高一化学《开发利用金属矿物和海水资源》达标测试

1、2019 学年高一化学开发利用金属矿物和海水 资源达标测试 在考试中能否取得好成绩不仅需要好的心态，还需要在 考试中对于各种题型都能熟练应对，下面由查字典化学网为 大家整理了精编开发利用金属矿物和海水资源达标测试，供 选择题 常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确 的是 ()A. 金的熔点高，难于熔化B. 金的化学性质稳定，不易变质C. 金越炼越纯D. 金的硬度大，高温下难于变形 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是 ()A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富& h: P9 K W A1U8 CB. 步骤电解 MgCI2时阴极产生氯气& h: P9 K W

2、A1 U8 CC .步骤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 & h: P9 K/ W A1U8 CD. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 & h: P9 K/W A1 U8 C 海水提溴过程中将 Br- 氧化成 Br2 ，可向其中加入氧化剂， 合适的是 ()A. 酸性 KMnO4溶液 & A 7 g+ 9 f% Y1 L5 O* bB.氯水&A 7 g+ 9 f% Y1 L5 O* bC.FeCI3 溶液& A 7 g+ 9 f%Y1 L5 O* b D.碘水 & A 7 g+ 9 f% Y1 L5 O* b 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ()A. 从海带中提取碘单质的过

3、程涉及氧化还原反应 0 I! f- 6Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* B. 往淡水中加入 NaCI 等配成人造海水，可用于海产品的长 途运输 0 I! f- 6 Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富 营养化而造成的 0 I! f- 6 Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co K、Au、Mg等金属 0 I! f- 6 Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* 下列说法不正确的是 ()A. 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 % b$ K: E7 W9 T! d;

4、aB. 海水中金的储存量约为陆地的170 倍，但它的富集程度却很低 % b$ K: E7 W9 T! d; aC. 从海水中可以提取铀和重水等核原料% b$ K: E7 W9 T!d; aD. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 % b$ K: E7 W9、 T! d; aNaCl 是海水中提取出来的一种重要物质， 除食用外， 它还是 一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品 (或物质 )是() 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A. i - L5 f B.i - L5 f C. i - L5 f D.i - L5 f 水资源非常重要，联合国确定 2019 年为国际淡水年。下列 关于水

5、的说法中错误的是 ()A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 BB. 淡水的密度小于海水的密度/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 BC. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 BD. 0 C以上，温度越高，水的密度越小/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 B 下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的 微量元素的是 ()A. Cl 、Na、C、F B.S 、Ca、U、IC.B、F、H、Sr D.Cl 、Na、Li 铜在自然界多以 +1 价矿石存在， 因为在固态特

6、别是高温下 +1 价铜的化合物比+2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合 后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺 激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式。在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgN03的溶液中加入适量锌 粉，首先置换出的是 ()A.Mg. T4 , R e) j/ B.Cu. T4 , R e) j/ C.Ag.T4 , R e) j/ D.H2. T4 , R e) j/ 已知工业上真空炼铷的反应方程式如下： 2RbCl+Mg MgCI2+2Rb

7、(g)，对此反应能够进行的正确解释是()A. 铷比镁的金属性强(i& V$ K- H4 J$ C1 T! X* NB. 铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动( i& V$ K- H4 J$ C1 T! X* NC. MgCI2 的热稳定性比 RbCI 弱( i& V$ K- H4 J$ C1 T! X* ND. 高温下Mg2+得电子能力比 Rb+弱(i& V$ K- H4 J$ C1 T!X* N金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更 多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于 钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是 ()A.电解法 + f. K9 .

8、 S6 Y$ f% 4 U K; CB.热还原法 + f.K9 . S6 Y$ f% 4 U K; CC.热分解法 + f. K9 . S6Y$ f% 4 U K; C D.铝热法 + f. K9 . S6 Y$ f% 4 U K;实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热 剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是 ()A.Fe2O3 和 MnO2* K+ A/ 6 G9 G/ AB. MnO2和 V2O5* K+ A/ 6 G9 G/ AC. Cr2O3 和 V2O5* K+ A/ 6 G9 G/ AD. Fe3O4 和 FeO* K+ A/

9、 6 G9 G/ A下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是 ()A. 加热分解氧化铝+ U/ j.c-T4 d% JOF/ G,a8e0F B.高温下分解碳酸钙+ U/ j.c-T4 d% J0F/ G,a8e0FC.电解氯化钠溶液+ U/ j.c-T4 d% J0F/ G,a8e0F D.三氧化钨与铝粉高温反应+U/ j. c- T4 d% JO F/ G, a8 eOF下列说法中正确的是 ()A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂B. 用电解NaCI溶液的方法来冶炼金属钠C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物热还原法冶炼金属的反应一定是