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文档简介

1、2019 年高一化学知识点总结离子共存一、题型的设问方式 此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。 如：下列离子组在溶液中共存的；或无色透明的溶液 中；在酸性溶液中；PH=1的溶液中;使石蕊试液变红的 溶液中；使PH试纸变红的溶液中；与Al能反应产生H2 的溶液中 ； 由水电离出 H+=10-13 的溶液中等设问方式。二、溶液中离子间的反应1. 离子间反应生成难溶物如：0H-:除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子Cl- ： Ag+CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-:除 K+、Na+、NH4+外的阳离 子SO42-： Ba2+、 Pb2+ 另外：微溶物离子大量不共

2、存，少量则共存。2. 离子间反应生成弱电解质H+:弱酸根 CO32- F-、CH3COO- S2-、CIO-、SiO32-等 OH-： NH4+H+与 OH也不共存3. 离子间反应生成挥发性物质H+： CO32-、 HCO3-、 S2-、 HS-、 HSO3-、 SO32-OH-： NH4+4. 离子间发生氧化还原反应而不可共存氧化性离子 Fe3+:酸性条件 MnO4- CI03-、CIO-、NO3- Cr2O72-还原性离子: Fe2+、 SO32-、 S2-、 Br-、 I5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应HCO3、HSO3- HS-、H2PO4、HPO42与 H+、OH-都反应6. 弱碱阳

3、离子与弱酸根离子发生双水解反应弱碱阳离子: Fe3+、 AI3+ 、 NH4+弱酸阳离子: HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AIO2-三、典型例题1. 下列各组离子中 , 因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是 ( )A.H+、 Na+、 S2O32-、 CI- B.Fe3+ 、 Fe2+、 SO42-、 NO3-C.Na+、 OH-、 SO42-、 H2PO4- D.Ca2+、 Na+、 S2-、 SO42-2. 下列各组离子中 , 在碱性溶液中能大量共存 , 且溶液为无 色透明的是 ( )A.K+、 MnO4-、 CI- 、 SO42- B.Na+、 AIO2-、 NO3-、 SO42- C.Na+、 H+、 NO3-、 SO42- D.Na+、 SO42-、 S2-、 CI-3. 在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是()A.AI3+ 、 Ag+、 NO3-、 CI- B.Mg2+ 、 NH4+、 NO3-、 C

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