新人教版高中化学必修1用途广泛的金属材料之一

1、 【例例1 1】纯铁的熔点为纯铁的熔点为1 5351 535，而高炉中炼铁时生铁，而高炉中炼铁时生铁 ( (含碳量较高的铁合金含碳量较高的铁合金) )在在1 2001 200左右就熔化了，这是左右就熔化了，这是 因为因为 A.A.铁的纯度越高，熔点越低铁的纯度越高，熔点越低 B.B.合金的熔点比其成分物质的熔点高合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.C.形成了铁碳合金，所以熔点变低形成了铁碳合金，所以熔点变低 D.D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应在高炉中熔化的过程发生了化学反应 【规范解答规范解答】选选C C。合金的熔点比各成分金属的熔点低。合金的熔点比各成分金属的熔点低。 生铁是铁合金，铁

2、的纯度越高，熔点越高。生铁是铁合金，铁的纯度越高，熔点越高。A A项、项、 B B项错误，合金的熔化过程没有发生化学反应，项错误，合金的熔化过程没有发生化学反应，D D项错。项错。 【例例2 2】某合金粉末某合金粉末11 g11 g，加入到足量的稀硫酸中，在，加入到足量的稀硫酸中，在 标准状况下产生的气体体积为标准状况下产生的气体体积为11.2 L11.2 L，此合金可能是，此合金可能是 A.MgA.Mg、AlAl合金合金 B.CuB.Cu、ZnZn合金合金 C.ZnC.Zn、FeFe合金合金 D.MgD.Mg、ZnZn合金合金 【思路点拨思路点拨】 【自主解答自主解答】选选A A。设混合物的

3、平均摩尔质量为。设混合物的平均摩尔质量为M M，化合，化合 价为价为+2+2，则，则 M+2HM+2H+ + = M = M2+ 2+H +H2 2 1 22.41 22.4 11.2 11.2 =22 g =22 gmolmol-1 -1 则则+2+2价金属的摩尔质量为：价金属的摩尔质量为：Mg-24Mg-24、Al-18( Al-18( 27)27)、 Zn-65 Fe-56Zn-65 Fe-56、CuCu不反应其摩尔质量比不反应其摩尔质量比 大，只有假大，只有假 设的设的+2+2价价AlAl的摩尔质量小于的摩尔质量小于2222，故选，故选A A。 11 M M 2 3 M 【变式训练变式

4、训练】两种碱金属形成的合金两种碱金属形成的合金7.8 g7.8 g，与足量的，与足量的 水反应后生成水反应后生成0.2 g0.2 g氢气，此合金可能是氢气，此合金可能是( )( ) A.LiA.Li、NaNa合金合金 B.NaB.Na、K K合金合金 C.LiC.Li、K K合金合金 D.LiD.Li、RbRb合金合金 【解析解析】选选D D。用。用R R表示碱金属合金，则：表示碱金属合金，则： 2R 2R H H2 2 0.2 mol 0.1 mol0.2 mol 0.1 mol 碱金属合金的平均摩尔质量：碱金属合金的平均摩尔质量： =7.8 g=7.8 g0.2 mol=0.2 mol=

5、39 g39 gmolmol-1 -1。 。LiLi、NaNa的摩尔质量都小于的摩尔质量都小于39 g39 gmolmol-1 -1， ， K K的摩尔质量等于的摩尔质量等于39 g39 gmolmol-1 -1， ，Rb Rb 的摩尔质量大于的摩尔质量大于 39 g39 gmolmol-1 -1，根据中间值法分析，只有 ，根据中间值法分析，只有D D项符合。项符合。 M 1.1.用于飞机制造业的重要材料是用于飞机制造业的重要材料是( )( ) A.Mg-AlA.Mg-Al合金合金 B.Cu-SnB.Cu-Sn合金合金 C.Al-SiC.Al-Si合金合金 D.D.不锈钢不锈钢 【解析解析】选

6、选A A。制造飞机的合金应抗腐蚀、质轻。所以。制造飞机的合金应抗腐蚀、质轻。所以 要使用要使用Mg-AlMg-Al合金。合金。 2.2.下列物质中属于合金的是（下列物质中属于合金的是（ ） A.A.金金 B.B.铜铜 C.C.水银水银 D.D.钢钢 【解析解析】选选D D。合金是指含有两种或两种以上的金属。合金是指含有两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质， 故选故选D D。 3.3.合金有许多特点，如合金有许多特点，如Na-KNa-K合金为液体，而合金为液体，而NaNa和和K K的单的单 质均为固体。据此，试推测：

7、生铁、纯铁、碳三种物质质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质 中，熔点最低的是中，熔点最低的是( )( ) A.A.纯铁纯铁 B.B.生铁生铁 C.C.碳碳 D.D.无法确定无法确定 【解析解析】选选B B。由。由“Na-KNa-K合金为液体，而合金为液体，而NaNa和和K K的单质均的单质均 为固体为固体”可知合金的熔点比任一组分熔点都要低。生铁可知合金的熔点比任一组分熔点都要低。生铁 是铁碳合金，其熔点应比铁和碳的熔点低。是铁碳合金，其熔点应比铁和碳的熔点低。 4.4.碳素钢的分类依据是碳素钢的分类依据是( )( ) A.A.硬度硬度 B.B.含碳量含碳量 C.C.用途用途 D.

8、D.机械性能机械性能 【解析解析】选选B B。碳素钢以碳的含量多少分类，小于。碳素钢以碳的含量多少分类，小于0.3%0.3% 的为低碳钢，的为低碳钢，0.3%0.3%0.6%0.6%的为中碳钢；大于的为中碳钢；大于0.6%0.6%的为高的为高 碳钢。碳钢。 5.(1)5.(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来选择填空：将铝的用途与性质搭配起来( (每个选项每个选项 只能选用一次只能选用一次) )。 A.A.质轻质轻 B.B.延展性好延展性好 C.C.易传热易传热 D.D.易导电易导电 E.E.氧化时放热氧化时放热 太阳能热水器：太阳能热水器：_；飞机：；飞机：_；焊接；焊接 铁轨：铁轨：_；

9、电缆：；电缆：_；铝箔；铝箔_。 (2)(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占 全国的一半。铝合金材料属于全国的一半。铝合金材料属于_(_(填填“纯净纯净 物物”、“混合物混合物”或或“单质单质”) )。 【解析解析】( (1)1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导 热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料，热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料， 铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝 用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性

10、。用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。 (2)(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属合金是由一种金属跟其他一种或几种金属( (或非金属或非金属) ) 一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合 物。物。 答案：答案：(1)(1)C C A A E E D D B B (2)(2)混合物混合物 A A 组组 （3030分钟分钟 5050分）分） 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括4 4小题，每小题小题，每小题6 6分，共分，共2424分分) ) 1.1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是下列有关金属及其合金的说法不正确的

11、是( )( ) A.A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作 用用 【解析解析】选选B B。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次 降低，故降低，故B B项错。项错。 2.(20102.(2010东莞高一检测）合金与纯金属制成的金属材东莞高一

12、检测）合金与纯金属制成的金属材 料相比，优点是料相比，优点是( )( ) 合金的硬度一般比它的各成分金属的大；合金的硬度一般比它的各成分金属的大； 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低； 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具 有不同性能的合金；有不同性能的合金； 合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的导电性能更强； 合金比纯金属的应用范围更广泛。合金比纯金属的应用范围更广泛。 A.A. B. B. C. C. D. D. 【解析解析】选选A A。合金一般比成分金属熔点低，硬度大，。合金一般

13、比成分金属熔点低，硬度大， 具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金 的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性 比纯铝要差。比纯铝要差。 3.3.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列 方法中不能区分其真伪的是方法中不能区分其真伪的是( )( ) A.A.观察外观观察外观 B.B.放入盐酸中放入盐酸中 C.C.测定密度测定密度 D.D.高温灼烧高温灼烧 【解析解析】选选A A。铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量。铜锌合金制成的黄铜

14、放入盐酸中，质量 减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而黄金不 溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼溶于盐酸中；黄金密度大，测定密度可以鉴别；高温灼 烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。烧，黄金没有变化，而铜锌合金外观上有变化。 4.4.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是( )( ) A.CuA.Cu、Fe B.FeFe B.Fe、Au C.ZnAu C.Zn、W D.CuW D.Cu、AgAg 【解析解析】选选C C。合金是在熔化状态下形成的一种熔合物。合金是在熔化状态下形

15、成的一种熔合物。 熔点之间相差过大不易形成熔合物。熔点之间相差过大不易形成熔合物。ZnZn熔点较低，熔点较低， 491.5 491.5 时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时，时，其他金属还未熔化；其他金属熔化时， 它已气化。它已气化。W W熔点过高，同样不易与表中其他金属形成熔点过高，同样不易与表中其他金属形成 合金。合金。 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括2 2小题，共小题，共2626分分) ) 5.(125.(12分分) )取某钢样粉末取某钢样粉末3.00 g3.00 g，放在氧气流中充分灼烧，放在氧气流中充分灼烧， 并使反应后的气流通过足量的含并使反应后的气流通过足量的含B

16、a(OH)Ba(OH)2 2的溶液，得到的溶液，得到 0.492 5 g0.492 5 g沉淀物。沉淀物。 (1)(1)铁在氧气流中燃烧的化学方程式是铁在氧气流中燃烧的化学方程式是_ _； (2)(2)产生的气流通过产生的气流通过Ba(OH)Ba(OH)2 2的化学方程式是的化学方程式是_ _； (3)(3)此钢样里含碳的质量百分含量是此钢样里含碳的质量百分含量是_，为，为_ _(_(填填“低碳钢低碳钢”、“中碳钢中碳钢”或或“高碳钢高碳钢”) )。 【解析解析】(1)Fe(1)Fe在纯在纯O O2 2中可以燃烧生成中可以燃烧生成FeFe3 3O O4 4 3Fe+2O3Fe+2O2 2 =

17、Fe = Fe3 3O O4 4 (2)(2)气流中主要是气流中主要是C C与与O O2 2反应生成的反应生成的COCO2 2和过量的和过量的O O2 2， COCO2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = BaCO = BaCO3 3+H+H2 2O O (3)(3)依据方程式可知依据方程式可知 C CCOCO2 2BaCOBaCO3 3 12 197 12 197 x 0.492 5 g x 0.492 5 g x=0.03 gx=0.03 g 此钢中含此钢中含C%= C%= 为高碳钢。为高碳钢。 点燃点燃 0.03 100%1%0.6% 3.00 ， 答案：答案：(1)3Fe+2O(

18、1)3Fe+2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 (2)CO(2)CO2 2+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 = BaCO = BaCO3 3+H+H2 2O O (3)1% (3)1% 高碳钢高碳钢 点燃点燃 6.(146.(14分分) )（20102010青岛高一检测）已知合金青岛高一检测）已知合金A A由两种常由两种常 见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所 示：示： 请回答：请回答： (1)(1)过程中分离过程中分离C C和和E E的化学实验基本操作是的化学实验基本操作是_ _； (2)(2)溶液溶液H H中所含的

19、阳离子有中所含的阳离子有_(_(用离子用离子 符号表示符号表示) )； (3)(3)固体固体D D经检验其成分为经检验其成分为FeFe2 2O O3 3，它与合金，它与合金A A中的一种金中的一种金 属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金A A中的另一中的另一 种金属，写出该反应的化学方程式：种金属，写出该反应的化学方程式：_ _。 【解析解析】(1)(1)分离固体和液体的基本操作是过滤。分离固体和液体的基本操作是过滤。 (2)(2)溶液溶液H H中加入氨水生成沉淀中加入氨水生成沉淀F F，说明，说明F F是氢氧化物沉淀，是氢氧化物沉淀， 但但F F在过量

20、在过量NaOHNaOH溶液中不沉淀而生成溶液溶液中不沉淀而生成溶液E E，说明，说明F F是是 Al(OH)Al(OH)3 3，F F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是AlAl3+ 3+ 和和H H+ +。 (3)D(3)D是是FeFe2 2O O3 3，则合金是，则合金是Fe-AlFe-Al，AlAl在高温下可置换出在高温下可置换出 Fe(Fe(铝热反应铝热反应) )。 答案：答案：(1)(1)过滤过滤 (2)Al(2)Al3+ 3+、 、H H+ + (3)2Al+Fe(3)2Al+Fe2 2O O3 3 = Al = Al2 2O O3 3+2Fe+2F

21、e 高温高温 B B 组组 1.1.有有MgMg、AlAl、FeFe、CuCu四种金属，若两两混合，取混合物四种金属，若两两混合，取混合物 26 g26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H H2 2 11.2 L 11.2 L， 此混合物的组合方式最多有此混合物的组合方式最多有( )( ) A.2A.2种种 B.3B.3种种 C.4C.4种种 D.5D.5种种 【解析解析】选选C C。设金属。设金属M M在与稀硫酸反应后显在与稀硫酸反应后显+2+2价，设价，设 为混合金属平均摩尔质量，则有如下关系：为混合金属平均摩尔质量，则有如下关系： M M H H2 2

22、22.4 L 22.4 L 26 11.2 L 26 11.2 L M M M22.4 L ,M52(g/mol) 2611.2 L 则符合条件的可能组合有则符合条件的可能组合有MgMg、FeFe；AlAl、FeFe；MgMg、 CuCu；AlAl、CuCu，共，共4 4种，故答案为种，故答案为C C。 2.2.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一， 铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响， 请完成请完成(1)(1)(3)(3)题：题： (1)(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得

23、铁则化为铜在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜 即曾青即曾青 (CuSO(CuSO4 4) )跟铁反应生成铜跟铁反应生成铜 。试写出该反应的化学方程式：。试写出该反应的化学方程式： _。 (2)(2)铜器表面有时会被铜器表面有时会被O O2 2氧化而生成铜绿氧化而生成铜绿 主要成分主要成分 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 ，请写出生成铜绿的化学方程式：，请写出生成铜绿的化学方程式：_ _， 这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损 伤器物的化学方程式：伤器物的化学方程式：_。 (3)(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流

24、通的货币。试从物铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物 理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。 ( (铜的熔点是铜的熔点是1 183.41 183.4，铁的熔点是，铁的熔点是1 534.8)1 534.8) 【解析解析】本题考查了有关铜的冶炼方法、铜的化合物的本题考查了有关铜的冶炼方法、铜的化合物的 性质；同时也考查铜的物理性质和化学性质的应用。解性质；同时也考查铜的物理性质和化学性质的应用。解 答时一方面要注意铜的性质稳定、不易发生化学反应。答时一方面要注意铜的性质稳定、不易发生化学反应。 另一方面又要知道这种稳定性是相对的

25、，在适宜条件下另一方面又要知道这种稳定性是相对的，在适宜条件下 也会和一些物质反应。（也会和一些物质反应。（2 2）要除去铜器表面的铜绿，）要除去铜器表面的铜绿， 考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐考虑选择酸，强氧化性酸能和裸露的铜继续反应，而盐 酸不和铜反应。有关方程式如下：酸不和铜反应。有关方程式如下：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4HCl+4HCl = 2CuCl = 2CuCl2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O。 (3)(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是 因为铜的熔点比较低，容

26、易冶炼铸造成型；铜的化学性因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性 质比较稳定，不易被腐蚀。质比较稳定，不易被腐蚀。 答案答案：(1)Fe+CuSO(1)Fe+CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4+Cu+Cu (2)2Cu+O(2)2Cu+O2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 = Cu = Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3+4HCl = 2CuCl+4HCl = 2CuCl2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O (3)(3)选择铜作货币制造的原料是因为铜的熔点比较低，选择铜作货币制造的原料是

27、因为铜的熔点比较低， 容易冶炼铸造成型，铜的化学性质比较稳定，不易被腐容易冶炼铸造成型，铜的化学性质比较稳定，不易被腐 蚀。蚀。 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金 中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题： (1)(1)称取样品称取样品a g(a g(精确到精确到0.1 g)0.1 g)将样品溶解于足量的稀将样品溶解于足量的稀 盐酸过滤并洗涤滤液，滤液中主要含有盐酸过滤并洗涤滤液，滤液中主要含有_，滤渣，滤渣 为为_，溶解、过滤时用到的玻璃仪器是，溶解、过滤时用到的玻璃仪器是_ _。

28、(2)(2)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。 有关的离子方程式是：有关的离子方程式是：_。 (3)_(3)_，有关的离子方程式是：，有关的离子方程式是： _。 (4)(4)将步骤将步骤(3)(3)中所得的中所得的Al(OH)Al(OH)3 3烘干并灼烧至恒重，冷烘干并灼烧至恒重，冷 却后称重，其质量为却后称重，其质量为b gb g，有关的化学方程式是：，有关的化学方程式是：_ _，原样品中铝的质量分数是，原样品中铝的质量分数是_。 (5)(5)若步骤若步骤(2)(2)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏中加入氢氧化钠的量不足，则实验结

29、果偏 _(_(填填“高高”、“低低”或或“无影响无影响”，下同，下同) )；若；若 步骤步骤(4)(4)中的滤渣没有洗涤，则实验结果偏中的滤渣没有洗涤，则实验结果偏_。 【解析解析】AlAl、MgMg、CuCu、SiSi的合金溶于盐酸后得到的合金溶于盐酸后得到AlClAlCl3 3、 MgClMgCl2 2的溶液，在其中加入足量的溶液，在其中加入足量NaOHNaOH，将，将AlClAlCl3 3转变为转变为 NaAlONaAlO2 2，然后向，然后向NaAlONaAlO2 2中通入足量中通入足量COCO2 2来制取来制取Al(OH)Al(OH)3 3，再，再 将将Al(OH)Al(OH)3 3

30、经洗涤、烘干、灼烧制得经洗涤、烘干、灼烧制得AlAl2 2O O3 3，通过测量，通过测量AlAl2 2O O3 3 的质量来确定原样品中铝的质量，从而求出质量分数，的质量来确定原样品中铝的质量，从而求出质量分数， 若若(2)(2)中中NaOHNaOH不足，使不足，使AlAl3+ 3+不 不 能完全沉淀，结果偏低，能完全沉淀，结果偏低，(4)(4)中滤渣不洗涤，会附着其他中滤渣不洗涤，会附着其他 离子使离子使Al(OH)Al(OH)3 3质量偏大，结果偏高。质量偏大，结果偏高。 b 54 900b 102 w(Al)100% a17a ， 答案：答案：(1)MgCl(1)MgCl2 2、AlC

31、lAlCl3 3 Cu Cu、SiSi 烧杯、玻璃棒、普通漏斗烧杯、玻璃棒、普通漏斗 (2)Mg(2)Mg2+ 2+2OH +2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2， AlAl3+ 3+4OH +4OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O O (3)(3)向步骤向步骤(2)(2)中所得滤液中通入足量中所得滤液中通入足量COCO2 2 COCO2 2+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- - (4)2Al(OH)(4)2Al(OH)3 3 = Al = Al2 2O O3 3+

32、3H+3H2 2O O (5)(5)低低 高高 900b % 17a 1.1.钛和钛的合金被誉为钛和钛的合金被誉为“2121世纪最有发展前景的金属材世纪最有发展前景的金属材 料料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、 可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体 器官具有很好的器官具有很好的“生物相容性生物相容性”。根据它们的主要性能，。根据它们的主要性能， 下列用途不切合实际的是（下列用途不切合实际的是（ ） A.A.用来做保险丝用来做保险丝 B.B.用于制造航天飞机用于制造航天飞机 C.

33、C.用来制造人造骨用来制造人造骨 D.D.用于家庭装修，做钛合金装饰门用于家庭装修，做钛合金装饰门 【解析解析】选选A A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好， 因此可用于航天领域，因此可用于航天领域，B B正确；由于钛和钛合金与人体正确；由于钛和钛合金与人体 器官具有很好的器官具有很好的“生物相容性生物相容性”，可与人体的组织相容，可与人体的组织相容， 不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，不引起排异反应，因此可以用来制造人造骨，C C正确；正确； 由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭 装修，做钛

34、合金装饰门，装修，做钛合金装饰门，D D正确；只有正确；只有A A错误，由于其熔错误，由于其熔 点高，不适合做保险丝。点高，不适合做保险丝。 2.2.下列物质不属于合金的是下列物质不属于合金的是( )( ) A.A.硬铝硬铝 B.B.黄铜黄铜 C.C.钢铁钢铁 D.D.水银水银 【解析解析】选选D D。合金是两种或两种以上的金属。合金是两种或两种以上的金属( (或金属与或金属与 非金属非金属) )熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬 铝是由铝是由AlAl、CuCu、MgMg、MnMn、SiSi形成的合金，黄铜是形成的合金，黄铜是Cu-Zn-Cu-Zn

35、- Sn-Pb-AlSn-Pb-Al合金，钢铁是合金，钢铁是Fe-CFe-C与其他元素形成的合金，水与其他元素形成的合金，水 银属于金属单质。银属于金属单质。 3.3.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 ( )( ) A. A.不锈钢是铁合金，只含金属元素不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 【解析解析】选选B B。A A项：铁合

36、金中含有非金属元素项：铁合金中含有非金属元素C C；B B项：项： 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) = O(g) = FeFe3 3O O4 4+4H+4H2 2；C C项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金 中的铁仍然能与盐酸发生反应；中的铁仍然能与盐酸发生反应；D D项：镀锌铁板中金属项：镀锌铁板中金属ZnZn 比比FeFe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。 高温高温 4.4.现代建筑的门窗框架，常用古铜色的硬铝。取硬铝样品现代建筑

37、的门窗框架，常用古铜色的硬铝。取硬铝样品 进行如下实验进行如下实验 气体气体 气体气体 样品样品 溶液溶液 溶液溶液 不溶物不溶物 不溶物不溶物 过量盐酸过量盐酸 过量过量 NaOHNaOH溶液溶液 过量盐酸过量盐酸部分部分 溶解溶解 （硅可与氢氧化钠溶液反应：（硅可与氢氧化钠溶液反应： Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O = NaO = Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2） 由此推知硬铝的组成是（由此推知硬铝的组成是（ ） A.AlA.Al、MgMg、SiSi、Zn B.AlZn B.Al、CuCu、MgMg、SiSi C.AlC.Al、FeFe、C C、Cu D.

38、AlCu D.Al、SiSi、ZnZn、NaNa 【解析解析】选选B B。从物质的特殊性质入手，结合题给信息。从物质的特殊性质入手，结合题给信息 关键词加以判定。加过量的酸与碱后仍有部分固体组分关键词加以判定。加过量的酸与碱后仍有部分固体组分 不溶，据此可排除不溶，据此可排除A A、D D。C C中加盐酸过量，中加盐酸过量，AlAl完全反应，完全反应， 没有与没有与NaOHNaOH反应产生气体的物质，排除。反应产生气体的物质，排除。 5.5.黄铜是铜与锌及少量的锡、铅、铝等形成的合金，其黄铜是铜与锌及少量的锡、铅、铝等形成的合金，其 外观和黄金差不多，现有三种方法区别黄铜和黄金。外观和黄金差不

39、多，现有三种方法区别黄铜和黄金。 方法一：根据黄铜的密度比黄金的密度小，用浮力定律方法一：根据黄铜的密度比黄金的密度小，用浮力定律 进行区别。进行区别。 方法二：根据铜能与方法二：根据铜能与O O2 2反应，而黄金不与反应，而黄金不与O O2 2反应，利用反应，利用 灼烧的方法加以区别。灼烧的方法加以区别。 方法三：根据铜能与硝酸反应生成方法三：根据铜能与硝酸反应生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，而黄金不，而黄金不 与硝酸反应，利用硝酸加以区别。你认为哪种方法最简与硝酸反应，利用硝酸加以区别。你认为哪种方法最简 单？单？_，理由是，理由是_。 你还能找出其他的鉴别方法吗？你还能找出其

40、他的鉴别方法吗？_。 【解析解析】方法一是一个定量实验，实验步骤繁琐，方法方法一是一个定量实验，实验步骤繁琐，方法 三不仅实验步骤复杂，还会生成有污染的三不仅实验步骤复杂，还会生成有污染的NONO、NONO2 2等气等气 体，所以方法二是最简单的；其他的鉴别方法可根据黄体，所以方法二是最简单的；其他的鉴别方法可根据黄 铜中有铜中有ZnZn、AlAl等金属，能与稀盐酸反应生成气体，或根等金属，能与稀盐酸反应生成气体，或根 据其撞击声音的不同。据其撞击声音的不同。 答案：答案：方法二方法二 操作方便，现象明显，不产生污染操作方便，现象明显，不产生污染 因黄铜中含有因黄铜中含有ZnZn、AlAl等金

41、属，可用盐酸进行检验等金属，可用盐酸进行检验 6.6.钛钛(Ti)(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注， 常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见 非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需 原料。地壳中含钛矿石之一金红石原料。地壳中含钛矿石之一金红石(TiO(TiO2 2) )是目前大规模是目前大规模 生产钛的主要原料，其方法是：生产钛的主要原料，其方法是： 第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入第一步：将金红石、炭粉混合，在高

42、温条件下通入ClCl2 2 制制TiClTiCl4 4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 _，该反应的还原剂是，该反应的还原剂是_。 第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiClTiCl4 4反应制得金属钛。反应制得金属钛。 (1)(1)写出此反应的化学方程式：写出此反应的化学方程式：_。 (2)(2)如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。 【解析解析】本题信息量大，务必对信息进行归纳。因为钛本题信息量大，务必对信息进行归纳。因为钛 常温时不与非

43、金属、强酸反应，红热时可与常见非常温时不与非金属、强酸反应，红热时可与常见非 金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用炭金属单质反应，可类比一般不活泼金属氧化物，选用炭 做还原剂制得金属，金属与做还原剂制得金属，金属与ClCl2 2反应生成氯化物。两反反应生成氯化物。两反 应合并的化学方程式为：应合并的化学方程式为：TiOTiO2 2+2C+2Cl+2C+2Cl2 2 = = TiClTiCl4 4+2CO+2CO 第二步：第二步：(1)Mg(1)Mg为活泼金属在氩气作为保护气的环境中为活泼金属在氩气作为保护气的环境中 还原还原TiClTiCl4 4:2Mg+TiCl:2Mg+TiCl4

44、 4 = = 2MgCl2MgCl2 2+Ti+Ti (2)(2)还原出的还原出的TiTi与与MgMg混合，分离时用强酸，因钛不与强混合，分离时用强酸，因钛不与强 酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过 滤、洗涤，即可得到纯净钛。滤、洗涤，即可得到纯净钛。 高温高温 答案：答案：TiOTiO2 2+2C+2Cl+2C+2Cl2 2 = TiCl = TiCl4 4+2CO C+2CO C (1)TiCl(1)TiCl4 4+2Mg = Ti+2MgCl+2Mg = Ti+2MgCl2 2 (2)(2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，

45、并用蒸馏加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏 水洗涤固体得金属钛。水洗涤固体得金属钛。 高温高温 7.7.将一块质量为将一块质量为8.5 g8.5 g的铁合金放入锥形瓶中，向锥形的铁合金放入锥形瓶中，向锥形 瓶中加入瓶中加入91.9 g91.9 g稀稀H H2 2SOSO4 4，恰好使铁合金中的铁完全反应，恰好使铁合金中的铁完全反应 （碳不溶于稀（碳不溶于稀H H2 2SOSO4 4，铁合金中其他元素含量很低，可忽，铁合金中其他元素含量很低，可忽 略不计），测得生成略不计），测得生成H H2 2的质量为的质量为0.3 g0.3 g。试根据计算回。试根据计算回 答：答： （1 1）该铁合

46、金是生铁还是钢？（钢的含碳量低于）该铁合金是生铁还是钢？（钢的含碳量低于2%2%） （2 2）反应后所得溶液的溶质质量分数。）反应后所得溶液的溶质质量分数。 【解析解析】设铁合金中铁的质量为设铁合金中铁的质量为x x，反应生成的，反应生成的FeSOFeSO4 4的的 质量为质量为y y。 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 56 152 256 152 2 x y 0.3 g x y 0.3 g 56/x=2/0.3 g x=8.4 g56/x=2/0.3 g x=8.4 g 152/y=2/0.3 g y=22.8 g152/y=2/

47、0.3 g y=22.8 g （1 1）铁合金中的碳含量）铁合金中的碳含量w(C)=(8.5 g-8.4 g)/8.5 gw(C)=(8.5 g-8.4 g)/8.5 g 100%1.18%100%1.18%。 因为因为0.03%1.18%2%,0.03%1.18%2%,所以该铁合金为钢。所以该铁合金为钢。 （2 2）FeSOFeSO4 4的质量分数的质量分数=22.8 g/(91.9 g+8.4 g-0.3 g)=22.8 g/(91.9 g+8.4 g-0.3 g) 100%=22.8%100%=22.8%。 答案：答案：(1)(1)钢钢 （2 2）22.8%22.8% 3.3.合金有许多特点，如合金有许多特点，如Na-KNa-K合金为液体，而合金为液体，而NaNa和和K K的单的单 质均为固体。据此，试推测：生铁、纯