（新人教版）高三化学试题附答案

1、（新人教版）高三化学试题附答案第i卷（选择题 共36分）相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 s 32 fe 56 cu 64 选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共36分）1食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是a三聚氰胺的含量 b二氧化硫的含量 c亚硝酸盐的含量 d淀粉的含量2下列关于化学学习和研究的说法错误的是 a化学模型有助于解释一些化学现象 b质量守恒定律是大量试验事实的总结 c化学家提出的假设都能被实验证明 d化学基本原理的应用是有一定条件的3下列叙述正确的是a元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物

2、制得b含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强4设阿伏加德罗常数的数值为na,下列说法正确的是a1molcl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为1.5nac常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad0.10mol na2o2粉末与足量水反应生成的o2分子数为0.10na5下列说法正确的是a第a族元素的金属性一定比第a族元素的金属性强b第ia族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱c同周期从左到右，非金属元素

3、最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6在t时，将a gnh3完全溶解于水，得到vml溶液。假设该溶液的密度为 gcm-3，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是a溶质的质量分数 100%b溶质的物质的量浓度c mol/lc溶液中c（oh-） mol/ld上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.57类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是a氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银bco2与sio2

4、化学式相似，故co2与sio2的结构、性质也相似c由“2fe+3cl2=2fecl3”反应可推出“2fe+3i2=2fei3”反应也能发生dk与na同主族并位于na的下方，na常温下能与水剧烈反应，故k常温下也能与水剧烈反应8已知ag2so4的ksp 为2.010-5，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so42-浓度随时间变化关系如右图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1时刻在上述体系中加入100ml 0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so42-浓度随时间变化关系的是 9通过

5、对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现 象解 释a浓hno3在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸bki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42-d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性10在一定温度下，在a l的密闭容器中发生反应：4a（s）+3b（g） 2c（g）+d（g），经2 min后b的浓度减少0.6 mol/l。对此反应的说法正确的是a分别用b、c、d表示反应的速率，其比值是321b用a表示的反应速率是0.4 mol

6、/(lmin)c容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态 d在这2 min内用b和c表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的11已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：ach3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g) h+ 255.6 kj/mol bch3ch2oh(g)+ o2(g)=3h2(g)+2co(g)h + 13.8 kj/mol 则下列说法不正确的是（）a升高温度，可提高a路线中乙醇的转化率b从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利c乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源d由a、b知： h2 o（l）=h2（g）+ o2（g） h + 241.8

7、kj/mol 12将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是xyaba(hco3)2溶液naoh溶液bkoh溶液mg(hso4)2溶液cna2co3溶液cacl2溶液dco2气体石灰水 第ii卷（共64分）注意事项： 1用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，不能答在试卷中。 2本卷共5题，共64分。13（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病 流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如naclo溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（naclo）的制备与性质等进行了探究。甲

8、同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（naclo溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称 为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极 的电极反应式为 ；装置溶液中反应生成naclo的离子方程式为： 。主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量800010000mg/l。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。乙同学：从某超市

9、中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：请完成以下实验探究过程：i阅读材料，根据学过的知识判断问题 （1）室温条件下，该消毒液（naclo）溶液的ph_7（填“、或”），原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_（填序号）。a强氧化性 b强还原性 c不稳定性 d漂白性 e弱酸性（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_ 。ii确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。iii设计方案，实施探究（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_。（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（naclo）

10、溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（c）极上发生的电极反应式： 。14（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3。相应的热化学方程式如下：n2(g)+3h2o(1)2nh3(g)+o2(g) h= +765.2kjmol-1 回答下列问题：i请在答题纸中画出上述反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。ii请写出实验室制取氨气的化学方程式： iii目前工业合成氨的原理是：n2(g)+3h2(g)sup8(2050mpa205

11、0mpa500、铁触媒2nh3(g)；h0。（1）右图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。 当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是 。（2）在容积为2.0l的密闭容器中充入0.60mol n2(g)和1.60 mol h2(g)，反应在一定 条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数（nh3的物质的量与反应体系中各物质的物质的量之和的比）为。计算： 该条件下h2的平衡转化率为 ； 该条件下反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的平衡常数k 。iv（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。请用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程

12、： ；（2）请你设计一个最简单可行的实验证明一水合氨（nh3h2o）是弱电解质。zx氧气ymw15（13分）x、y、z、w、m五种化合物均由短周期元素组成，其中z含有四种元素，x、y、z、m的焰色反应均为黄色，m为淡黄色粉末，可用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，w为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（反应条件和反应中产生的水均已略去）。请回答：i（1）m的电子式是 。写出m作供氧剂时发生反应的化学方程式（任写一个）：_（2）z与y在溶液中反应的离子方程式是 。ii某无色透明溶液中可能含有fe3、mg2、cu2、al3、nh4，加入na2o2并加热，产生沉淀或气体的物质的量与na2o2的

13、物质的量关系如图所示。请回答： 溶液中肯定没有_离子；沉淀部分减少时的离子方程式为_。iii某同学配制0.1moll-1的na2co3溶液，则在该溶液中，下列关系正确的_ ac(co32)c(hco3)c(h2co3)0.1 mol/l bc(na)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h)cc(na)c(h)2c(co32)c(hco3) c(oh)dc(oh)c(h)c(hco3)c(h2co3)ec(co32)c(hco3)c(h2co3)2 c(na)16（12分）工业上生产红矾(重铬酸钠na2cr2o7)的原料为铬铁矿(可视为feocr2o3、还含有al2o3、sio2)。某研究

14、性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(k2cr2o7)。实验流程为： 已知：焙烧时有如下反应发生： sio2caco3 casio3co2 4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2 al2o3与纯碱反应转变为可溶性盐，（1）步骤应将反应物装在 (填仪器名称)中焙烧；步骤需要用到的玻璃仪器 ；焙烧时有1mol铬铁矿(feocr2o3)参与反应时电子转移数为 。（2）步骤用硫酸将溶液的ph调至78，目的是 。写出有关的离子方程式 。（3）将红矾与kcl固体12（物质的量比）混合溶于水后经以下操作可得到k2cr2o7晶体。下表

15、中序号2、3、4的实验操作方法分别是：操作2 、操作3 、操作4 。序号实验操作方法实验操作过程1溶 解将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌2操作2将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使nac1结晶析出3操作3趁热将nac1晶体与溶液分离4操作4冷却滤液使k2cr2o7析出5过 滤得到k2cr2o7晶体17（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100ml 18mol/l的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_a40.32l b30.24l c20.16l d6.

16、72l有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式_。（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12l（标准状况），则该气体的成分是_。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 a0.1mol b0.15mol c0.2mol d0.25mol （3）甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。则在该反应中，h2o2是作用是_剂，该反应的化学方程式为 。乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶

17、解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式： _，并画出相应的装置图。化学试题参考答案及评分标准选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）1d 2c 3b 4c 5 c 6b 7d 8 b 9a 10a 11d 12. b13.共14分。甲：负（1分）2h2eh2（1分）cl22oh=clcloh2o（2分）乙：i（1）（1分）cloh2ohclooh （2分） （2）a、d（2分）2nacloco2h2o=na2co32hclo 2hclo光2hclo2（各1分） iii（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）（2）clo2eh2ocl2oh（2分）14共13分。i （2分）ii2nh4cl+ca(oh)2 sup2 (cacl2+2nh3+2h2o （1分） iii（1）c （1分） a（1分）（2）75%（2分）200（2分）iv（1）nh3+h2o nh3h2o nh4+oh-（1分）；（2）室温条件下，取01mol/l的氯化铵溶液，滴加石蕊试剂（或用ph试纸测定溶液ph），若溶液变红色（或ph小于7），则证明一水合氨（nh3h2o）是弱电解质。（2分）15除最后一空3分外，其余每空2分，共13分。i（1）na+: : :2-