盐类的水解第二课时《盐的水解影响因素和应用》

1、盐类的水解盐类的水解 (第二课时第二课时) 的概念的概念 复习复习 NH4Cl = Cl-+ NH4+ H2O H+ + OH- + NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 平衡向右移动 离子方程式：离子方程式： 化学方程式：化学方程式： CH3COONaCH3COO- H2OH+ + CH3COOH 平衡向右移动平衡向右移动 Na+ + OH- + 所以导致溶液中OH-H+， 溶液显碱性。 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 化学方程式：化学方程式： CH3COO-+H2OCH3CO

2、OH+OH- 强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解， 溶液溶液 弱酸酸根离子水解：弱酸酸根离子水解： M+H2O A-+H2O 显酸性显酸性 MOH+H+ 溶液显碱性溶液显碱性 HA+OH- 显中性显中性 综上：综上： 盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。被破坏而建立起新的平衡。 一、影响盐类水解的因素 （一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解） 对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离 水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大 酸根离子与酸根离子

3、与H+的的 结结 合合 能能 力力 越越 强强 碱性强碱性强 碱碱 性性 、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐 NaClO NaHCO3 NH4Cl AlCl3 、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐 酸酸 性性 对应的酸对应的酸HClO H2CO3 对应的碱对应的碱 NH3 H2O Al(OH)3 盐类的水解盐类的水解 、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐 对应的酸对应的酸HCO3 - H2CO3 Na2CO3 NaHCO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐： 水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉

4、淀或气体的双水解可以 进行到底进行到底） 改变 条件 平衡 移动 c(OH) c(CH3COO-) 水解程度 加热 加水 HCl(g) NaOH(s) CH3COONa(s) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 改变改变 条件条件 平衡平衡 移动移动 c(OH ) c(CH3COO-) 水解程度水解程度 加热加热右右增大增大减小减小增大增大 加水加水右右减小减小减小减小增大增大 HCl(g)右右减小减小减小减小增大增大 NaOH(s)左左增大增大增大增大减小减小 CH3COONa(s)右右增大增大增大增大减小减小 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 0.1mol/LCH3C

5、OONa和和0.01mol/LCH3COONa溶液溶液 水解程度：前者水解程度：前者 后者后者 0.1mol/LCH3COOH和和0.01mol/LCH3COOH溶液溶液 电离程度：前者电离程度：前者 后者后者 c(CH3COO) c(OH) c(H+) NH4Cl溶液溶液 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) Na2CO3溶液溶液 c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) NaHCO3溶液溶液 c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32) NaHSO3溶液溶液 c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32) c(OH) (2) 不同溶液中同一种粒子浓度的比较不同溶液中同一种粒子浓度的比较 不同溶液中同一离子浓度的比较，不同溶液中同一离子浓度的比较， 要看溶液中其他离子对其影响的因要看溶液中其他离子对其影响的因 素。素。 问题问题10：比较：比较NH4Cl、CH3COONH4、 NH4HSO4溶液中溶液中c(NH4+)浓度的大小浓度的大小 混施化肥混施化肥 泡沫泡沫 灭火剂灭火剂 制备胶体制备