2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 十七 化学键 Word版含答案

1、10218216 g/mol课时跟踪检测十七化学键(时间：45 分钟 满分：100 分)一、选择题(每小题 6 分，共 60 分)1(2017 届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是( )a c、n、o、h 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键b 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键c 含极性键的共价化合物一定是电解质d hf 的分子间作用力大于 hcl，故 hf 比 hcl 更稳定解析： c 、 n 、 o 、h 四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如 co(nh ) (尿素)中只含共价键，a 项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价2

2、2键，如 h o 中含有 oo 非极性键，b 项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质， 2 2如 co 、nh 只含极性键，co 、nh 为非电解质，c 项错误；分子间作用力与分子稳定性 2 3 2 3无关，hf 的键能比 hcl 的键能大，hf 比 hcl 更稳定，d 项错误。答案：b2(2016 年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )a中子数为 10 的氧原子： o8bmg的结构示意图：c 硫化钠的电子式：d 甲酸甲酯的结构简式：c h o2 4 2解析：中子数为 10 的氧原子，质量数为 18，表示为 o，a 项错误；mg8为 12，最外层电子数为 8，b 项正确；na s 为

3、离子化合物，其电子式为2c 项错误；甲酸甲酯的结构简式为 hcooch ，d 项错误。3的核电荷数，答案：b3下列叙述正确的是( )a hcl 溶液和 nacl 溶液均通过离子导电，所以 hcl 和 nacl 均是离子化合物b 常温下，4 g ch 含有 n 个 ch 共价键4 ac 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键d 含共价键的化合物一定是共价化合物解析：hcl 为共价化合物，a 项错误；每个 ch 分子含 4 个共价键，4 g ch 的物质的4 44 g量为 0.25 mol,0.25 mol ch 含有 n 个 ch 共价键，b 项正确；不同元素的原子4 a构成的分子有可能含有非极

4、性共价键，如 h o 中含有 oo 非极性共价键，c 项错误；有2 2些离子化合物也含共价键，如 na o 、naoh 中均含有共价键，d 项错误。2 2答案：b4(2017 届河北省高阳中学月考)下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又 含共价键的顺序排列的是( )a 氯气 二氧化碳 氢氧化钠b 氯化钠 过氧化氢 氯化铵c 氯化钠 过氧化钠 氯化铵d 氯化钠 氦气 氢氧化钠解析：cl 只含共价键，a 项错误；nacl 只含离子键，h o 只含共价键，nh cl 中既含 2 2 2 4离子键，又含共价键，b 项正确；na o 中既含离子键，又含共价键，c 项错误；氦气中不2 2含共价键，

5、d 项错误。答案：b5(2017 届湖南永州模拟)短周期元素 w、x、y 和 z 的原子序数依次增大。元素 w 是 制备一种高效电池的重要材料，x 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。元素 y 是地 壳中含量最丰富的金属元素，z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的 是( )a 元素 w、x 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构b 元素 x 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种c 元素 y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d 元素 z 可与元素 x 形成共价化合物 xz2解析：因 x 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则 x 是 c 元

6、素；y 是地壳中含 量最丰富的金属元素，y 为 al 元素；z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，是短周 期元素，且 w、x、y 和 z 的原子序数依次增大，z 为 s 元素；w 是制备一种高效电池的 重要材料，是 li 元素。w、x 的氯化物分别为 licl 和 ccl ，li的最外层只有两个电子，4不满足 8 电子的稳定结构，a 项错误；元素 x 与氢形成的化合物有 c h 、c h 等，b 项正2 2 6 6确；元素 y 为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，c 项正确；硫和碳可形成 共价化合物 cs ，d 项正确。2答案：a6下列对化学键的认识正确的是( )a 化学变化

7、中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和 形成b 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合c 断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量4d离子化合物中一定只含离子键解析：a 项，hcl 溶于水为物理变化，但是 hcl 键断裂，错误；c 项，断裂化学键需 要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；d 项，离子化合物中一定含有离子键，可能 含有共价键，如 nh cl，错误。答案：b7(2017 届江西芦溪月考)下列说法正确的是( )1 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键2 共价化合物含共价键，也可能含离子键3 含金属元素的化合物不一定是离子化合物4 由非金属元

8、素组成的化合物一定是共价化合物5 由分子组成的物质中一定存在共价键6 熔融状态能导电的化合物是离子化合物a cb d解析：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如 naoh 中含极性共价键，过氧化 钠中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不 含离子键，错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而 nacl 为离子化合物，正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离 子化合物，错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键， 错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子

9、 化合物，正确。答案：a8现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号txyz元素性质与原子(或分子)结构最外层电子数是次外层电子数的 3 倍常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对m 层电子数与 k 层电子数相同第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( )a z 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水b t 与氢形成的化合物中不可能含非极性键c y 与 z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，y 的反应要剧烈些d x 和 y 两元素之间有可能形成共价键解析：由题可知 t 、x、y、z 分别为 o、n、mg、al 元素。z 的氧化物对应的水化物为 al(oh)

10、，al(oh) 不能溶于氨水，a 项错误；t 与氢形成的化合物 h o 中含有非极性键， 3 3 2 2b 项错误；mg 的金属性比 al 强，mg、al 分别与相同浓度的盐酸反应，mg 反应的更剧烈， c 项正确；x、y 形成的化合物为 mg n ，mg n 为离子化合物，含有离子键，d 项错误。3 2 3 2答案：c9如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d 四种元素的叙述中不正 确的是( )a a、c 两元素形成的化合物都为共价化合物b ad 的电子式为2c b、c 形成的化合物 bc 中所含化学键为非极性共价键d b 的结构式为 nn2解析：根据 a、b、c、d 四种元素

11、在周期表中的位置可知，a、b、c、d 分别为 c、n、o、s 四种元素。co、co 都为共价化合物，a 正确；cs 的电子式为2 2no 为极性共价键，c 错误；n 的结构式为 nn，d 正确。2，b 正确；答案：c10(2017 届江西崇义模拟)现有两种短周期主族元素 x、y，且在常温下 x 的单质呈气 态，y 的单质呈固态，则下列推断不正确的是( )a 若 x、y 位于a 族，则 x、y 可能与氧元素形成原子个数比为 11 或 21 的化 合物b 若 x、y 位于第三周期，则 x、y 形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物 c若气态氢化物的沸点：xy，则 x、y 只能位于周期表的a 族d

12、若 x、y 位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是 h xo h yon m a b解析：若 x、y 位于a 族，则 x 为 h 元素，y 为 li 或 na，氢元素与氧元素可以形 成 h o 、h o，钠元素与氧元素可以形成 na o 、na o，a 项正确；若 x、y 位于第三周2 2 2 2 2 2期，则 x 为 cl 元素，y 为第三周期其它任意一种主族元素，如 nacl 属于离子化合物，如 alcl 、pcl 属于共价化合物，b 项正确；c 项如水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在3 3氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于 ph ，c 项错误；d 项若 x、y 位于周期

13、表的3同一周期，原子序数 xy，故非金属性 xy，最高价含氧酸的酸性可能 h xo h yo ，dn m a b项正确。答案：c二、非选择题(共 40 分)2 2 22 11(12 分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 xy 的溶液2作保湿剂。x 原子的结构示意图为 ，x 的阳离子与 y 的阴离子的电子层结构相 同。元素 z、w 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，z 与 y 相邻且 z、w 能形成一种 wz 型分子。2(1) m_，该保湿剂的化学式为_。(2) z、w 元素的名称为_、_。(3) 下列说法正确的是_。axy 和 wz 都为离子

14、化合物2 2bxy 中仅含离子键，wz 中仅含共价键2 2ch z 比 hy 的稳定性强2dx 的阳离子比 y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。axy 的电子式：2bwz 的结构式：z=w=z2cy 元素的单质与 h z 水溶液反应的离子方程式为：y z2 2=2y zd用电子式表示 xy 的形成过程为2解析：由 x 原子结构示意图可知 a2，b8，m20，该元素为 ca，根据 cay 可知 y2为1 价，又因 y与 ca 的电子层结构相同，可知 y 为 cl。(2)z、w 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，且 z、w 能形成一种 wz 型分子，则 z、w 是 c 或

15、 s。z 与 y 相2邻则 z 是 s，w 是碳。(3)cacl 是只含离子键的离子化合物，cs 是仅含共价键的共价化合2 2物，a 项错误，b 项正确；s 的非金属性比 cl 弱，则 h s 的稳定性比 hcl 弱，c 项错误；2ca、cl 具有相同的电子层结构，ca 的半径小，d 项错误。(4)xy 为 cacl ，其电子式2 2为，氢硫酸(h s)为弱酸，应写成化学式，即 cl h s=2h 2 2 22cls，a、c 项错误，b、d 项正确。答案：(1)20 cacl (2)硫 碳 (3)b (4)bd212(14 分)(2017 届山东省实验中学诊断测试)a、b、c、d、e 五种短周

16、期元素，它们的原子序数依次增大；a 元素的原子半径最小；b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化 物能生成盐；d 与 a 同主族，且与 e 同周期；e 元素原子的最外层电子数比次外层电子数 少 2；a、b、d、e 这四种元素，每一种与 c 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合 物。请回答：(1)c 离子的原子结构示意图_；d 在周期表的位置_。2 (2)c 和 e 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)_，以下三种 说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_。a 比较这两种元素的常见单质的沸点b 二者形成的化合物中，c 元素的原子显负价c 比较这两种元素气态氢化物的稳定性(3)

17、 a、b 、c、e 可形成两种酸式盐 (均含有该四种元素 )，它们都含有的化学键类型是 _ ， 这 两 种 酸 式 盐 在 水 溶 液 中 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。(4) c 与 d 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下 11.2 l o ，2转移的电子数是_。解析：a 元素的原子半径最小，a 为 h，b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物 能生成盐，b 元素为 n，d 与 a 同主族，且 d 为原子序数比 n 大的短周期元素，则 d 为 na，e 元素原子最外层电子数比次外层电子数少 2，e 的原子序数比 na 大，则 e 为 s，a、 b、d

18、、e 这四种元素，每一种与 c 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则 c为 o。(1)o的原子结构示意图为。na 在周期表中位于第三周期a 族。(2)o、s为同主族元素，根据元素周期律，非金属性os，故氧元素得电子能力较强。a 项通常氧元 素的单质为气体，而 s 的单质为固体，氧单质的沸点比硫低，且沸点为物理性质，沸点高 低不能说明非金属性 os；b 项在 so 、so 中硫为正价，氧显负价，能说明非金属性 os；2 3c 项气态氢化物稳定性 h oh s，说明非金属性 os。2 2(3)h、n、o、s 形成的酸式盐为 nh hso 、nh hso ，它们都含有离子键、共价键。4 3 4 4这两种酸式盐反应的离子方程式为 hso h =so h o。(4)o、na 形成的化合物中3 2 2na o 可作供氧剂，根据关系式 2na o o 2 mol e 2 2 2 2 2转移电子数为 n 。a，每生成标准状况下 11.2 l o (0.5 mol)2答案：(1)第三周期第a 族(2)氧bc(3)离子键、共价键 hso h =so h o (4)n3 2 2a13(14 分)已知 x、y、z、w 四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。x、 w