碱的性质碱的定义

1、碱的性质 碱的定义： 碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。常见的碱： (1) 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3 H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝 Al(OH) 3 ) 。(2) 晶体 (固体 )吸收空气里的水分 .表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易 潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。(3) 熟石灰可由生石灰 (CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为 :CaO+H2O=Ca(OH2)，反应时放出大

2、量的热。 碱的通性碱的通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红碱与非金属氧化物反应碱 +非金属氧化物盐 +水2NaOH+C2O=Na2CO3+H2OCa(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O碱与酸反应碱+酸盐 +水NaOH+HCl=NaCl+2HO2NaOH+2HSO4=Na2SO4+2H2O复分解反应碱与某些盐反应碱 1+盐 1碱 2+盐 22NaOH+CuS4O=Cu(OH)2+Na2SOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH复分解反应碱 +铵盐氨气 +水 +盐NH4 Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O复分解反应常

3、见的碱有 NaOH、 KOH、 Ca( OH) 2、氨水的特性： 氢氧化钠 ( NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如 H2、O2、CO等)的干燥剂。 NaOH易与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3固体。 NaOH溶液可以腐蚀玻璃， 盛 NaOH溶液的试剂瓶不能 用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 氢氧化钙 Ca(OH)2 是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2 也有腐蚀作用。 Ca(OH)2与 CO2反应生成白色沉淀 CaCO，3

4、 常用于检验 CO2。 Ca(OH)2CO2CaCO3 H2O Ca(OH)2能跟 Na2CO3反应生成 NaOH，用于制取 NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2 Na2CO3CaCO3 2NaOH 氨水 (NH3H2O)是一种可溶性弱碱， NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛 放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO=(加热 )=3Cu+N2 +3H2O，说明氨气具有还原性。此外， KOH、Ba(OH)2 也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属

5、氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)?俗名苛性钠，火碱，烧碱熟石灰，消石灰颜色状态白色，片状固体白色，粉末状固体腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性溶解性易溶于水，易潮解，溶解时放热微溶于水，其水溶液俗称石灰水用途造纸，制肥皂，纺织砌砖抹墙，配置波尔多液( CuSO?)杀菌，改良酸性土壤 , 工业制烧碱氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较氢氧化钠氢氧化钙使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色跟某些非金属氧化物反应生成盐和水跟某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+C2O=Na2CO3+H2OCa(O

6、H)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+S2O=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+S3O=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O跟酸发生中和反应生成盐和水跟酸发生中和反应生成盐和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O跟某些盐反应生成新盐和新酸跟某些盐反应新盐和新碱2NaOH+CuS4=O=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH几种碱的颜色和溶解度碱颜色溶解性NaOH、KOH、Ba(OH)2白色易溶Ca(OH)2白色微溶Mg(

7、OH) 2、 Al(OH ) 3、 Fe(OH )2白色难溶Fe(OH ) 3红褐色难溶Cu( OH) 2蓝色难溶概念性质的理解氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 使用时必须十分小心， 要防止沽到皮肤 . 上或洒在衣服上。 如果不慎将碱液沽 到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的 热，属于化学变化 ; 生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。 由于 NaOH易潮解，同时吸收空气中的 CO2 发生变质，所以 NaOH必须密封保存。 保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱

8、溶液腐蚀玻璃打不开 只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如 Mg(OH)2 中滴加无色酚酞，酚酞不变色。盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定， 分解为 NH3和 H2 O。 碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱， 如 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与 Ca(OH)2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别 NaOH和 Ca(OH)2 不能用指示剂，方法一：通入 CO2气 体， NaOH溶液与 CO2气体反应后无明显现象，但 C

9、a(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。 方法二：滴加 Na2CO3溶液或 K2CO3溶液， NaOH溶液与 K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3、 K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 =Na2CO3+2KOH。 检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法 通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢 氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法 :(1) 检验产物的方

10、法 : 验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常 检验碳酸根离子的方法是 :方法 1: 取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在 碳酸根离子。方法 2: 取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也 可以检验氢氧化钠溶液是否变质 . 而且方法 I 还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。(2) 改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒