课题1-生活中常见的盐教学设计

1、课题 1 生活中常见的盐 教学设计教学目标1.知识与技能(1) 认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。(2) 学会粗盐初步提纯的操作方法。(3) 认识复分解反应及复分解反应发生的条件。(4) 掌握碳酸跟离子和碳酸氢根离子的检验方法。2.过程与方法(1) 让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。(2) 通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。(3) 通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好 铺垫。(4) 通过相关资料的阅读，增加课外知识。3.情感态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作

2、，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了 学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点：复分解反应发生条件的判断。实验准备1 粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 ml）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁 圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。2 实验 11-1与实验 11-2：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、 稀盐酸、澄清的石灰水。3 增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。4 多媒体电脑及投影仪。课时安排共 3 课时教学设计第一课时 初步认识生活中常见的盐1 /

3、 6课前准备学生多渠道收集四方面的资料：1 日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。2 食盐与人体健康的关系。3 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。4 氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界 中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影盐（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史， 初知盐的用途等。学生活动1. 交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外 阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。2. 集体交流：各组代表

4、汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）3. 阅读教材 p70-71 页，整理资料，完成下表。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式主要用途组成上的共同点日常生活中所说的盐是指：结论化学中所说的盐是指：（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、 点评）教师指导1. 多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以 提出疑问）2. 简要说明、释疑，评价学生学习状况。练习巩固2 / 6学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化 学

5、式）。自我反思这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。课后活动1. 作业：p76 页 2 题、p77 页 4 题。2. 家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器代用品，想想制作简易净水 器的原理。为下一课时做准备）第二课时 活动与探究：粗盐的初步提纯创设情境1. 学生交流家庭小实验情况（教师点评）。2. 教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。3. 学生观察：1 固体食盐与粗盐的外观差异；2 食盐与粗盐的水溶液的外观差异。4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今 天的学习任务：活动与探究粗盐的初步提纯。学生活

6、动1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？ 除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？3 粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？4 每个步骤，应该注意哪些问题？2.交流讨论结果：1 组内交流，形成方案。2 全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）教师示范1. 制作过滤器。2. 简要说明过滤操作注意事项。学生活动3 / 61. 分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、 发现典型）2. 交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与

7、失。（教师适时点评，告诉精盐产 率的理论值）3. 学生评议，提出疑问：1 我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？2 我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？4.分组讨论：1 造成实验误差的原因，可能有哪些？2 根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给 以引导）教学小结1. 学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）2. 教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师 激励性评价）问题拓展通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐

8、中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？ 学生讨论针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找 资料进行探究。为下一节课做铺垫。课后活动按要求写探究实验报告。第三课时 复分解反应及发生条件的探究创设情境1. 教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2. 提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成实验 11-1、实验 11-2，记录实验现象。4 / 62. 集体交流：汇报观察到的实验现象。3. 创新尝试：仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：c

9、aco +2hcl=cacl +h o+co 3 2 2 2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：na co +2hcl=2nacl+h o+co 2 3 2 2碳酸氢钠与盐酸：nahco +hcl=nacl+h o+co 3 2 2碳酸钠与氢氧化钙：na co +ca(oh) =2naoh+caco 2 3 2 34.观察与思考（一）：1 观察：反应有什么共同特点？2 讨论：由此你发现了什么？3 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。 举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现 象5.观察与思考（二）：1 观察：第个反应有什么特点？2 讨论：由此，你又有哪些新发现？3 归纳

10、：复分解反应的概念、一般形式与特点。6. 回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式， 观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7. 讨论与归纳：1 讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得 出了什么结论？2 归纳：复分解反应发生的条件。问题拓展5 / 6根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性 杂质：1 你将用什么方法除去？2 原理是什么？3 怎样操作？4 写出相关的化学反应方程式。学生活动1. 分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2. 交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学