高一化学期末复习材料

1、高一化学期末复习材料（方程式）一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、so42的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加bacl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有so422、co32的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加cacl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有co323、cl的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若出现白色沉淀则证明有cl4、na、k的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素。若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、al3的检验：在待测液中加nao

2、h溶液，有白色沉淀产生，继续加过量naoh沉淀溶解，说明有al36、fe3的检验：待测液中滴kscn溶液，呈红色，说明有fe3fecl3+kscn=fe(scn)3+3kcl fe3+3scn-=fe(scn)3 或者取待测液加naoh溶液，有红褐色沉淀生成，说明有fe37、 nh4的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有nh4二、（必修一）教材中出现的重要方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式请写出）1、fe（oh）3胶体的制备：fecl33h2ofe（oh）3（胶体）3hcl2、钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2 （淡黄色）3、钠与水反应：2na

3、+2h2o=2naoh+h2 2na+h2o2na+2oh-+h24、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o22na2o2+2h2o=4na+4oh-+ o25、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 7、al与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22al+2oh-+2h2o=2alo22-+3h28、al2o3与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+6h+=2al3+3h2o9、al2o3与氢氧化钠溶液反应：al2o3+2

4、naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh-=2alo22-+h2o10、al(oh)3与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2oal(oh)3+oh-=alo22-+2h2o11、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+12、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h2o13、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh=3nacl+ fe(oh)3（红褐色） fe3+3oh-=

5、fe(oh)314、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh= na2so4+ fe(oh)2（白色） fe2+2oh-=fe(oh)215、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 实验现象：白色沉淀迅速灰绿色红褐色沉淀16、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)33h2o+fe2o3（红棕色粉末，俗称铁红做油漆）17、fecl3溶液与铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3+fe=3fe2+ 18、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2+cl2=2fe3+2cl-19、fecl3溶液与铜反应：2fecl3+cu

6、=2fecl2cucl2 2fe3+cu=2fe2+cu2+20、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4+2h2o 21、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o22、氯气的实验室制法：mno24hcl（浓）mncl2cl2h2o23、氯气与金属反应：2fe+3cl22fecl3 （棕色烟）24、氯气与非金属反应：h2cl22hcl （苍白色火焰，有白雾生成）25、氯气与水反应：cl2+h2o=hcl+hclo cl2+h2o=h+cl-+hclo26、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2 27、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=na

7、cl+naclo+h2o cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o28、氯气与消石灰反应制漂白粉：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 29、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo 30、氮气与氧气在放电下反应：n2+o2放电或高温2no 31、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2 32、二氧化氮与水反应：3no2+h2o=2hno3+no 33、合成氨反应：n23h22nh334、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3nh3+h2o+co2 35、氨的催化氧化：4nh35o24no6h2o36、氨气的实验室制取法：2n

8、h4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 37、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4(浓)cuso4+2h2o+so2 38、浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o 38、浓硝酸与铜反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2h2o+2no2 40、稀硝酸与铜反应：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+4h2o+2no41、碳酸氢钠与氢氧化钠反应nahco3+naoh=na2co3+h2o hco2-+oh-=h2o+co22-42、碳酸钠 变为碳酸氢钠na2co3+h2o+co2=2nahco3 co2+h2o+co22-=2 hco2-

9、三、（必修二）要求掌握的化学方程式（对照课本完成）1、al 还原fe2o3（铝热反应） 2、 钠的制备 3、镁的制备 4、 铝的制备 5、聚乙烯的制备 6、制备水煤气的反应 7、 过氧化氢的分解 8、铁矿石冶炼铁 9、火法炼铜10、湿法炼铜 11、氧化汞的分解 12、氧化银分解 13、卤素单质间的置换反应 cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2nai=i2+2nacl br2+2nai=i2+2nabr 14、蔗糖水解 c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6 （一分子葡萄糖一分子果糖）15、淀粉水解 16、乙酸与乙醇的酯化反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一

10、种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。17、乙醇催化氧化 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 乙醛18乙醇的燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o乙醇在常温下的氧化反应ch3ch2ohch3cooh19、苯的加成 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 + 3h2 no220、苯的硝化 + hono2 + h2o br21、苯的卤代 + br2 + hbr 22、 苯的燃烧 2c6h6+15o2 12co2+6h2o 23、乙烯的加成（氢气、卤素单质、卤化氢、水）ch2=ch2 + h2ch3ch3ch2=ch2+br2ch2brch2brch2

11、=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）24、乙烯的燃烧 c2h4+3o2 2co2+2h2o( 一般不做燃料) 25、甲烷的取代 26、甲烷的燃烧 ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l) 27、锌铜原电池的两极反应 负极（锌）：zn-2e-=zn2+（氧化反应）、正极（铜）：2h+2e-=h2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：zn+2h+=zn2+h2 28、乙醇与钠的反应2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h229、乙酸乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co230、乙酸与碳酸钠反应乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co232、用电子式表示氯化氢、