综合试验1同周期同主族元素性质的递变剖析

1、综合实验 1 同周期、同主族元素性质的递变实验目的：1 结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。2 掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。3 能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。实验原理：同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。同主族元素从上到下，非金属性渐弱， 金属性渐强。元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元 素最高氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高 氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另 外也可以由非金属单

2、质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。实验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、 稀盐酸（ 1mol/L ）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。实验步骤1同周期元素性质的递变（ 1）取 100mL 小烧杯，向烧杯中注入约 50mL 水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将 其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。反应完毕后，向烧杯中滴入 23 滴酚 酞试液，观察现象。（ 2）取两支试管各注入约 5mL 的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化

3、膜，分别投入 两支试管中。若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入23 滴酚酞试液，观察现象。（3）另取两支试管各加入 2mL 1mol/L 盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分 别投入两支试管中，观察现象。2. 同主族元素性质的递变（1）在三支试管里分别加入约 3 mL 氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加 入新制备的氯水 2mL ，观察溶液颜色的变化。再各加入少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳 层的颜色。2）在三支试管里分别加入约 3 mL 氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入溴水 2mL ，观察溶液颜色的变化。再各加入

4、少量四氯化碳，振荡试管，观察四氯化碳层的颜 色。现象记录和结论实验操作实验现象实验结论同周 期元 素性 质的 递变钠块放入盛水的烧杯中铝、镁与水的反应铝、镁与盐酸的反应同主 族元 素性 质的 递变氯化钠、溴化钠、碘化 钠溶液分别加入新制备 的氯水，加入少量四氯 化碳氯化钠、溴化钠、碘化 钠溶液分别加入溴水， 加入少量四氯化碳实验评价与改进：1实验 2 中使用的氯水为何要新制备的？加四氯化碳试剂的目的是什么？2如何设计实验证明同周期的硫、氯元素的非金属性强弱？3如何设计实验证明同主族的钠、钾元素的金属性强弱？实验改进意见及实验感悟：综合实验 2 乙酸与乙醇的性质 乙酸乙酯的制备实验目的：1掌握观

5、察液态有机物颜色、状态、气味的基本方法。2掌握向试管中添加液体试剂、实验仪器的装配、给试管中的液体加热等基本操作。3了解制备乙酸乙酯的基本原理，能确定产物的生成。实验原理：1CH3COOHCH3COO+ H ，2CH3COOH+ Na2CO 32CH3COONa + H2O + CO2 ；22CH 3CH 2OH+ O22CH 3CHO + 2H2O ；3CH3CH2OH+ CH 3COOHCH 3COOCH 2CH3 + H2O 。实验器材： 仪器：试管、大烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、单孔塞、导管若干。 试剂：无水乙醇、冰醋酸、粗铜丝、热水、稀醋酸溶液、饱和Na2CO3 溶液、

6、石蕊试液、浓硫酸。其它材料：火柴（或打火机）。实验步骤1乙酸的性质向两支试管中各加入 3mL 稀醋酸溶液，分别滴加石蕊试液、饱和Na2CO3 溶液。2. 乙醇的性质向试管中加入 3 4mL 无水乙醇，浸入 50左右的热水中。将铜丝下端弯成螺旋状，用酒精 灯外焰烧热至表面变黑后，迅速插入无水乙醇中。反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的 变化。3乙酸乙酯的制备（ 1）在一支试管中加入 3mL 无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 2mL 浓硫酸和 2mL 冰醋酸。在另一支试 管中加入饱和 Na2CO3 溶液。按右图所示连接好装置。（2）用酒精灯小心均匀地加热试管 3 5 min ，使混合 液保持

7、微沸， 产生的蒸气经导管冷凝后通到饱和Na2CO3溶液的液面上，注意观察液面上的变化。（3）取下盛有 Na2CO3 溶液的试管 （小心不要被烫着） ，并停止加热。4）振荡盛有 Na2CO3 溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。现象记录和结论实验操作实验现象实验结论乙 酸 的 性 质稀醋酸溶液中滴加石蕊试液稀醋酸溶液中滴加饱和Na2CO3 溶液。乙 醇 的 性 质烧热至表面变黑后的铜 丝迅速插入无水乙醇 中，反复多次。乙 酸 乙 酯 的 制 备用酒精灯小心均匀地加 热已加好无水乙醇、浓 硫酸和冰醋酸的试管 3 5 min ，使混合液保持 微沸，产生的蒸气经导 管冷凝

8、后通到饱和 Na2CO3 溶液的液面上。实验评价与改进：1在乙醇氧化生成乙醛的实验中，铜起什么作用？加热铜丝以及将它插入乙醇中的操作为什么要反复进行几次？2在乙酸乙酯的制备实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3 溶液的作用分别是什么？3在加热试管内浓硫酸、乙醇、乙酸混合液制备乙酸乙酯时极易发生暴沸。为了防止暴沸，你认 为可以采取哪些措施？实验改进意见及实验感悟：综合实验 3 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验实验目的：1初步掌握结晶水和 NH 4+、Fe2+、SO42- 等离子的检验方法。2掌握固体的加热、物质的溶解、试纸的使用等基本操作。实验原理：硫酸亚铁铵 （NH 4）2SO4 FeSO4 6H2O

9、 为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇。硫酸亚铁铵的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，价格便宜，工业上 可用做废水处理的混凝剂，农业上又可做农药及肥料。中学化学实验室在定性检验硫酸亚铁铵晶体中的结晶水和 NH 4+、Fe2+、 SO42- 等离子时，其实验原理一般可表示为：CuSO4（白色）+ 5H 2O =3+= 2Fe3+ +CuSO4 5H2O (蓝色)；= Fe(SCN)3 ；2+2Fe2+ Cl22Cl ，Fe3+ +3SCN+NH 4+ OH NH 3 +H2O ；2+2= BaSO4Ba+ SO4。实验器材：仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙、滴管、铁架台

10、（带铁夹）、干燥管、玻璃棒、镊子、单孔塞、导管若干。试剂： 硫酸亚铁铵晶体、无水 CuSO4粉末、蒸馏水、 BaCl2 溶液、稀 HCl 溶液、红色石蕊试 纸、 10%的 NaOH 溶液、 KSCN 溶液、新制氯水。6mL 蒸馏水，充分振荡，至固体恰其它材料： 脱脂棉、火柴（或打火机）。实验步骤1 检验结晶水取一支试管，用药匙加入 2 g 硫酸亚铁铵晶体，并在 试管口塞上蘸有少量无水 CuSO4 粉末的脱脂棉。 按右图连 接好装置后，点燃酒精灯加热试管。2 SO4 、Fe 、NH4 离子的检验取一支试管，用药匙加入 1 g 硫酸亚铁铵晶体，然后加入 好溶解。再取两支试管，将所配得的硫酸亚铁铵溶

11、液分为三份，分别完成下列实验。1）检验 SO42- :取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，然后滴加几滴BaCl2 溶液和稀 HCl 溶液，观 察现象。KSCN 溶液，观察现象。 继续滴加几滴2mL 10%的 NaOH 溶液，加热试管，（2）检验 Fe2+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，滴加 新制氯水，再观察现象。（3）检验 NH4+ : 取一支盛有硫酸亚铁铵溶液的试管，加入 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。现象记录和结论实验操作实验现象实验结论检 验 结 晶 水取一支试管，加入硫 酸亚铁铵晶体，并在 试管口塞上蘸有少量 无水 CuSO4 粉末的脱 脂棉。按右图连接好 装置后，点燃酒

12、精灯 加热试管。检验 离 子SO42向盛硫酸亚铁铵溶液 的试管中滴加 BaCl 2 溶液和稀 HCl 溶液2+Fe2+向盛有硫酸亚铁铵溶 液的试管中依次滴加 KSCN 溶液、新制氯 水。+NH 4+向盛有硫酸亚铁铵溶 液的试管中加入 NaOH 溶液，加热试 管，然后将湿润的红 色石蕊试纸靠近试管 口。实验评价与改进：1现有(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、Na2SO4 四种白色粉末，请设计实验加以鉴别。2检验 Fe2+ 离子的实验中，能否先滴加新制氯水，然后滴加KSCN 溶液？试说明原因。3除了上述方法外，你认为还有哪些方法可用来检验硫酸亚铁铵溶液中的Fe2+ 离子？4通过

13、上面的实验结论， 我们能否得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O ？实验改进意见及实验感悟：综合实验 4 一定物质的量浓度溶液的配制实验目的1. 练习配制一定物质的量浓度溶液的方法。2. 加深对物质的量浓度概念的理解。3. 练习容量瓶等化学实验仪器的使用方法。4. 学会溶解、洗涤等基本操作。实验原理 溶质的（用字母 B 表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的物质 的量，用符号 cB 表示，常用单位为 molL-1。溶质的物质的量浓度（ cB）、溶质的物质的量（ nB）、溶液的体积（ V）之间存在 如下关系： cB nB 。BV 配制一定物质的量浓

14、度的溶液时，需要准确称取溶质的质量和控制溶液的最终体 积。、量筒（或 25mL 移液管）、容量瓶（100mL两个）、实验用品 天平（电子天平或托盘天平） 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙 氯化钠固体、蒸馏水 实验步骤1实验准备：正确使用容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶（如图 1 所示），瓶口配 磨口玻璃塞或塑料塞。 容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶 容量瓶上标有温度和容积， 表示在所指温度下， 液体的凹液面与 量瓶颈部的刻度线相切是，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相 常用容量瓶有 100mL、250mL、1000mL 等多种。容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。在使用前，首

15、先要检查容量瓶是否完好，瓶口是否漏水。检查方法如下：图 检查容量瓶是否漏水的方法往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一 手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如2 所示）。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 后塞紧， 把瓶倒转过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能 用。在使用容量瓶配制溶液时，如果是固体试剂，应将称好的剂在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后，再转移到容量瓶中。如果是液体试剂，应将所需 体积的液体先移入烧杯中，加入适量的蒸馏水稀释后，在转移到容量瓶里。应特别注 意在溶解或稀释时有明显的热量变化， 就必须待溶液的温度恢复到试问后才能像容量 瓶中转移。

16、容量瓶使用完毕，应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条，以 免瓶塞与瓶口黏连）。2. 配制 100mL 1.0molL-1 NaCl溶液（1）计算溶质的质量。计算配制 100mL 1.0 molL-1 NaCl溶液需要 NaCl固体的 质量。（ 2）称量。在托盘天平上称量出所需质量的 NaCl 固体。（3）检查容量瓶。检查容量瓶的容量。按容量瓶的使用方法检查是否漏水。（4）配制溶液。把称量好的 NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入 30mL 蒸馏 水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入已检查过的容量瓶中（如图 3 所示），并用少量蒸 馏水洗涤烧杯

17、23 次，洗涤液也移入容量瓶中。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往 容量瓶中小心地加入蒸馏水， 直到液面接近刻度 12cm 处。改用胶头滴管逐滴加蒸馏图 4 将容量瓶中的溶液混合均匀水，使溶液凹面的最低点恰好与刻度标线相切。把容量瓶盖瓶塞，再倒转过来振荡摇 匀（如图 4 所示）（5）把配制好的溶液，转移到试剂瓶中，贴好标签。3. 用 1.0 molL-1 NaCl溶液配制 100mL 0.25 mol L-1 NaCl溶液（1）计算所需 0.25 molL-1 NaCl溶液的体积。计算配制 100mL 0.25 molL-1 NaCl 溶液所需 1.0 mol L-1 NaCl溶液的体积。（2）

18、量取 1.0 molL-1 NaCl溶液的体积。用量筒（ 25mL移液管）量取所需体积-1的 1.0 mol L-1 NaCl溶液并注入烧杯中（3）配制溶液。向盛有 1.0 molL-1 NaCl溶液的烧杯中加入约 20mL蒸馏水，用 玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液也转移到容量瓶中，然后加水至刻度标 线，盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。（4）将配制好的 100mL 0.25molL-1 NaCl 溶液倒入指定的容器中。 实验评价与改进1. 将烧杯理的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

19、23 次，并将洗涤液也全部转移入容量瓶中？2. 在用容量瓶配制溶液时， 如果加水超过了刻度标线， 倒出一些溶液， 再重新加 水至刻度标线，这种做法对吗？这样做会引起什么误差？3. 若定容时观察液面时俯视，会引起的误差是偏大还是偏小？综合实验 5 海带中碘元素的提取和检验实验目的1了解从海带中分离和检验碘元素的基本原理。2知道从海带中分离和检验碘元素的操作流程。3理解萃取的原理及萃取方法的适用范围。4掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。5了解物质分离、提纯方法选择的基本原则及一般思路，初步形成用化学实验 解决问题的能力。实验原理 海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将海带灼烧成灰，在灰分中加入

20、水，碘元素便 以 I-的形式进入溶液，用适量的氧化剂（如氯水、过氧化氢溶液等）将I-氧化成 I2。 I2能与淀粉的水溶液作用显蓝色。有关的化学反应方程式为： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相 溶的液体分开，这一操作称为分液。碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质 从碘的水溶液中萃取出来。实验用品 仪器：试管、烧杯（两只）、量筒、铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、火 柴、分液漏

21、斗、石棉网试剂：2 molL-1 H2SO4溶液、 6%H2O2溶液、 CC4l、淀粉溶液、蒸馏水，海带灰 实验步骤1检查分液漏斗是否漏水向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水。用右手食指按住分液漏斗上口玻璃塞，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。若漏水，须在旋塞芯（或玻璃塞） 上涂一层薄薄的凡士林（注意不堵塞上面的小孔），将旋塞芯塞进旋塞内（或将玻璃 塞塞进上口），旋转数圈，使凡士林均匀分布。确信分液漏斗不漏水后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上备用。2制取海带灰的浸取液在小烧杯内取一药匙海带灰， 再向其中加入 30 mL 蒸馏水，煮沸 12 min，过滤， 得滤液（若滤液稍显浑浊，可重新过