江苏省常州中学高三上学期第14周周末练化学试题 及答案

1、2014-2015学年笫一学期常州中学高三年级化学第14周周末练 2014.12本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56 cu64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏v汽油。下列有关汽油的说法正确的是a汽油属于可再生能源 b将原油通过分馏、裂化可获得汽油c苏v汽油是清洁能源，不产生污染 d苏v汽油不能降低酸雨发生 2下列有关化学用语表示正确的是a四

2、氯化碳分子球棍模型： b中子数为20的氯原子： clc碳酸的电离方程式：h2co32h+co32 d钠原子的结构示意图：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞显红色的溶液：na+、mg2+、no3、hso3b0.1 moll1 fe(no3)2溶液：h+、al3+、so42、clc0.1 moll1氨水溶液：k+、na+、no3、alo2d由水电离出的c(h+)=1011moll1的溶液：ca2+、nh4+、cl、hco34下列有关物质性质或应用的说法正确的是a钠具有很强的还原性，可用钠与熔融的ticl4反应制取钛b铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸c液氨

3、汽化放出大量的热，可用作制冷剂 d明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是6设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a2.24 l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 n a b常温下，0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2nac常温常压下，3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子数都是0.2nad0.1moln2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6na7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是aca(clo)2(aq)hclo(aq)hc

4、l(aq)bnacl(aq) nahco3 na2co3cal2o3naalo2(aq)al(oh)3dfe2o3fe2(so4)3(aq)无水fe2(so4)38下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是a铜片插入硝酸银溶液中：cuagcu2agb碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca22hco32ohcaco32h2oco32c用稀硝酸除去试管内壁银：ag+ 2h+ + no3 = ag+ + no2 +h2od向氨水通入足量so2：so22nh3h2o2nh4so32h2o9已知：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h1co(g)o2(g)=co2(g) h2 s1

5、 h2(g)o2(g)=h2o(l) h3 s2h2(g)o2(g)=h2o(g) h4 s3 co(g)2h2(g) ch3oh(g) h5 s4 下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是ah10，s10 bh30，s20 ch1+h5h2h3 dh3h410下列说法正确的是( )a按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷b等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等c苯与甲苯互为同系物，均能使kmno4酸性溶液褪色d结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包

6、括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，结构如图所示，下列说法正确的是a鼠尾草酚属于芳香烃b鼠尾草酚能与fecl3溶液发生显色反应c鼠尾草酚分子中含有3个手性碳原子 d1mol鼠尾草酚与naoh溶液反应最多消耗3molnaoh12常温下，有氨水、naoh溶液、hcl溶液、h2c2o4（二元弱酸）溶液、na2co3溶液、nahco3溶液、，物质的量浓度均为0.1moll1，下列说法正确的是a将溶液、等体积混合溶液中： c(nh4)c(cl)c(oh) c(h)b将

7、溶液、等体积混合溶液中：2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(na)c(h)c将溶液、等体积混合所得溶液中：c(h)c(hc2o4) c(cl) c(c2o42)d将溶液、等体积混合溶液中：2c(oh)2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)13t1时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的a气体和b气体，发生如下反应：a(g)2b(g)c(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(a)/moln(b)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是a前10 min内反应的平均速率为v(c)0.050 moll1min1b保持其他

8、条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol a气体和0.60 mol b气体，到达平衡时，n(c)t2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应14在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。b向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有oh-c向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有nh4+d浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。15下列有关说法正确的是a用ph均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的naoh，消耗盐酸的体积更大b合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促

9、进该平衡向生成氨的方向移动c一定温度下，反应2mg(s)co2(g)2mgo(s)c(s)能自发进行，则该反应h0 d常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下ksp(baco3)ksp(baso4)请将选择题答案填入下列表格内：题号123456789101112131415答案非选择题 （共80分）16（12分）某铝土矿中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，还含有fe2o3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。碱浸时alo(oh)与naoh反应的化学方程

10、式为 。滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）上述“稀释、结晶”工艺后，溶液的ph将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。也可用通入足量的co2气体的方法来代替，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）在空气中浓缩所得的naoh溶液，得到的浓溶液中会混有杂质，该杂质可能为 。17（11分）已知黄钠铁矾naxfey(so4)m(oh)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中fe2氧化为fe3，再加入na2so4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 ml溶液；量取25.00 ml溶液

11、，加入足量的ki，用0.2500 moll1na2s2o3溶液进行滴定（反应为i22na2s2o32naina2s4o6），消耗30.00 mlna2s2o3溶液至终点。另取25.00 ml溶液，加足量bacl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）naxfey(so4)m(oh)n中x、y、m、n的代数关系式为 。 （2）用na2s2o3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。（5分）18（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直

12、接排放到大气中会造成污染。（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4石墨铜隔膜so2cuso4h2so4h2so4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；该反应中的还原剂为 。利用右图所示电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。（2） 碘循环工艺不仅能吸收so2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分

13、离出h2的目的是 。（3）向等物质的量浓度na2s、naoh混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（h2s、hs、s2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程h2s气体的逸出）。写出图中由2到3段的反应离子方程式 。nahs溶液呈碱性，若向溶液中加入cuso4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。19（14分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在naoh溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛f（分子式为c9h8o）在自然界存在于桂油中

14、，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛f的结构简式为： 。e中含氧官能团的名称为 。（2）反应中符合原子经济性的是 。（3）写出下列转化的化学方程式： ， 。写出有关反应的类型： 。（两空各1分）（4）符合下列要求的e物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。20（16分）2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线： 已知：rcn rcooh。请回答下列问题：(1)a是一氯代烷，则其结构简式为_；反应的反应条件是_；(2)写出反应的化学方程式：_ _；(3)c的结构

15、简式为_，其所含官能团的名称是_；(4)步骤的反应条件是_，反应类型是_。(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体x，分子中含有3个甲基。则x的结构简式为 。21（13分）某芳香烃e，分子式为c7h8，有机物a是衡量一个国家石油化工水平的标准，在生中可做为果实的催熟剂，d可与nahco3溶液反应放出气体,i的分子式为c9h10o2。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）f生成g的条件为 （1分）（2）c中所含的含氧官能团的名称为_（3）a在一定条件下生成高分子化合物k的结构简式为_（4）b生成c反应的化学方程式是 ；d+g生成i的化学方程式是 ，反应类型是_ _（1

16、分）（5）已知g有多种同分异构体，其中能使fecl3溶液显紫色的同分异构体为_ _ _ _（3分）参考答案1b【解析】试题分析：a、汽油属化石燃料，不可再生，错误；b、原油通过分馏、裂化等得到汽油，正确；c、苏v汽油只是减少污染，不能无污染，错误；d、苏v汽油含硫量大幅减少，产生二氧化硫减少，可降低酸雨发生率，正确。考点：考查sts中环境保护有关问题。2d【解析】试题分析：a、选项所给模型为比例模型，不是球棍模型，错误；b、中子数为20的氯原子：，错误；c、碳酸是弱酸，分步电离，错误；d、正确。考点：考查化学用语有关问题。3c【解析】试题分析：a、溶液为碱性，mg2+、hso3等离子与碱反应不

17、共存，错误；b、h+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化，错误；c、共存，正确；d、可以为酸性溶液或碱性溶液，两种情况下hco3均不共存，错误。考点：考查离子共存有关问题。4a【解析】试题分析：a、正确；b、稀硝酸会破坏氧化膜，错误；c、液氨汽化时吸收热，错误；d、明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒，错误。考点：考查物质的性质与用途有关问题。5c【解析】试题分析：a、灼烧固体使用坩埚，此处用蒸发皿，错误；b、过滤时溶液用玻璃棒引流到漏斗中，错误；c、正确；d、蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。考点：考查实验装置与操作有关问题。6c【解析】试

18、题分析：a、没有指明是否为标准状况，无法由气体体积求算物质的量，错误。b、没有给出溶液的体积，无法求算氮原子数目，错误；c、因为o2和o3都是o元素的单质，所以3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子数都是0.2na，正确；d、因为n2与h2的反应是可逆反应，所以0.1mol n2只能反应一部分，转移的电子数小于0.6na，错误；考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 7b【解析】试题分析：a、正确；b、食盐水中通氨气和二氧化碳才能产生nahco3，错误；c、正确；d、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。考点：考查物质的转化有关问题。8b【解析】试题分析：a、电荷不守恒，

19、错误；b、碳酸钙量少，完全反应，ca2和hco3符合化学式中量的关系，正确；c、稀硝酸产生no，错误；d、足量的二氧化硫应生成hso3，错误。考点：考查离子方程式正误判断有关问题。9d【解析】试题分析：a、反应为放热反应，h10，s10，错误；b、物质的状态由气态变为液态，熵变减小，故错误； c、根据盖斯定律，得出h1+h5h22h3，错误；d、气态的水变为液态要放出能量，但放出的热量越多，h为负值，越小，故正确。考点：考查化学反应熵变和焓变有关问题。10d【解析】试题分析：题给化合物正确的名称为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，a项错误；苯甲酸的分子式为c7h6o2，可将分子式变形为c6

20、h6co2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，b项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c项错误。考点：系统命名、苯与甲苯的化学性质、酚醛树脂的结构。11bd【解析】试题分析：a、鼠尾草酚属于芳香族化合物，错误；b、鼠尾草酚含有酚羟基，与fecl3溶液发生显色反应，正确；c、鼠尾草酚中与羧基相连的碳及其正下方的碳等2个为手性碳原子，错误；d、鼠尾草酚中含有2个酚羟基1个羧基，最多消耗3molnaoh，正确。考点：考查有机物的结构与性质有关问题。12bd【解析】试题分析：a、混合产物为nh4cl溶液水解为酸性，c(cl)c(nh4)c(h)c(oh) ，错误；b、混合溶液为nah

21、c2o4，电荷守恒得到该式，正确； c、混合溶液中h2c2o4电离受到抑制，仍以第一步电离为主，关系为c(h) c(cl) c(hc2o4) c(c2o42)，错误；d、混合溶液中电荷守恒为c(na+)+c(h+)c(oh)c(hco3)+2c(co32)物料守恒为2c(na+)3(h2co3)3(hco3)+3(co32)消去钠离子浓度，得2c(oh)2c(h+)3c(h2co3)c(hco3)c(co32)，正确。考点：考查溶液中离子浓度的比较。13b【解析】试题分析：a由表中时间可知，10s内a的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知c的浓度变化量为0.5mol，

22、故v（c）=0.5/20=0.025 moll-1min-1，故a错误；b由表中数据可知，10s内a的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知b的浓度变化量为20.5mol=1mol，10s时b浓度为0.2mol，10s时到达平衡，由方程式可知c的浓度变化量为0.5mol保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol a气体和0.60 mol b气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，a的转化率降低，故平衡时n（c）0.25 mol，故b正确；c在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若b物质液化，平衡不移动，故c错误；d由表中时间可知，10s内a的物质的量变化量

23、为1mol-0.5mol=0.5mol，a的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/l，则：a（g）+2b（g）c（g）开始（mol/l）：0.5 0.6 0变化（mol/l）：0.25 0.5 0.25平衡（mol/l）：0.25 0.1 0.25故该温度下平衡常数k=0.25/(0.25*0.12)=100，降低为t2时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故d错误；故选b。考点：本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意b选项可以根据平衡常数计算c的具体值，c选项为易错点、难点，对于增大压强气体液化，学生容易忽略。14c【

24、解析】试题分析：a、氨水挥发出氨气，氨气有刺激性气味，正确；b、酚酞遇碱变红，正确；c、溶液中含有nh3 h2o，也会产生氨气，错误；d、浓氨水和浓盐酸挥发出的气体反应生成氯化铵，产生白烟，正确。考点：考查微粒的检验有关知识。15ac【解析】试题分析：a、醋酸为弱酸，ph相同弱酸浓度大，消耗氢氧化钠多，正确；b、反应中加入催化剂，只能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，错误； c、该反应s0，能自发进行只有h0，正确；d、利用碳酸根离子浓度高转化为溶度积大的baco3，ksp(baso4)ksp(baco3)，错误。考点：考查化学反应原理综合有关问题。16（1）加快反应的速率 alo(oh

25、) naohnaalo2h2o fe2o3（2）减少 co2+ alo2-+2h2o= al(oh)3+hco3-（3） na2co3【解析】试题分析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）alo(oh)与naoh反应的同样应是偏铝酸钠，alo(oh) naohnaalo2h2o；（3）该过程是通过naalo2的稀释生成al(oh)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进naalo2的水解，但溶液oh-离子浓度降低，ph将减少；也可以用co2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（3）naoh与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠杂质。考点：考查工业流程原理有关问题。17（1）x+3y=2m+n

26、（2）淀粉溶液 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复 （3）n(fe3)=2n(i2) =n(na2s2o3)=0.2500 moll-130.00 ml10-3 lml-1=7.5010-3 mol n(so42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 ml溶液中含有n(fe3)=0.03 mol，n(so42)=0.02 mol 4.850-0.0356-0.0296=n(na+)23+n(oh-)170.033+ n(na+)=20.02+n(oh-) n(na+)=0.01 mol，n(oh-)=0.06 mol xymn=n(na+)n(fe3+)n(

27、so42-)n(oh-)=1326 化学式为nafe3(so4)2(oh)6【解析】试题分析：（1）化合物中元素的化合价代数和为0；（2）有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂，该滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复； （3）第（1）计算fe3的量n(fe3)=2n(i2) =n(na2s2o3)=0.2500 moll-130.00 ml10-3 lml-1=7.5010-3 mol 第（2）计算so42的量n(so42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 根据电荷守恒和质量计算剩余离子的量 4.850-0.0356-0.0296=n(na+)

28、23+n(oh-)170.033+ n(na+)=20.02+n(oh-) n(na+)=0.01 mol，n(oh-)=0.06 mol 计算各离子物质的量的关系xymn=n(na+)n(fe3+)n(so42-)n(oh-)=1326 得出化学式为nafe3(so4)2(oh)6。考点：考查sts中环境保护有关问题。18（1）防止酸雨的发生 二氧化硫和铜so22h2ocu24hso42cu（2） so2i22h2oso2i4h+ hi分解为可逆反应，及时分离出产物h2，有利于反应正向进行 （3）hs-+h+=h2s cu2+ hs=cus+h+【解析】试题分析：（1）二氧化硫对环境的污染是

29、酸雨；被so2还原的o2的质量也就是从其得到电子的氧气的质量，m(o2)=11.222.42432=8g 根据信息确定产物为铜和so42，方程式为so22h2ocu24hso42cu。（2）反应器中发生的反应离子方程式为：so2i22h2oso2i4h+。2hi h2+i2 .该发生是可逆反应。若在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2，由于减小生成物的浓度，平衡正向移动，就可以使更多的hi分解，制得氢气。（3）na2s与盐酸反应先生成hs-，再生成h2s，分别对应a、b、c三条曲线, 图中由2到3段的是由hs-生成h2s阶段；反应生成酸，根据反应条件只能有沉淀生成反应才能发生，即生成cus为沉

30、淀。考点：考查化学原理综合有关问题。19（1）chchcho（2分） 羟基、醛基 （各1分，共2分）（2）（各1分，共2分）（3）2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o氧化反应，消去反应 （各1分） （4）3（3分）【解析】试题分析：反应可知，a为乙醇，乙醇氧化为b乙醛，可知c为苯甲醇，d为苯甲醛。由已知可得，b、d两个醛分子在naoh溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基。 肉桂醛f的分子式为c9h8o，故可得f为chchcho。考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的推断。点评：本题以肉桂酸甲酯为载体考查官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力。20(16分，每空2分) （1）ch3chclch2ch3 naoh的水溶液、加热（2）（3） 羧基、碳碳双键（4）浓硫酸、加热 消去反应 （5）【解析】试题分析：（1）根据反应的生成物中羰基的位置可知，a的结构简式是ch3chclch2ch3。羟