甘肃省张掖市高三第三次诊断考试化学试题及答案

1、甘肃省张掖市2014届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h1c12na23 mg24fe56cu64第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是 （

2、）a煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源b油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应c棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维d用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8四种短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ）a简单氢化物的热稳定性：cab最高价氧化物对应水化物的酸性：dc(h)，则溶液中不可能存在：c(na)c(oh)c(a)c(h)c若溶液中c（a-） c（na+），则溶液一定呈中性d若溶质为naa，则溶液中一定存在：c(na)c(a)c(oh-)c(h)第卷三、非选择题:包括

3、必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26(14分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息：四氯化硅遇水极易水解；sicl4沸点为57.7，熔点为70.0。请回答：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式 。（2）装置c中的试剂是 ；装置f的作用是 ；装置e中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置e中h

4、瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。反应的离子方程式： 。滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。滴定前检验fe3是否被完全还原的实验操作是 。27(13分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等杂质)，并用来生产znso46h2o晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的ph如下表。 氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2zn(oh)2开始沉

5、淀的ph3.31.56.55.4沉淀完全的ph5.23.79.78.0(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。(2)在“除杂”步骤中，需再加入适量h2o2溶液的目的是 。为使fe(oh)3、al(oh)3沉淀完全，而zn(oh)2不沉淀，应控制溶液的ph范围为 。为控制上述ph范围可选择加入的试剂或药品是 。azno b氨水 c固体naoh dznco3(3) 在“除杂”步骤中，加入zn粉的作用是 。“操作a”的名称是 。 (4)常温下，已知kspcu(oh)221020，某cuso4溶液里c（cu2）0.02 moll1，如果要生成cu(oh)2沉淀，则

6、应调整溶液ph大于 。28(16分)火力发电厂释放出大量氮氧化物（nox）、so2和co2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原nox：ch4(g) 4no2(g) 4no(g) co2(g) 2h2o(g) h1574 kjmol1ch4(g) 4no(g) 2n2(g) co2(g) 2h2o(g) h21160 kjmol1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 。（2）脱碳。将co2转化为甲醇：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h3 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol

7、 co2和3 mol h2进行上述反应。测得co2和ch3oh(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：010 min内，氢气的平均反应速率为 mol/(lmin)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。如图2，25时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300ml 某nacl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，nacl溶液的ph值变为13（假设nacl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。取五份等体积的co2和h2的混合气体（物质的量之比均为13），分别

8、加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（ch3oh）与反应温度t的关系曲线如图3所示，则上述co2转化为甲醇的反应的h3 0（填“”、“”或“”）。（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)；室温时，向(nh4)2so4,溶液中滴人naoh溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(na) c(nh3h2o)。（填“”、“”或“”）36【化学选修2：化学与技术】(15分)硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知铅浮渣的主要成

9、分是pbo、pb，还含有少量ag、zn、cao和其他不溶于硝酸的杂质。25时，ksp(caso4)4.9105，ksp(pbso4)1.6108。(1)已知步骤有no产生，浸出液中含量最多的阳离子是pb2+。分别写出pbo、pb参加反应的离子方程式 、 。(2)步骤需控制硝酸的用量并使pb稍有剩余，目的是 。(3)母液可循环利用于步骤，其溶质主要是 (填一种物质化学式)，若母液中残留的so42过多，循环利用时可能出现的问题是 。(4)产品pbso4还需用pb(no3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。(5)铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的pbso4分别转化为pbo2和pb，充电时阴极

10、的电极反应式为 。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。(1) cu的核外电子排布式为 。(2) 铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为 。(3) 叠氮化铜cu(n3)2是一种紫黑色粉末，易爆炸，与n互为等电子体的分子有 (举2例)。(4) 丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：chch2hchoohc-ch2ch2oh。ohc-ch2ch2oh中碳原子杂化方式有 ，乙炔属于 (填“极性”或“非极性”)分子。(5) 若向盛有cuso4溶液

11、的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为_，其中含有的化学键类型有 。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)现有分子式为c10h10o2br2的芳香族化合物x，x中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中c能发生银镜反应，e遇fecl3溶液显色且能与浓溴水反应。已知：在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：ch3ch(o

12、h) 2ch3cho +h2o回答下列问题：（1）c的结构简式为 ；fh的反应类型是 。（2）e不具有的化学性质 （选填序号） a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1mole最多能与2mol nahco3反应 （3）写出下列反应的化学方程式： x与足量稀naoh溶液共热的化学方程式： ； ab的化学方程式： ；（4）同时符合下列条件的e的同分异构体共有 种，a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇fecl3溶液不显色d、1mole最多能分别与1molnaoh和2molna反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。化学答案7.d

13、 8.c 9.b 10.d 11.d 12.a 13.c26. （1）mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o（2分）（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水进入h中；产物sicl4沸点低，需要冷凝收集（2分）（3）5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o（2分）否；kmno4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）取少量还原后的溶液于试管中，滴加kscn溶液，若不出现血红色，表明fe3+已完全还原（2分）27. （1）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）；（2）将fe2+完全氧化为fe3+，便于完全沉淀（2分）；5.25.4（2分）；ad（2分）（3）除去溶液中的cu2+（1分）；冷却结晶（1分）（4）5（2分）28. （1）ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=-867kjmol-1（2分）（2）0.225（2分）；正向（2分） o2+ 4e+ 4h+2h2o（2分）；0.005 （2分）；（2分）（3）nh4+h2onh3h2o+h+（2分）；（2分）36. (1)pbo2hno3pb(no3)2h2o（2分）；3pb8hno33pb(no3)22no4h2o（2分）(2)防止ag被溶解进入溶液（或使ag留在浸出渣中）（2分）(3) hno3（2分）；浸出时部分铅离子生成pbso4随浸出渣排出，降低pbso4的产率（2分）(4)c