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1、九年级化学导学案 姓名: 时间:2015年 月 日课 题 酸碱盐专题3主备崔志军课时3学习目标:1、掌握酸碱盐的反应规律;2、 把握酸碱盐之间的相关计算。经典题型1正确的操作是实验成功的关键之一,以下操作正确的是( ) b加热液体 c.收集氧气d.过滤a. 稀释浓硫酸水浓硫酸2下列说法符合图中漫画情景的是( )a.此反应可能是复分解反应 b.金属1可能是锌,金属2可能是银c.此反应可能是cu+2agcl=2ag+cucl2 d.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液我是金属1我是含金属2的盐我比金属2的活动性更强第5题图3小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色,后来因为
2、掺了醋变成了红色,在洗盘子时遇到碱性洗涤剂 变成黄绿色。下列也能使紫色高丽 菜汁呈现黄绿色的物质是( ) a柠檬汁 b雪碧 c食盐水 d肥皂水第4题图4如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子。则该反应( ) a是化合反应 b有单质生成 c反应前后分子种类不变 d参加反应的两种分子个数比为4:15.打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(h2o)、氢离子(h+))和氯离子(c1-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )a. b. c. d.6.对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式h2+2nio(0h)2ni(oh)2,下列叙述不正确的
3、是( ) a.h2是单质 b.ni0(0h)是氧化物 c.ni(oh)2中ni化合价为+2价 d.参加反应的h2、nio(oh)的质量比为1927.下列模型能表示置换反应的是( )8金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应:zn+feso4=znso4+fe; fe+cuso4=feso4 +cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是 ( ) a. znfecu b. cufezn c. fecuzn d. cuznfe 19下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 a图:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 b图:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀
4、硫酸c图:向氢氧化钠溶液中加水 d图:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌10、为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数,甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g,甲同学向其中加入氧化铜8g,反应结束后观察到固体全部消失;乙同学向其中加入氧化铜16g,反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 ( )a.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸b.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,一定会有蓝色沉淀生成 c.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等 d.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%11、将29.1g由nacl和bacl2组成的固体混合物溶解于
5、94.2ml水中(p水 = 1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的na2so4溶液,至恰好完全反应。右图是所加na2so4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?12、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:次数1234加入稀硫酸的质量g35.o35.035.o35.o剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程),求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?13、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量,各自取用了不同质量的铜锌合金样品,分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应,有关数据如下表所示:甲乙丙丁取用样品的质量g5101520
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