主族的元素，o是第二周期元素，na是第三周期元素，两种元素不在同一周期，d错误；故合理选项是b。【答案】

15、b8x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素，y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，z为地壳中含量最多的元素，r与x同主族；y、r、q最外层电子数之和为8，m的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：（1）r在元素周期表中的位置为_。（2）z、q、m简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_。（3）x、y、z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。（4）yx4m的电子式为_，q3y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。（5）m的单质与r的最高价氧化物对应的水化物反

16、应的离子方程式为_。【解析】x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素，故x为h元素；y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故为氨气，则y为n元素；z为地壳中含量最多的元素，故z为o元素；r与x同主族，且原子序数大于8，故r为na元素；y、r、q最外层电子数之和为8，故q的最外层有2个电子，且原子序数比11大，故为mg元素；m的单质黄绿色有害气体，故m为cl元素。(1)r为na元素，其原子序数为11，位于周期表中第三周期第ia族；(2)z、q、m简单离子分别为o2、mg2+、cl，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故cl的半径最大；当电子层数相同时，核

17、电荷数越多，则半径越小，故mg2+的半径最小，故简单离子半径由大到小的顺序为clo2mg2+；(3)h、n、o三种元素形成的盐类化合物为nh4no3，溶液呈酸性，其原因是铵根离子水解，离子方程式为：nh+h2onh3h2o+h+；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(no)c(nh)c(h+)c(oh)；(4)h、n、cl形成的化合物为nh4cl，为离子化合物，其电子式为；q3y2为mg3n2，在水溶液中发生双水解生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3；(5)m的单质即为氯气，与r的最高价氧化物对应的水化物即为naoh反应，生成氯化钠、次氯酸钠

18、和水，反应的离子方程式为：cl2+2oh=clo+cl+h2o。【答案】（1）第三周期a族 （2）clo2mg2+ （3）nh+h2onh3h2o+h+ c(no)c(nh)c(h+)c(oh) （4） mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 （5）cl2+2oh=clo+cl+h2o91869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)根据元素周期律，推断：h3aso4、h2seo4的酸性强弱：h3aso4_h2seo4(

19、填“”、“”、“se bin的金属性比se强cin的金属性比al弱 d硒化铟的化学式为inse2(4)请设计实验比较c、si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：caco3固体、稀硫酸、盐酸、饱和nahco3溶液、饱和na2co3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。实验步骤实验现象与结论在试管中加入_，再加入_，将生成气体通过_洗气后，通入_；现象：_；结论：非金属性csi【解析】(1)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：seas，酸性：h3aso4h2seo4，故答案为：s，则氢化物的还原性：h2oh2s，故答案为：se，故a正确；b金属性从上到下逐渐增强，从左到右逐渐减弱，结合元素的位置可知，金属性：inte，tese，因此in的金属性比se强，故b正确；cal和in同主族，同主族元素从上到下金属性增强，in的金属性比al强，故c错误；d铟是第iiia族，化合价为+3价，se为第via族，化合价为-2价，硒化铟的化学式为in2se3，故d错误；故答案为：ab；(4)设计实验比较c、si的非金属性强弱顺序，应利用碳酸酸性强于硅酸证明，首先用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳(不能选用硫酸与碳酸钙制