过氧化钠的计算专题

1、有关过氧化钠的计算专题一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22X78g2X106gAm=56g (固体的质量差)2L1L AV=1L (气体的体积差)结论：若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56gN生O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成 02的体积，等于参加反应的 C02体积的 一半。小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习1:某容器中通入VL C02,再加入少量N&02后，气体缩小到 WL,则被吸收的C02 的体积(气体体积均为相同条件下测定)是A. (V-W) L B.2 (V-W) L C. (2V-W) L D. 2W L练习

2、2:将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的 总质量增加了 5.6g,则原混合气体中C02的质量分数为A. 32%B. 44% C. 56% D. 88%练习3:标准状况下，将20L C02和CO的混合气通过足量的N32O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为A. 4L B. 8LC. 12LD. 16L练习4:将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g,则有多少过氧化钠参加了反应？二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T2X78g4 Na2CO3

3、 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3练习3: 1 mol二氧化碳和1mol水蒸气的混合气体通过1.5molM氧化钠(100C以上)，充分反应后，有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？过氧化钠增重多少克？答案：产物为 Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol) O2(0.75mol)过氧化钠增加的质量为29 g0练习4:在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是A42： 39B 84：39C21：39D无法确定四、CO 和 H 2完全燃烧后的产物与 Na2O2反应的计算讨论 1

4、a g H2 在 O2中完全燃烧，将其燃烧产物( H2O)通过足量的Na2O2固体，能使Na2O2 固体质量增加多少克？2H2+O22H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2H2+Na2O2=2NaOH结论 1a g H2 在 O2中完全燃烧，将其燃烧产物( H2O)通过足量的Na2O2固体，恰好 能使 Na2O2固体质量增加 a g。讨论 2a g CO在 O2中完全燃烧，将其燃烧产物( CO2)通过足量的 Na2O2固体，能使 Na2O2 固体质量增加多少克？2CO+O22CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CO +Na2O2= Na2CO3结论 2a g CO在 O

5、2中完全燃烧，将其燃烧产物( CO2)通过足量的 Na2O2固体，恰好能使 Na2O2固体质量增加 a g。规律：凡分子组成符合通式 (CO) m(H2)n的物质， W g 该物质在 O2中完全燃烧，将其燃烧产 物(CO2、H2O)通过足量的 Na2O2固体后，固体增重必 W g(即燃烧前最初物质的质量)A.1.5g B.3g C.6gD.无法计算练习 2：120时，将 0.2g H2 和 2.8g CO 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气体产物通过足量的 Na2O2 粉末，固体质量增加为A.2.8g B.3.0g C.7.2gD.无法确定练习 3：取 ag 某物质在氧气中完

6、全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应 后固体的质量恰好也增加了 ag，下列物质中不能满足上述结果的是A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11练习 4：将 10g 某物质完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2，Na2O2的质量增加了 10g，则该 物质不可能是A.H2B. COC.C2H5OHD.CH3COOH练习 5：将 1.5 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重 多少克？答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量 1.5g。这是因为从组成上看 1molCH 2O 相当于 1molCO 和 1molH2。练习 6：一定温度下， w1 克

7、下列物质在足量的 O2 中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2 充分 反应，增重 w2 克，若 w1=w2，则符合此条件的物质是H2 CO H2和 CO 的混合气体 HCOOCH3 CH3CHO C6H12O6中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1.无机物： CO 、H2及 CO 与 H 2的混合气；2.有机 物：甲醛 (CH2O) 、 甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、甲 酸甲酯(C2H4O2)、乳酸A. B.C.D.练习 7：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量

8、分数大小顺序是 ( )A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙有关 Na2O2 的探究性实验题C3H6O3、葡萄糖 (C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。练习 1：CO 与 H2 的混合气体 3g，在 150时在足量的氧气中燃烧后，将所得 CO2 和 H2O 通入到足量的 Na2O2，Na2O2 增重的质量为一、探究 Na2O2 的含量例 1：怎样测定 Na2O、Na2O2 混合物中 Na2O 2的含量，简述实验方案。答案： 1方法一称取 ag 混合物置于烧瓶中，由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，调整 量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水的体积 VmL （即

9、产生的 O2体积），测出此时的温度、 压强，计算出气体摩尔体积为 VmLmol-1。根据 O2 物质的量计算出 Na2O2的质量。方法二 在一个质量 mg 的烧杯中称取 ag 混合物， 向其中加入 b mL 水（足量） ，充分反应后称量， 直到两次称量结果相差不超过 0.1g（托盘天平），得烧杯及溶液质量共 cg。根据产生的 O2 的质量（ m a b c）计算出 Na2O2 的量。方法三 称取 ag混合物，加水溶解后配成 500 mL溶液，取25 mL溶液，滴加酚酞作指示剂，用 b mol L -1 盐酸滴定，至终点时，用去盐酸 cmL。根据混合物质量和溶于水产生的 NaOH 总物质的量（

10、21 0-2bc mol ）计算出 Na2O2 的质量。方法四 称取 ag混合物置于一质量为 mg 的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通 CO2，直至过量（即 两次称量相差不超过 0.1g ），称得玻璃管及固体共 bg。根据反应前后固体的质量计算出Na2O2 的质量。方法五 称取 ag混合物， 加足量稀盐酸后， 将溶液转移到质量为 mg 的干燥蒸发皿中， 蒸发溶剂后， 称得蒸发皿和 NaCL 晶体共 bg。根据 NaCl 的质量（ bgmg）和混合物的质量计算出 Na2O2 的量。方法六 称取 ag混合物置于一质量为 mg的玻璃管中， 通入纯的氧气并加热， 充分反应后， 再缓缓通入 O 2，冷却后

11、称量，重复通 O2 、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过0.1g ，称得玻璃管及固体质量共为 bg。根据消耗 O2的质量（ bgag）先算出 Na2O 的质量，再计算出 Na2O2 的质量。二、探究反应原理 例 2：某研究性学习小组，在做 Na2O2 与水反应实验时，发现 溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现 象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色 褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的 NaOH 溶 液浓度较大的影响。Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液丙： Na2O2具有强氧化性，生成物中 O2、H2O2（可能产物）等也

12、具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物 质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ，当出现 现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取 2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生 O2 的体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的 ，理由是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为 （选填 “100mL”、“200mL”、“500mL”或 “ 100mL”）。答案： （1） 冷却后加酚酞试液或冷却后

13、看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红 （或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红）冷却后及加水稀释后均不变红（2）防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL三、探究反应的条件3：为了探究 “二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如图 7-5 的 实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入 Na2O2，在通入 CO2 之前， 关闭 K1和 K 2在试管内装入试剂 X 后，打开 K1和 K 2，通入 CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的 液面上， 观察到木条不复燃， 且中的淡黄色没有变化实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化

14、钠的反应在试管内装入试剂 Y ，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色试回答下列问题：1）在装入 Na 2O2后，通入 CO2前，关闭 K1 和 K2 的目的是 2）在实验甲中，试剂 X 是 ，其作用是 在实验乙中，试剂 Y 是 3）根据上述两个实验现象，得到的结论是 4）试管中的 NaOH 溶液的作用是 5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2 所用的反应物最好选用 （填编号，多选扣分）A 大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸 （6）CO2和 Na2O2 的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：18Na2O2+ C18O2+H2O 答案：（ 1）防

15、止 CO2 受潮（2）X 是浓硫酸，其作用是除去 CO2中的水 Y 是 CO2 的饱和溶液（或水） （ 3）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 （4）除去混在氧气中的过量二氧化碳（5）B、E（ 6）2Na2O2+ C O2+2H2 O 2Na2C O3+O 2 +2H2O四、探究反应的产物4：有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入O2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。2）在 Na2O2 跟水反应所得溶液中加入少许 MnO 2 后，发生反应的化学方程式是请回答下列问题：1）第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2 反应生成 Na

16、2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是：MnO2 的作用是 催化剂。6 “二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验加以证明：3 中装入 Na2O2 后，在通入 CO2 之前，应事先用弹簧夹（K1， K2 ）夹持（ 2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。（3）第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2外，还有 Na2SO4 生成。 为检验是否有 Na2SO4 生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由： ， 。（ 1）按图装置，在干燥的试管 好，

17、目的 （2）试管 1内的试剂 X 应该是时，打开弹簧夹 K1，K2，加热试管 3约 5min 后，将带火星的木条 插入管 2 的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且 3 内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的化学 结论是 （3）试管 1内试剂为 CO2 和饱和水溶液时，其他操作同（ 2），通过 的现象证明 Na2 O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出 O2 。答案：（ 1）防止空气中的 CO2和 H2O进入干燥的试管 3答案： （1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。（3） 不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 某同学进行如下实验：在试管中加入少许淡黄色Na2O2 粉末，加入适量水直至气体不再放出，将所得溶液均分 2 等份，在其中一支试管中加入酚酞溶液呈显红色， 0.5min 内红色褪去；在另一支