化学选修4 第三章 第二节 第4课时PH应用-酸碱中和滴定

1、2021-6-272021-6-27 第第4 4课时课时 1.1.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸 碱性。碱性。 2.2.人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 3.3.中溶液中溶液pHpH变化变化( (借助酸碱指示借助酸碱指示 剂的颜色变化剂的颜色变化) )是判断滴定终点的依据。是判断滴定终点的依据。 溶液的溶液的pHpH影响产品质量和产量影响产品质量和产量 不同农作物对土壤酸碱性要求不同不同农作物对土壤酸碱性要求不同 废水也分为酸性废水和碱性废水等废水也分为酸性废水和碱性废水等 酸碱中和滴定 用什么方法可以比较精

2、确地测得一用什么方法可以比较精确地测得一 瓶未知浓度瓶未知浓度NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度? ? 酸和碱反应的实质是什么酸和碱反应的实质是什么? ? 测定物质中各组成成分的含量。测定物质中各组成成分的含量。 鉴定物质的组成成份。鉴定物质的组成成份。 HH+ +OH+OH- -=H=H2 2OO 用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸( (或碱或碱) )来测定未知物来测定未知物 质的量浓度的碱质的量浓度的碱( (或酸或酸) )的方法叫酸碱中和滴定。的方法叫酸碱中和滴定。 什么是酸碱中和滴定什么是酸碱中和滴定? ? 用用0.1032mol/L0.1032mol/L的的HClHCl溶液

3、滴定溶液滴定25.00mL25.00mL 未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液溶液, ,滴定完成时滴定完成时, ,用去用去HClHCl溶液溶液 27.84mL27.84mL通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量 浓度是多少浓度是多少? ? 这是一元强酸和一元强碱的中和滴定这是一元强酸和一元强碱的中和滴定, ,可利用可利用 c(HCl)VHCl(aq)=c(NaOH)VNaOH(aq)c(HCl)VHCl(aq)=c(NaOH)VNaOH(aq), , 即即 c(HCl)VHCl(aq) c(HCl)VHCl(aq) VNaOH(aq) VNaOH(aq

4、) c(NaOH) = c(NaOH) = 0.1032mol/L0.1032mol/L0.02784L 0.02784L 0.02500L 0.02500L = = = = 0.1149mol/L0.1149mol/L 把上题中把上题中HClHCl改成改成HH2 2SOSO4 4, ,则则NaOHNaOH的物质的物质 的量浓度为多少的量浓度为多少? ? 这是二元强酸和一元强碱的中和滴定这是二元强酸和一元强碱的中和滴定, ,可利用可利用 2c(H2c(H2 2SOSO4 4)VH)VH2 2SOSO4 4(aq)=c(NaOH)VNaOH(aq)(aq)=c(NaOH)VNaOH(aq), ,

5、 2c(H2c(H2 2SOSO4 4)VH)VH2 2SOSO4 4(aq) (aq) VNaOH(aq) VNaOH(aq) 即即 c(NaOH) =c(NaOH) = 2 20.1032mol/L0.1032mol/L0.02784L 0.02784L 0.02500L 0.02500L = = = = 0.2298mol/L0.2298mol/L 酸碱中和滴定是利用酸碱中和滴定是利用 ( (或碱或碱) ) 去滴定一定体积去滴定一定体积 ( (或酸或酸), ),通过测定反应完全时消耗已知通过测定反应完全时消耗已知 浓度的酸浓度的酸( (或碱或碱) )的的, ,从而推算出未从而推算出未 知

6、浓度的碱知浓度的碱( (或酸或酸) )的浓度的方法。的浓度的方法。 即即标准液标准液 即即待测液待测液 C C酸 酸= = C C碱 碱V V碱碱 V V酸 酸 C C碱 碱= = C C酸 酸V V酸酸 V V碱 碱 未知未知( (待求待求) ) 已知已知 已知已知 未知未知( (待求待求) ) c c酸 酸v v酸酸=c =c碱 碱v v碱碱( (一元酸和一元碱 一元酸和一元碱) ) 运用这种方法的关键是什么运用这种方法的关键是什么? ? 如何解决如何解决? ? 即即: : C C标准 标准V V标准标准= C = C待测 待测V V待测待测 ( (一元酸碱中和 一元酸碱中和) ) C C

7、待 待= = C C标 标V V标标 V V待 待 (1) (1) 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。 (2) (2) 准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。 (1) (1) 用用滴定管滴定管量取溶液的体积量取溶液的体积( (与量筒对比与量筒对比) )。 (2) (2) 选用恰当的选用恰当的酸碱指示剂酸碱指示剂。 不行不行, ,量筒精密度不够量筒精密度不够? ? 能用量筒吗能用量筒吗? ?滴定管滴定管 酸碱指示剂酸碱指示剂 如何选用恰当的酸碱指示剂如何选用恰当的酸碱指示剂? ? 常见酸碱指示剂及变色范围常见酸碱指示剂及变色范围:

8、: pHpH1 21 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 76 7 8 8 9 9 10 10 11121112 13 13 1414 甲基橙甲基橙 红色红色橙色橙色黄色黄色 石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色 酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色 a.a.指示剂的指示剂的pHpH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pHpH b. b.颜色变化明显。颜色变化明显。 甲基橙甲基橙 石石 蕊蕊 酚酚 酞酞 3.1 4.4 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色 红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 5.0 8.0 8.2 10.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色

9、 蓝色蓝色 粉红色粉红色无色无色红色红色 黄黄色色 石蕊颜色变化不明显石蕊颜色变化不明显, ,一般不选用。一般不选用。 中和滴定终点中和滴定终点: :当指示剂颜色发生变化当指示剂颜色发生变化, ,且在半分中且在半分中 内不发生新的变化内不发生新的变化, ,即说明达到终点。即说明达到终点。 终点颜色变化终点颜色变化 强碱强碱滴定滴定强酸强酸 酚酚 酞酞 甲基橙甲基橙 无色无色粉红色粉红色 橙橙 色色红色红色 8.2 10.0 8.2 10.0 甲基橙甲基橙 酚酚 酞酞 3.1 4.4 3.1 4.4 红色红色 橙色橙色 粉红色粉红色无色无色红色红色 黄色黄色 如何准确判断中和反应是否恰好进行完全

10、。如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。 甲基橙甲基橙 酚酚 酞酞 强酸强酸滴定滴定强碱强碱 酚酚 酞酞 甲基橙甲基橙 红色红色 无无 色色 橙橙 色色黄色黄色 强酸滴弱碱强酸滴弱碱, ,弱酸滴强碱应分别选用什么指示剂弱酸滴强碱应分别选用什么指示剂? ? 两者正好完全反应两者正好完全反应, ,生成生成强酸弱碱盐强酸弱碱盐, ,酸性酸性选用选用 甲基橙甲基橙作指示剂。作指示剂。 两者正好完全反应两者正好完全反应, ,生成生成强碱弱酸盐强碱弱酸盐, ,碱性碱性选用选用 酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。 酚酞酚酞溶液、溶液、甲基橙甲基橙 结论结论 根据达到终点后溶液的根据达到终点后溶液的酸碱性酸碱性来选

11、择来选择 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂, ,但它但它 们在滴定终点的变色点并不是们在滴定终点的变色点并不是PH=7,PH=7,这样对中和这样对中和 滴定终点的判断有没有影响滴定终点的判断有没有影响? ? 在在0.1000mol/L0.1000mol/L的盐酸的盐酸20.00mL20.00mL中中逐滴逐滴滴入滴入 0.1000mol/L0.1000mol/L氢氧化钠溶液。当加入不同体积的氢氧化钠溶液。当加入不同体积的 碱溶液时溶液的碱溶液时溶液的pHpH的变化的变化, ,并画出反应过程中溶液并画出反应过程中溶液 pHpH变化的曲线图变化的曲线图( (以

12、以pHpH变化为纵坐标变化为纵坐标, ,以烧碱溶液以烧碱溶液 的体积为横坐标的体积为横坐标) )。 0.100mol/LNaOH0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸 0.100mol/L0.100mol/L盐酸的盐酸的pH=pH= ; ; 加入加入NaOHNaOH溶液溶液10.00mL10.00mL时时pH=pH= ; ; 加入加入NaOHNaOH溶液溶液19.98mL19.98mL时时pH=pH= ; ; ( (少半滴少半滴) ) 加入加入NaOHNaOH溶液溶液20.02mL20.02mL时时pH=pH= 。( (

13、多半滴多半滴) ) 1 1 1.51.5 4.34.3 9.79.7 V VNaOH NaOH (mL)(mL) 0.000.005.005.0010.0010.0015.0015.0018.0018.0019.0019.0019.5019.5019.9819.98 pHpH1.001.001.221.221.481.481.841.843.123.123.603.603.903.904.304.30 V VNaOH NaOH (mL)(mL) 20.0020.0020.0220.0220.0820.0820.1020.1021.0021.0025.0025.0030.0030.0035.00

14、35.00 pHpH7.007.009.709.7010.3010.3010.4010.4011.3811.3812.0512.0512.3012.3012.4412.44 pHpH V VNaOH NaOH溶液溶液(mL (mL) ) 突变突变 范围范围 20.02mL20.02mL 19.98mL19.98mL 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生 怎样改变怎样改变? PH? PH发生怎样改变发生怎样改变? ? 滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少? pH? pH等于多少等于多少? ? (4.39.7)(4.39.7) 0.1000mol/LNaOH0.

15、1000mol/LNaOH滴定滴定 20.00mL0.1000mol/L20.00mL0.1000mol/L HClHCl过程中的过程中的pHpH变化变化 0.1000mol/LHCl0.1000mol/LHCl滴定滴定 20.00mL0.1000mol/L20.00mL0.1000mol/L NaOHNaOH过程中的过程中的pHpH变化变化 8.210.0 3.14.4 8.210.0 3.14.4 9.79.7 4.34.3 1. 1.在滴定终点前后在滴定终点前后, ,溶液的溶液的PHPH值发生突变。值发生突变。 2. 2.酚酞或甲基橙的变色点落在溶液酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PHPH值

16、的突变值的突变 范围内。范围内。 3. 3.按按PHPH值突跃范围内体积计算值突跃范围内体积计算, ,结果可以达到足结果可以达到足 够的准确度。够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞酚酞或或甲基橙甲基橙 作指示剂来指示滴定终点。作指示剂来指示滴定终点。 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 烧杯烧杯, ,有时还需要有时还需要移液管移液管。 标准液、待测液、指示剂标准液、待测液、指示剂 滴定管滴定管 锥形瓶锥形瓶 滴定管夹滴定管夹 移液管移液管 1.1.酸式滴定管与碱式滴定管在结构上主要酸式滴定管与碱式滴定管在结

17、构上主要 有什么区别有什么区别? ? 2.2.从结构上说明为什么碱不能盛放在酸式从结构上说明为什么碱不能盛放在酸式 滴定管滴定管,KMnO,KMnO4 4不能用碱式滴定管盛放不能用碱式滴定管盛放? ? 3.3.为什么滴定管在盛装标准液前必须用标为什么滴定管在盛装标准液前必须用标 准液润洗准液润洗? ? 酸式滴定管酸式滴定管( (盛装盛装酸性酸性、强氧化性强氧化性的溶液的溶液) ) 碱式滴定管碱式滴定管( (盛装盛装碱性碱性溶液溶液) ) 上端标有上端标有: : 、 、 ; ; 温度温度0 0刻度刻度容积容积 202025mL25mL 50mL50mL全部盛满全部盛满, ,体积体积 所标容积。所

18、标容积。 多于多于 下端下端 滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 , ,允许估计至允许估计至 , , 因此读数的精确度为因此读数的精确度为 mLmL。 0.1mL0.1mL0.010.01 0.010.01 有一支有一支25mL25mL酸式滴定管内盛有溶液酸式滴定管内盛有溶液, ,液面液面 在在10.00mL10.00mL刻度处刻度处, ,当管内溶液全部排出时当管内溶液全部排出时, ,所得所得 溶液的体积是溶液的体积是 。15.00mL15.00mL 玻璃活塞玻璃活塞 橡胶管橡胶管 玻璃球玻璃球 注意注意 酸酸式滴定管不能用来盛装碱溶液式滴定管不能用来盛装碱溶液( (粘结活塞粘结活塞); )

19、; 碱碱式滴定管不能盛装酸和强氧化性溶液式滴定管不能盛装酸和强氧化性溶液( (氧化胶管氧化胶管) ) 酸式滴定管酸式滴定管用来盛放用来盛放酸性酸性或或氧化性氧化性溶液。溶液。 ( (酸酸 BrBr2 2 KMnO KMnO4 4 等等, ,不能盛放不能盛放NaOH NaNaOH Na2 2SiOSiO3 3) ) 碱式滴定管碱式滴定管可盛放可盛放碱性碱性物质或物质或无氧化性无氧化性的物质的物质 0 0刻度处刻度处 25mL25mL 刻度处刻度处 0 0刻度在上方刻度在上方 精密度精密度:0.01mL,:0.01mL,所以读数所以读数 时要时要读到小数点后两位。读到小数点后两位。 实际滴出的溶液

20、体积实际滴出的溶液体积= = 滴定后的读数滴定后的读数- -滴定前的读数滴定前的读数 读出以下液体体积的读出以下液体体积的 读数读数 7 7 8 8 滴定管滴定管 8 8 7 7 量筒量筒 25mL25mL酸式滴定管酸式滴定管 您读得准吗您读得准吗? ? 25.6025.60 仪器的使用仪器的使用 活塞是否漏水活塞是否漏水 自来水洗自来水洗 蒸馏水洗蒸馏水洗 润洗润洗(2-3(2-3次次) ) 。目的目的? ? 溶液注入滴定管溶液注入滴定管, ,液面位于液面位于“0”0”以上以上2cm-3cm2cm-3cm 处处, , 再把滴定管固定在滴定管夹上再把滴定管固定在滴定管夹上, , 滴定管下放一烧

21、杯滴定管下放一烧杯, ,调节活塞使滴定管调节活塞使滴定管尖嘴部分尖嘴部分 充满溶液充满溶液( (不留气泡不留气泡) ), , 并使液面处在并使液面处在“0”0”或或“0”0”以下以下某一刻度处某一刻度处, ,记下记下 准准 确读数。确读数。 a.a.滴定管要垂直滴定管要垂直, , b. b.装液或放液后静置一会儿装液或放液后静置一会儿, , c. c.视线与凹液面最低处保持水平视线与凹液面最低处保持水平, , d. d.估读到估读到0.01mL0.01mL。 为什么？为什么？ ( (一般一般) )盛放待测液盛放待测液 （查是否漏液（查是否漏液, ,堵塞）堵塞） （包括水洗、用标准液润洗）（包括

22、水洗、用标准液润洗） （装标准液）（装标准液） （固定滴定管夹上）（固定滴定管夹上） （排气泡）（排气泡） （调液面）（调液面） 、 量筒、量筒、移液管移液管、滴定管滴定管。 粗量仪粗量仪,10mL,10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 , ,读数精确到读数精确到 , ,无无“0”0”刻度。刻度。 精量仪精量仪, ,读数精确到读数精确到0.01mL0.01mL, ,准准 确量取一定量的试液确量取一定量的试液( (可用来量取待测液可用来量取待测液) )。 标有温度、容积、标有温度、容积、“0”0”刻度在最高点刻度在最高点 25mL25mL、50mL50mL , , 精确到精确到 。 ( (精

23、量仪可估读一位精量仪可估读一位, ,粗量仪不能估读粗量仪不能估读) ) 0.1mL0.1mL 0.1mL0.1mL 0.1mL0.1mL 0.01mL0.01mL 1. 1.准确量取准确量取25.00mL25.00mL高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液, ,可选择的仪可选择的仪 器是器是 （ ） A.50mLA.50mL量筒量筒 B.10mLB.10mL量筒量筒 C.50mLC.50mL酸式滴定管酸式滴定管 D.50mLD.50mL碱式滴定管碱式滴定管 2.50ml 2.50ml的滴定管盛有溶液的滴定管盛有溶液, ,液面恰好在液面恰好在20.020.0处处, , 若把滴定管中溶液全部排出若把滴定管中溶液

24、全部排出, ,则体积则体积 （ ） A.A.等于等于30 B.30 B.等于等于20 20 C. C.大于大于30 D.30 D.小于小于30 30 C C 3. 3.下列所述仪器下列所述仪器“0”0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是 （ ） A.A.在量筒的上端在量筒的上端 B.B.在滴定管上端在滴定管上端 C.C.容量瓶上端容量瓶上端 D.D.在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边 B B 1. 1.查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞 转动是否灵活；转动是否灵活； 2. 2.洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗：用水洗净后，各用少量待装液

25、润洗 滴定管滴定管2 23 3次；次； 3. 3.装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注 入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm2-3cm 4. 4.赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5. 5.调液调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。 6.6.取液取液： （1 1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml25.00ml氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液于锥形瓶中液于锥形瓶中 （2 2）滴入）滴入

26、2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定 管下方，并在瓶底衬一张白纸。管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7. 7.滴定滴定：左手：左手_，右手，右手 _ _ _， 眼睛眼睛_._. 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9.9.计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。 8.8.记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红 色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读

27、数，色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数， 并准确求得滴定用去的盐酸体积。并准确求得滴定用去的盐酸体积。 左手握滴定管活塞左手握滴定管活塞, ,右手拿锥形瓶并不断振荡。右手拿锥形瓶并不断振荡。 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 终点判断终点判断: :当滴入最后一滴当滴入最后一滴, ,溶液颜色变化且在半溶液颜色变化且在半 分钟内不褪色。分钟内不褪色。 读取滴定管刻度并记录。读取滴定管刻度并记录。 为保证测定的准确性为保证测定的准确性, ,上述滴定重复上述滴定重复2-32-3次。次。 检查检查洗涤洗涤( (润洗润洗) ) 装液、固定、排气、调零、并记录读数装液、

28、固定、排气、调零、并记录读数 取液取液: :用润洗的滴定管准确量取一定体积的待测用润洗的滴定管准确量取一定体积的待测 液液, ,注入锥形瓶中。并注入锥形瓶中。并加入加入2 23 3滴指示剂。滴指示剂。 用用左手左手控制滴定管活塞控制滴定管活塞, ,右手右手 不断按顺时针摇动锥形瓶不断按顺时针摇动锥形瓶, , 眼睛眼睛注视锥形瓶注视锥形瓶 中溶液的颜色变化中溶液的颜色变化, ,滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢, ,当接当接 近终点时近终点时, ,应一滴一摇。应一滴一摇。 最后一最后一 滴应刚好使指示剂滴应刚好使指示剂颜色颜色 发生明显的发生明显的改变改变, , 而且而且 3030秒内不恢复原色秒

29、内不恢复原色, , 即即 为反应终点。为反应终点。 左手左手 右手右手 视线与凹液视线与凹液 面水平相切面水平相切 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变半分钟颜色不变 滴滴 定定 管管 保保 持持 垂垂 直直 滴加标准液直至颜色发生明显滴加标准液直至颜色发生明显 变化变化 2.2.滴定阶段滴定阶段: : 3.3.数据处理阶段数据处理阶段: : NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2OO C C标 标.V .V标 标= C = C待 待.V .V待 待 1.1.准备阶段准备阶段: : 检查是

30、否漏水检查是否漏水 水洗水洗 润洗润洗 装液装液 记录初读数记录初读数取待测液取待测液 加指示剂加指示剂 记录末读数记录末读数 计算待测液浓度计算待测液浓度 1. 1.酸碱恰好完全中和酸碱恰好完全中和, ,它们的（它们的（ ）一定相等。）一定相等。 A.A.质量质量 B.B.物质的量物质的量 C.C.物质的量浓度物质的量浓度 D.HD.H+ +和和OHOH- -的物质的量的物质的量 2. 2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一 元碱相互中时元碱相互中时, ,溶液显什么性溶液显什么性 （ ） A.A.显酸性显酸性 B.B.显碱性显碱性 C.C.显中性

31、显中性 D.D.酸碱性无法判断酸碱性无法判断 3.3.下列有关滴定操作的顺序正确的是下列有关滴定操作的顺序正确的是 （）（） 用反应液润洗滴定用反应液润洗滴定; ;往滴定管内注入反应溶液往滴定管内注入反应溶液 检查滴定管是否漏水检查滴定管是否漏水; ;滴定滴定; ; 洗涤洗涤 A.A. B.B. C. C. D.D. 编编 号号 标准盐酸液体积标准盐酸液体积(mL)(mL) 滴定前滴定前 刻度刻度 滴定后滴定后 刻度刻度 消耗酸液消耗酸液 体积体积 15.0015.00 mLmL 0.1000 mol/L 0.0015.52 15.0015.00 mLmL 0.1000 mol/L 0.000

32、.0015.50 15.0015.00 mLmL 0.1000 mol/L 0. 0115.52 标准盐标准盐 酸浓度酸浓度 待测碱待测碱 液体积液体积 15.5215.52 15.5015.50 15.5115.51 例题例题22如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下 表所示表所示, ,试通过计算确定试通过计算确定NaOHNaOH的物质的量浓度的物质的量浓度? ? 解解 三次滴定用去三次滴定用去 盐酸体积的平均值盐酸体积的平均值 为为: : C(NaOH) C(HCl)VHCl(aq) VNaOH(aq) = 实验实验编号编号 C(HCl) VHCl(aq) V

33、NaOH(aq) 1 0.1154 26.72 25.00 2 0.1154 26.70 25.00 3 0.1154 26.71 25.00 26.72 mL + 26.70 mL + 26.71mL 3 =26.71 mL = 0.02671 L C(NaOH) 0.1154 mol/L 0.02671 L 0.02500 L = = 0.1233 mol/L 1.1.锥形瓶用蒸馏水洗涤后锥形瓶用蒸馏水洗涤后, ,直接盛待测液。直接盛待测液。 2.2.将待测液用水冲稀。将待测液用水冲稀。 从实验操作对从实验操作对V V标 标的影响进行分析 的影响进行分析: : V V标 标 无无 变变 化

34、化 滴定结果无误（滴定结果无误（1212） C待测待测 = C标准标准V标准标准 V待测待测 3.3.滴定前滴定管尖嘴内有气泡滴定前滴定管尖嘴内有气泡, ,滴定后尖嘴滴定后尖嘴 无气泡。无气泡。 4.4.滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二 者都出现。者都出现。 5.5.滴定管末用标准液润洗滴定管末用标准液润洗, ,直接盛装标准液直接盛装标准液 6.6.移液管移液时移液管移液时, ,将最后一滴吹入锥形瓶内将最后一滴吹入锥形瓶内 7.7.锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。 8.8.确定终点过迟。确定终点过迟。 9.9.标准液滴入锥

35、形瓶外。标准液滴入锥形瓶外。 V V标 标 偏偏 大大 滴定结果偏大（滴定结果偏大（3939） 10.10.取待测液的滴定管或移液管未用待取待测液的滴定管或移液管未用待 测液润洗直接量取待测液。测液润洗直接量取待测液。 11. 11. 移液管尖嘴处悬着一滴溶液未移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠靠” 入锥形瓶内。入锥形瓶内。 12.12.待测液附在锥形瓶口。待测液附在锥形瓶口。 13.13.用有刻度的移液管移液用有刻度的移液管移液, ,俯视刻度。俯视刻度。 14.14.摇荡锥形瓶使溶液溅出。摇荡锥形瓶使溶液溅出。 15.15.接近终点时接近终点时, ,停止摇动锥形瓶。停止摇动锥形瓶。 16.16.

36、确定终点过早。确定终点过早。 V V标 标 偏偏 小小 滴定结果偏小（滴定结果偏小（11161116） 洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶); ); 气泡气泡; ; 体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视); ); 指示剂选择不当指示剂选择不当; ; 杂质的影响杂质的影响; ; 操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) )。 用标准用标准NaOHNaOH滴定盐酸时滴定盐酸时, ,若配制标若配制标 准溶液称取的准溶液称取的NaOHNaOH固体中含有下列杂质时固体中含有下列杂质时, ,会引会引 起滴定结果偏低的是起滴定结果偏低的是 （

37、 ） A.NaCl B.NaA.NaCl B.Na2 2O O C.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaHCO D.NaHCO3 3 B B 2.2.酸碱中和滴定需解决的两个关键问题：酸碱中和滴定需解决的两个关键问题： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。 准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。 酸碱中和滴定的原理是什么？酸碱中和滴定的原理是什么？ 酸式滴定管和碱式滴定管的使用酸式滴定管和碱式滴定管的使用 滴定管的常规操作滴定管的常规操作: : 检查漏水，洗涤，润洗，装液，排气泡，检查漏水，洗涤，润洗，装液，排气泡， 调整液

38、面，滴定，读数。调整液面，滴定，读数。 讨论：讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰 好完全反应？好完全反应？ 指示剂指示剂 pHpH变色范围变色范围 酸色酸色 碱色碱色 甲基橙甲基橙 3.1 4.4 3.1 4.4 红色（红色（pH3.1pH4.4pH4.4） 酚酞酚酞 8.210.0 8.210.0 无色无色（pH8.2pH10.0pH10.0） 已知：已知： 思考：思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应 时，溶液的颜色将发生怎样的变化？时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 思考：思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定

39、碱，完全反如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反 应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 问题问题1 1：该实验所需的仪器有哪些？：该实验所需的仪器有哪些？ 酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、 滴定管夹、铁架台、白纸。滴定管夹、铁架台、白纸。 实验：用已知浓度的盐酸滴定实验：用已知浓度的盐酸滴定20mL20mL未知浓度的未知浓度的 NaOHNaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOHNaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。 问题问题2 2：请说出该实验的操作步骤。：请说出该实验的操作步骤。 中和滴定的操作过程：中和滴定的操作过

40、程： 1 1）查：查：检查是否漏水和堵塞检查是否漏水和堵塞 2 2）洗：洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗洗净后用指定的酸和碱液润洗 3 3）装液，排气泡，调整液面，读数装液，排气泡，调整液面，读数。 4 4）取待测液：取待测液：将一定体积未知浓度的碱溶液放将一定体积未知浓度的碱溶液放 入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 5 5）滴定：滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示操作要点及滴定终点的观察。（指示 剂变色，半分钟内不褪色）剂变色，半分钟内不褪色） 6 6）读数并记录数据：读数并记录数据： 7 7）重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱重复上述实验并求算碱的平均体积，计算碱

41、 的浓度：的浓度：计算时可用公式：计算时可用公式： C C（OHOH- -）=C=C（H H+ +）V V( (酸 酸) ) V V（碱） （碱）。 。 指示剂指示剂 pHpH变色范围变色范围 酸色酸色 碱色碱色 甲基橙甲基橙 3.1 4.4 3.1 4.4 红色（红色（pH3.1pH4.4pH4.4） 酚酞酚酞 8.210.0 8.210.0 无色无色（pH8.2pH10.0pH10.0） 问题问题3 3：如用酚酞作指示剂，用强酸滴定强碱，如用酚酞作指示剂，用强酸滴定强碱， 完全完全 反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 问题问题4 4：如用甲基橙作指示剂

42、，用强酸滴定强碱，完全反如用甲基橙作指示剂，用强酸滴定强碱，完全反 应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？ 讨论：讨论：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？ 思考：思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？ 结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 问题问题5 5：仍以上述实验为例子分析：仍以上述实验为例子分析： C C（OHOH- -）=C=C（H H+ +）V V( (酸 酸) ) V V（碱） （碱） ，由于所取 ，由于所取 的

43、碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中 的各种误差将体现在哪里？的各种误差将体现在哪里？ V V( (酸 酸) ) 实验：用已知浓度的盐酸滴定实验：用已知浓度的盐酸滴定20mL20mL未知浓度的未知浓度的 NaOHNaOH溶液，以测定溶液，以测定NaOHNaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知 物质的量浓度的碱溶液

44、（甲基橙作指示物质的量浓度的碱溶液（甲基橙作指示 剂），试说明下列情况会使测定结果偏剂），试说明下列情况会使测定结果偏 高、偏低还是无影响？高、偏低还是无影响？ 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰

45、视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前）滴定前,酸式滴定管无气泡酸式滴定管无气泡, 滴定后产生滴定后产生 气泡；气泡； 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体； 1616）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测）移液管用蒸馏水洗净

46、后，就用来吸取待测 液；液； 1717）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 1818）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；俯视读数； 1919）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。又未摇匀洗下。 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氢 氧化钠溶液氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）（氢氧化钠放于锥形瓶中） 下列操作（其它操作均正确），对氢下列操作（其它操作均正确），对氢 氧化钠溶液浓度有什么影响？氧化钠溶液浓度有什么影响？ 一、

47、酸式滴定管一、酸式滴定管 1.未用标准液未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ） 2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂 水珠水珠 （ ） 3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测 偏小。偏小

48、。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 读读 出出 值值 实实 际际 值值 滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 实实 际际 值值 读读 出出 值值 二、锥形瓶二、锥形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（溶液（ ） 7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶溶 液（液（ ） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶

49、液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ） 9.指示剂滴加过多（指示剂滴加过多（ ） 偏高偏高 无影响无影响 偏低偏低 偏低偏低 三、碱式滴定管三、碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润碱式滴定管用水洗后，未用待测液润 洗洗 （ ） 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴取待测液时，未将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（嘴充满溶液（ ） 偏低偏低 偏低偏低 四、含杂质四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定 质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用质量的氢氧化钠时，内

50、含少量的氢氧化钾，用 标准盐酸溶液进行滴定。（标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠， 结果如何（结果如何（ ） 偏低偏低 偏低偏低 二二. .预习预习: : 偏大偏大 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色 甲基橙甲基橙红色红色 PH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色PH6.2 酚酚 酞酞无色无色 PH8.28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 PH10 石石 蕊蕊红色红色PH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色PH10 偏大偏大 练练4 4：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下： 取一支碱式滴定管，取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗