鲁科版高中化学化学4（选修）第三章试题

1、化学4（选修）第三章试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（ ）a.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁b.铵盐受热易分解c.0.1mol/l的氨水可以使酚酞试液变红d.0.1mol/l的nh4cl溶液的ph约为52. 有一支50ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）a. a ml b.（50a）ml c. 大于（50a）ml d. 大于a ml3. 某学生

2、的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用酸度计测得某稀盐酸的ph为1.54c.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用精密ph试纸测得某烧碱溶液的ph为13.154. 在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh- 离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b关系为（ ）a. ab b. a=104 b c. b=104 a d. a=b5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）a10ml0.1mol/l氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合：c(cl) c(nh4+) c(oh)c(h+)

3、b. 10ml0.1mol/l nh4cl溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+)c10ml0.1mol/lch3cooh溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合：c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) d10ml0.5mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合：c(cl)c(na+) c(oh-)c(h+)6. 25时，在浓度为1 moll-1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得其c(nh4+)分别为a、b、c（单位为mol/l）。下列判断正确的是（

4、 ）a、a = b = c b、abc c、acb d、cab7在0.1mol/l的ch3cooh溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） a. 升温 b. 降温 c. 加入naoh溶液 d. 加入稀hcl8有体积相同、相等ph的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）a. 两溶液物质的量浓度相同b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c.两溶液中oh离子浓度相同d. 加入等体积的水稀释后，ph仍相等9将ph=3的盐酸溶液和ph=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） ac(nh4+)c(cl)c(h+)c(oh) bc(nh4+)c(cl)c(o

5、h)c(h+) cc(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)10在ch3cooh hch3coo的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） a.加入naoh b.加入盐酸 c.加水 d.升高温度11为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不能是（ ）a氢氧化镁 b氢氧化钠 c氧化镁 d碳酸镁12有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率不相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d

6、向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变13对于难溶盐mx，其饱和溶液中m+和x的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数，也有k=c(m+)c(x)。现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的顺序是（ ）20ml 0.01mol/l kcl溶液 30ml 0.02mol/l cacl2溶液 40ml 0.03mol/l hcl溶液 10ml 蒸馏水 50ml 0.05mol/l agno3溶液a b. c. d.14下列叙述正确的是（ ）a0.1moll1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b10 ml 0.02moll1hcl溶液与10 ml 0.

7、02moll1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=11c在0.1moll1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+)d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)15ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml， 其ph值与溶液体积v的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）a. a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等b. 稀释后，a溶液的酸性比b溶液强c. a=5时，a是强酸，b是弱酸d. 若a、b都是弱酸，则5a216将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫

8、酸酸化的水中，测得c(so42-)0.105moll1、c(al3)0.055moll1，溶液的ph=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为h和so42-)，则c(k)为（ ） a.0.045moll1 b.0.035moll1 c.0.055moll1 d.0.040moll1二、填空题17在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_ _18（1）请完成下列各空： ph= a的ch3cooh溶液稀释100倍后所得溶液ph a +2（填“”或“”或“”或“”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（ha）是弱

9、电解质的原理有两个：一是： ；二是： 。19 25时，将0.01 mol ch3coona 和0.002 mol hcl溶于水,形成1l混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/l的是 ，浓度为0.002 mol/l的是 。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒 ，电荷守恒 。20某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用 式滴定管盛装c mol/l盐酸标准液。右图表示某次滴定时 50 ml滴定管中前后液面的位置。

10、用去的标准盐酸的体积滴定管中液体的体积 ml。（2）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ； d滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 。21根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。某同学做了这个实验：他在试管中倒入2mlcuso4溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液

11、加热直至沸腾，观察不到有黑色cuo产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为cu(oh)6so4。（1）请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式 。 （2）请设计个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子 选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题参考答案一、 选择题题号12345678答案dcbbbdac题号910111215141516答案bdbcbcdb二、填空题17. 现象为：产生白色沉淀，且红色褪去原因：在纯碱溶液中，co32水解，co32h2ohcooh，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；加入bacl2后，ba2co32=baco3(白色)，由于c(co32)减小，水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞褪色。18. （1）；。（2）一是：证明ha不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明ha与强碱生成得盐具有弱碱性。19.(1)ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-，ch3cooh chcoo-+h+，h2o h+oh- (2)7 (3)na+ cl- (4)c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh);c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(c