高中化学必修一离子反应方程式及发生条件

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 想一想想一想：电解质溶于水后电离成为离子，电解质溶于水后电离成为离子， 那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢 ？不同的电解质溶于水后都能反应吗？不同的电解质溶于水后都能反应吗？ 无明显变无明显变 化化 有白色沉淀有白色沉淀 【实验实验2-1 】 SO42-和和Ba2+反应生成反应生成 了了BaSO4 你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗质吗? SO42-和和Na+、Cu2+ 和和Cl-不反应不反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应

2、及其发生的条件 1.1.离子反应离子反应 (1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应 (2)(2) 离子反应的离子反应的实质实质: : 溶液中的某些溶液中的某些离子离子浓度浓度发发 生改变生改变 实验探究实验探究 1、 Na2SO4溶液溶液+K Cl溶液溶液: 现象：现象：不反应不反应 2、 、Na2SO4溶液溶液 + BaCl2溶液溶液 : 现象：现象：白色沉淀白色沉淀 方程式：方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl 3、NaOH溶液溶液 + 酚酞酚酞+稀盐酸稀盐酸 现象：现象：先变红后褪色先变红后褪色 方程式：方程式：NaOH+HCl=NaCl+

3、H2O 4、Na2CO3溶液溶液 +过量的稀盐酸过量的稀盐酸 现象：现象：产生气体产生气体 方程式：方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2 2、离子方程式、离子方程式: : 用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子 a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤 （1 1）写：写： 例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2 （2 2）拆：拆： 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgCl+Cu =

4、 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - （3 3）删：）删： （4 4）查：）查：2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgCl AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式

5、的书写步骤 （1 1）写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式： 例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2 （2 2）拆：拆： 把把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质写成离子写成离子 形式，形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质难溶物或难电离（弱电解质）的物质 以及气体、以及气体、单质、非电解质、浓硫酸、单质、非电解质、浓硫酸、氧化氧化 物物等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgC

6、l+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - 2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+ 2+2Cl +2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+ 2+2NO +2NO3 3- - （3 3）删：）删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子： （4 4）查：）查： 1 1、是否符合客观事实、是否符合客观事实 2 2、质量是否守恒、质量是否守恒 3 3、电荷是否守恒、电荷是否守恒 4 4、系数约成最简整数比。系数约成最简整数比。 5、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。 2Ag2Ag+

7、+2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgCl AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl b b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题： 凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。 2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 不能写成离子反应方程式的有：不能写成离

8、子反应方程式的有： a）气体与气体反应：）气体与气体反应： b）固体与固体反应）固体与固体反应 c）气体与固体）气体与固体 d）固体与浓硫酸）固体与浓硫酸 H2+Cl2=2HCl 点燃点燃 C +2CuO=2Cu+CO2 高温高温 H2 +CuO=Cu+H2O （3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应： HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O HSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开 是强酸的酸根离子，要拆开 H H

9、+ + OHOH- -=H=H2 2O O 例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： (2) (2) 把该拆的物质一定要写成离子形式把该拆的物质一定要写成离子形式 E E、对于、对于微溶物的处理微溶物的处理: : 在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。 当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。 练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的

10、离子方程式 1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应 2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应 4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应 5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应 6 6、向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加CaCl2溶液溶液 7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应 9、氨水和硫酸反应、氨水和硫酸反应 3 3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 复分解反应复分解反应 发生的条件发生的条件 生成沉淀生成沉淀 生成气体生成气体 生成

11、水生成水 离子反应离子反应 发生条件发生条件 难溶物质难溶物质 挥发性物质挥发性物质 难电离物质难电离物质 发生氧化还原反应发生氧化还原反应 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义: 1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合： 2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合： 3.NaOH溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合: 4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合: H+OH-=H2O H+OH-=H2O H+OH-=H2O H+OH-=H2O 揭示反应的本质揭示反应的本质 。 不仅表示某一具体不仅表示

12、某一具体 的的 反应，还表示同一类反应，还表示同一类 型型 的反应。的反应。 3表示强酸和强碱反应表示强酸和强碱反应 生成可溶性盐和水的生成可溶性盐和水的 反应。反应。 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应： 1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2 2、硫酸、硫酸溶液溶液中加入氢氧化钾溶液中加入氢氧化钾溶液 3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸 4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸 H OH H2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示 强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反 应。应。 思

13、考：思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ? Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O H H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2 3、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4 练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子

14、方程式的对错 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确 5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断 如：如：H H+ +与与COCO3 32- 2-、 、HCOHCO3 3- -、S S2- 2-、SO SO3 32- 2-、 、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等 如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32- 2-等生成弱酸； 等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与O

15、HOH- -生成水生成水 生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质： 生成难电离物质生成难电离物质： 生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物： 如：如：BaBa2+ 2+与 与COCO3 32- 2-、 、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+ 2+与 与SOSO4 42- 2-等 等 发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 6 6、离子共存问题、离子共存问题： a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存 。 b.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条

16、件的应用规律： 则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+ 2+、 、FeFe3+ 3+、 、FeFe2+ 2+、 、MnOMnO4 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明 强碱性溶液强碱性溶液 强酸性溶液强酸性溶液 肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。如：反应的离子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、 S S2- 2-、 、SOSO3 32- 2-、 、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等 肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等等 练习：

17、练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32- 2-、 、ClCl- - 2 2、CaCa2+ 2+、 、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32- 2- 3 3、BaBa2+ 2+、 、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42- 2- 4 4、H H+ +、BaBa2+ 2+、 、NONO3 3- -、OHOH- - 5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2- 2- 6 6、CaCa2+ 2+、 、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- - 能共存能共

18、存 2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3- D 3.3.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中，不能的无色透明溶液中，不能 大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（ ） A.Al A.Al3+ 3+、 、AgAg+ +、 NO NO3 3- -、ClCl- - B.Mg B.Mg2+ 2+、 、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、ClCl- - C.Ba

19、C.Ba2+ 2+、 、K K+ +、S S2- 2-、 、 Cl Cl- - D.Zn D.Zn2+ 2+、 、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42- 2- 4 4、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2 、 、H H+ + B B、FeFe3 3 、 、K K+ + 、 ClCl 、 、 OHOH C C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2 、 、CuCu2 2 、 、NONO3 3 、 、SOSO4 4

20、2 2 5 5、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. FeA. Fe3 3 、 、K K+ + 、NONO3 3 、 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、 、K K+ + 、ClCl 、 、OHOH C. HC. H+ + 、 、MgMg2 2 、 、HCOHCO3 3 、 、SOSO4 42- 2- D. NaD. Na+ + 、 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、 、NONO3 3 6、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大 量共存的是量共存的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl