四川省成都市20162017学年高二化学下学期第一次月考试题含解析

1、四川省成都市 2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe ：56 Cu:64 Zn: 65第 卷（共 50 分）一、选择题 ( 每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意 )1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）2A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B 两个碳原子采用 sp杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D 两个碳原子形成两个 键【答案】 B【解析】乙炔的结构式为 H- CC-H。A乙炔中每个碳原子价层

2、电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以碳原子采用 sp 杂化，故 A正确； B根据 A 知，两个碳原子都采用 sp 杂化，故 B错误； C每个碳原子中两个未杂化的 2p 轨道肩并肩重叠形成 键，故 C正确； D两个碳原子之间形成 1 个 键 2 个 键，故 D正确；故选 B。【点睛】本题考查了乙炔的结构，知道 键、 键如何形成是解本题关键。乙炔的结构式为 H-CC -H，每个碳原子含有 2 个价层电子对且不含孤电子对，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成 键。2膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 P

3、H3 的叙述正确的是（ ）APH3 分子中有未成键的孤对电子 B PH3 是非极性分子CPH3 是一种强氧化剂 D PH3 分子的 PH键是非极性键【答案】 A【解析】 A在 PH3 分子中的 P 原子上有一对未成键的孤对电子，正确。 BPH3 分子是有极性键构成的极性分子。错误。 C由于在 PH3 中 P 的化合价为 -3 价，是该元素的最低化合价，故可表现为还原性。作还原剂。错误。 DPH3 分子的 PH键是不同种元素形成的化学键，是极性键，错误。考点：考查元素的化合物的结构与性质的关系的知识。3下列物质中，难溶于 CCl4 的是（ ）A碘单质 B 水 C 苯 D 甲烷【答案】 B【解析】

4、碘单质、苯、甲烷都是非极性分子易溶于非极性溶剂 CCl4；水是极性分子难溶于 CCl4 ，故选B。4x 、y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax 的原子半径大于 y 的原子半径。 B x 的电负性大于 y 的电负性Cx 阴离子的半径小于 y 阳离子的半径 D x 的第一电离能小于 y 的第一电离能【答案】 B【解析】 x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，则 y 在 x 的下一个周期。原子序数 yx。Ax 在 y 的上一个周期，原子序数越大，原子半径就越大。 x 的原子半径小于 y 的原子半径，错误。B元素的非金属性越强，其电负性就越

5、大。 x 是非金属元素， y 是金属元素，所以 x 的电负性大于 y 的电负性，正确。 C对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。 x 阴离子的半径大于y 阳离子的半径，错误。 D金属容易失去电子，非金属元素容易获得电子。元素的原子越容易失去电子，第一电离能就越小，所以 x 的第一电离能大于 y 的第一电离能，错误。考点：考查电子层结构相同的离子的性质比较的知识。5某元素的原子最外电子层排布是 5s 25p1, 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A该元素单质是导体 B 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D 该元素的最高化合价呈 +5 价

6、【答案】 D2【解析】元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，处于 P 区，属于第A 元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答解：元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，处于 P 区，属于第A 元素， A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，该元素单质是导体，故 A正确； B、金属性比 Al 元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故 B正确； C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比 Al 元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故 C正确； D、该元素原子最外层电子数为 3，最高化合价

7、呈 +3 价，故 D错误；故选 D6下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）+ AH2O B C H4 C SiH4 D N H4【答案】 A【解析】 A、H2O中 O最外层有 6 个电子，只有 2 对共用电子对，因而含有 2 对孤对电子，故 A 正确；B、CH4 中 O中 C最外层有 4 个电子，有 4 对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故 B 错误； C、SiH4 中 O中 Si 最外层有 4 个电子，有 4 对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故 C错误； D、N H3 中 N最外层有 5+ +个电子，有 3 对共用电子对，因而含有 1 对孤对电子，但 N H4 中 N H3 孤对电子

8、和 H结合成配位键，则没有孤对电子，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查原子核外电子排布【名师点晴】本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达 8电子稳定结构时，最外层上有 4 对电子，当与中心原子成键的配位原子少于 4 个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为 4 个或多于 4 个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了。7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）2A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， N H3 为 sp3型杂化，而 C H4

9、是 sp型杂化。BNH3 分子中 N原子形成三个杂化轨道， C H4 分子中 C原子形成 4 个杂化轨道。CNH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。【答案】 C33【解析】 CH4 分子中 C原子杂化轨道数 = 键数+孤对电子对数 =4+0=4，所以采取 sp杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接 4 个相同的原子， C-H之间的键角相等为 109 28，故 C H4 为正四面体构型， N H33中 N原子成 3 个 键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数 =4，所以采取 sp杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强， N-H

10、之间的键角小于 109 28，所以氨气分子空间构型是三角锥形；故选 C考点：考查分子空间构型8按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B 1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D 4p、3d、4s、3p【答案】 C【解析】 A、能量 3d4s，A 错误； B、根据构造原理可知能量 3s2p，B 错误； C、符合能级构造原理，能量顺序正确， C正确； D、能量 4p3d，4s3p，D错误。答案选 C。考点：考查原子核外电子排布。9对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向

11、激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应【答案】 A【解析】对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是 A。考点：考查惰性气体通电发光的原因分析的知识。10基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有（ ）A1 种 B 2 种 C 3 种 D 8 种【答案】 C【解析】 4s 的能级上只有 1 个电子的基态原子可以是主族元素 K，也可以是过渡元素 Cu 或 Cr，所以共有 3 种，答案选 C。4考点

12、：考查元素的核外电子排布11下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ACO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C 2H4 NH3 HCl【答案】 B【解析】 A、二氧化碳含有极性键的非极性分子，硫化氢含有极性键，是极性分子，故 A 错误； B、乙烯含有极性键和非极性键的非极性分子，甲烷含有极性键的非极性分子，故 B 正确； C、碳 -60 含有非极性键，故 C错误； D、氨气含有极性键，是极性分子，故 D错误。考点：极性键和非极性键，极性分子和非极性分子12若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d 15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子处于能量最低状态时

13、，原子中共有 3 个未成对电子B该元素原子核外共有 5 个电子层C该元素原子的 M能层共有 8 个电子D该元素原子最外层共有 3 个电子【答案】 B【解析】基态原子外围电子排布为 4d 15s2，核内只有一个未成对电子，核外共有 5 个电子层，最外层有 2 个电子， M层有 18 个电子，选项 B 符合题意。考点：原子核外电子排布13根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述 不正确 的是（ ）AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的

14、L 层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数相等【答案】 C【解析】 B、对于每十二号元素镁来讲，它的 L 层电子为偶数，也是主族元素，但是所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数不相等。错误。考点：物质结构。514A原子的结构示意图为 。则 X、Y及该原子 3p 能级上的电子数分别为（ ）A18、6、4 B 20、8、6 C 18、8、6D1520、38、16【答案】 B【解析】该原子 3p 能级上的电子数是 6，则该元素的原子核外电子数是 2、8、8、2，元素的原子序数是 20，第三电子层上的电子数是 8 个，所以选项是 B。考点：考查元素的原子结构

15、示意图与原子结构的关系的应用的知识。15下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ）【答案】 A【解析】硅是 14 号元素，其原子核外有 14 个电子。 A3p 能层有 2 个电子，在 2 个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故 A 正确； B3s 轨道应有 2 个电子， 3p 轨道有 2 个电子，不符合能量最低原理，故 B 错误； C硅原子核外外第三层 4 个电子应分成 3s 轨道有 2 个电子， 3p 轨道有 2 个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故 C错误； D3s 轨道应有 2 个电子， 3p 轨道有 2 个电子，不符合能量最低原理和洪特规则，故 D错误；故选 A。【点睛

16、】本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析，注意把握核外电子的排布规律。本题的易错点是 B 和 C，解题时要综合考虑洪特规则、泡利不相容原理以及能量最低原理。16已知短周期元素的离子 aA 2、2、bB dD 、cC3、 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )、cC3、 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A原子半径： ABCD B 原子序数： dcbaC离子半径： C 3 DBA2 D 元素的第一电离能： ABDC【答案】 C 2+、b B+、cC3-、d D- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式 a2b1c3d【解析】 aA1。其中 A和 B 属于

17、金属，位于同一周期，且 A在 B 的右侧。 C和 D是非金属，位于同一周期，且位于 A 和6B 的上一周期，其中 D位于 C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项 C是正确的，答案选 C。17据权威刊物报道， 1996 年科学家在宇宙中发现 H3 分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3 分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体+ +C丙认为 H3

18、 分子实质上是 H2 分子与 H以特殊共价键结合的产物，应写成 H3D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展【答案】 D【解析】 H3 分子在宇宙中存在说明传统价键理论有待发展， A 不正确， D正确； B 项 H2、D2、T2 之间的关系既不是同位素，也不是同素异形体，故 B 错误； H3 分子是中性的，不带电荷， C不正确，答案选 D。【点评】：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，以及灵活运用所给知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的创新思维能力。考点：考查学生对题干信息

19、的理解和判断18有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）2A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B 两个碳原子采用 sp杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D 两个碳原子形成两个 键【答案】 B【解析】乙炔的结构式为 H- CC-H。A乙炔中每个碳原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以碳原子采用 sp 杂化，故 A正确； B根据 A 知，两个碳原子都采用 sp 杂化，故 B错误； C每个碳原子中两个未杂化的 2p 轨道肩并肩重叠形成 键，故 C正确； D两个碳原子之间形成 1 个 键 2 个 键，故 D正确；故选 B。7【点睛】本题考查了乙炔的结构，知道 键、 键如

20、何形成是解本题关键。乙炔的结构式为 H-CC -H，每个碳原子含有 2 个价层电子对且不含孤电子对，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成 键。19碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4 中溶解度很大，这是因为（ ）ACCl4 与 I 2 分子量相差较小，而 H2O与 I 2 分子量相差较大BCCl4 与 I 2 都是直线型分子，而 H2O不是直线型分子CCCl4 和 I 2 都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素DCCl4 和 I 2 都是非极性分子，而 H2O是极性分子【答案】 D【解析】碘单质属于非极性分子，水属于极性分子，四氯化碳属于非极性分子，根据相似相溶，碘单质在水中溶解度小，

21、在四氯化碳的溶解大，故选项 D正确。【考点定位】考查物质的溶解度等知识。【名师点睛】此题涉及的内容是选修三，从分子结构存在相似相溶，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶剂和溶质之间能形成分子间氢键，溶解性越好；溶质与水发生化学反应的，溶解性越大，此题是从相似相溶的角度解答问题。20有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）A每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 键B每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键C碳原子的三个 sp2 杂化轨道只形成 2 个 键D碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键【答案】 B2【解析】苯分子中，每个碳原子中的三个 s

22、p 杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成 3 个 键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 2p 轨道，它们均有一个未成对电子，这些 2p 轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大 键，故选 B。21X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s23p1 和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）8AX3YZ3 B X2YZ2 C XYZ2 D XYZ3【答案】 C【解析】根据电子排布式可以推测， X 为 IA 主族元素， Y 为 Al ，Z 为 O，则组成化合物可以为 NaAlO2,故该题选 C。考点：考查核外电子排布及元素周期律相关知识

23、22下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是+Na+Mg2+AlA热稳定性： HFHClHBrHI B 微粒半径： K3+C酸性： HClO4H2S O4H3PO4H2SiO3 D 熔点： Li NaKRb【答案】 A【解析】 A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非+核外有 3 个电子层，离子半径 金属性： FCl BrI ，所以稳定性： H FHClHBrHI，故 A 错误； BK+ 2+最大， Na、Mg 、Al3+离子核外电子排布相同，都有 2 个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知+Mg2+AlNa3+，则有 K+Na+Mg2+Al 3+，

24、故 B正确； C已知非金属性： ClSPSi ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性： HClO4H2SO4H3P O4H2SiO3，故 C正确；D碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故 D正确；故选 A。【考点定位】考查元素周期律知识【名师点晴】注意把握元素周期律与元素周期表的关系是解题关键；如同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势等。23下列现象与氢键有关的是：NH3 的熔

25、、沸点比 VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D 【答案】 B9【解析】因第A 族中， N的非金属性最强， NH3 中分子之间存在氢键，则 N H3 的熔、沸点比A 族其他元素氢化物的高，故正确；C 原子个数小于 4 的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形

26、成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选 B。【考点定位】考查氢键及氢键对物质的性质的影响【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键如： H2O比同族 H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响如 N H3 极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。24已知 X、Y元素同周期，且

27、电负性 XY，下列说法错误的是（ ）AX与 Y 形成化合物是， X可以显负价， Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX【答案】 C【解析】 X、Y元素同周期，且电负性 XY，则非金属性 XY。A电负性大的元素在化合物中显负价，所以 X 和 Y形成化合物时， X 显负价， Y 显正价，故 A 正确； B一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能 Y 可能小于 X，故 B正确误； C非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 XY，则 X 对应的酸性强于 Y 对应的酸的酸性，故

28、C错误； D非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HnX，故 D正确；故选 C。考点：考查了元素电离能、电负性的含义及应用的相关知识。25向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）102+的浓度不变 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 CuB在2+2+离子中， Cu 给出孤对电子， N H3 提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化2+D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子【答案】 D【解析】 A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨

29、水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故 A 错误； B在2+离子中， Cu2+提供空轨道， NH3 提供孤电子对，故 B 错误； CSO4 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故 C错误； D硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故 D正确；故选 D。【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质。明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。第 卷（非选择题 共 50 分）262003 年 10 月 16 日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华

30、民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水 外，还有另一种液态氮氢化合物 。已知该化合物中氢元素的质量分数为 12.5%，相对分子质量为 32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 _。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 _ 。（3）NH3 分子中的 N原子有一对孤对电子，能发生反应： N H3+HCl=NH4Cl 。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式 _【答案】 (1) (2) N2 H4+2H2 O2= N2+4H2O (3) N2H4+2HCl=N2H6Cl 2【解析】（

31、1）该氮氢化合物中 N（H）= =4，故分子中 N（N）= =2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成 1 对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成 1 对共用电子对；（ 2）N2H4 与液11态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水；（ 3）N2H4 分子中每个 N原子都含有 1 对孤对电子，故 1molN2H4 与 2molHCl 反应生成 N2H6Cl 2解：（ 1）该氮氢化合物中 N（H）= =4，故分子中 N（N）= =2，该氮氢化合物为N2H4，分子中氢原子之间形成 1 对共用电子对，氢原子与氮原子之间形成 1 对共用电子对，其电子式为，故答案为：

32、；（2）N2H4 与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，则生成氮气与水，该反应化学方程式为： N2H4+2H2O2= N2+4H2O，故答案为： N2H4+2H2O2= N2+4H2O；（ 4）N2H4分子中每个 N原子都含有 1 对孤对电子，故 1molN2H4 与 2molHCl 反应生成 N2H6Cl 2，反应方程式为：N2H4+2HCl=N2H6Cl 2，故答案为： N2H4+2HCl=N2H6Cl 227根据要求完成下列问题：(1) 某元素原子共有 3 个价电子 , 其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图 _ ，电子排布式 _。该元素

33、的原子序数为_，该元素是 _元素( 填“金属”或“非金属” ) ，形成的单质为 _晶体。(2) 指出配合物 K3 中的中心离子、配位体及其配位数： _、_、_。(3) 下列分子中若有手性原子，请用“ *”标出其手性碳原子。 _(4) 在下列物质 CO2、N H3、CCl 4、BF3、H 2 O、S O2、S O3、 PCl3 中，属于非极性分子的是（填番号） _。(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱 ( 填“”、“ (12) (14) sp 2 (18) 平面（正）三角形 (19) 水分子之间除了有范德华力还有氢键而硫化角锥形 (17) sp氢分子之间只有范德华力。（合理即可）【解析】（ 1）某

34、元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为： ，其基态原子核外电子排布式为：2 2 6 2 6 1 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，原子序数为 21，处于第四周期B 族，属于金属元素，形成金属晶体，故答案为：；1s22s2 2p63s23p63d14s2；21；金属；金属；（ 2）根据配合物 K3 结构分析，含有空 3+、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为 C N- 、轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为 Co3+ -配位数就是配体的个数，所以配位数为 6，故答案为： Co ；CN；6；（3）连接 4

35、 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子前者有，后者没有，故答案为： ；（4）C O2中 C元素化合价为 +4，C原子最外层 4 个电子全部成键，为非极性分子； NH 3 中 C元素化合价为 -3 ，N原子最外层 5 个电子未全部成键，为极性分子； CCl 4 中 C元素化合价为 +4，C原子最外层 4 个电子全部成键，为非极性分子； BF 3 中 B 元素化合价为 +3，B原子最外层 3 个电子全部成键，为非极性分子；H 2O中 O元素化合价为 -2 ，O原子最外层 6 个电子未全部成键，为极性分子； SO 2 中 S 元素化合价为 +4，S 原子最外层 6 个电子未全部成键

36、，为极性分子； SO 3 中 S 元素化合价为 +6，S原子最外层 6 个电子全部成键，为非极性分子； PCl 3 中 P 元素化合价为 +3，P 原子最外层 5 个电子未全部成键，为极性分子；故选；（ 5）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性： H2SO4H2SO3，HClO3HClO4；H3PO4H3 PO3。故答案为：；（ 6）NH3 分子中心 N原子孤电子对数 =13（5- 1 3）=1，价层电子对数 =3+1=4，故 N原子采取 sp3 杂化， VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为3三角锥形，故答案为： sp ；正四面体；三角锥形； BF 3 分

37、子中心 B原子孤电子对数 = （3- 3 1）=0，价2层电子对数 =3+0=34，故 B原子采取 sp 杂化， VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，故答案为： sp2；平面三角形； (7) 水分子之间除了有范德华力还有氢键， 而硫化氢分子之间只有范德华力，导致 H2O的沸点(100) 比 H2S 的沸点 (- 61) 高，故答案为：水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。28A、B、C均为短周期元素，可形成 A2C和 BC2 两种化合物。 A、B、C的原子序数依次递增， A原子的 K 层的电子数目只有一个， B 位于 A的下一周期，它的最外层电子数

38、比 K层多 2 个，而 C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2 个。(1) 它们的元素符号分别为： A_；B_；C_；(2)BC2 是由_键组成的 _（填“极性”或“非极性”）分子。【答案】 (1) H (2) C (3) S (4) 极性 (5) 非极性【解析】 A、B、C均为短周期元素，可形成 A2C和 BC2 两种化合物， A、B、C的原子序数依次递增， A原子的 K 层的电子数目只有一个，则 A为氢元素， B位于 A 的下一周期，它的最外能层电子数比 K层多 2个，则 B 为碳元素，而 C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少 2 个，则 C为硫元素，以此解答该题解：A、B、C

39、均为短周期元素，可形成 A2C和 BC2 两种化合物， A、B、C的原子序数依次递增， A原子的 K 层的电子数目只有一个，则 A 为氢元素， B位于 A 的下一周期，它的最外能层电子数比 K 层多 2 个，则 B 为碳元素，而 C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少 2 个，则 C为硫元素，（ 1）根据上面的分析可知， A、B、C的元素符号分别为： H、C、S，故答案为： H；C； S ；（2）BC2 为 CS2 具有二氧化碳的结构特征，结构对称，为非极性分子，故答案为：非极性3，NH，N3，NH4 +，N +，N 2+等，已知 N+ 22+ + +与 N2H6 是由中性分子结合质子形成

40、的，类似于 N H4 ，因此有类似于 NH4的性质。2+在碱性溶液中反应的离子方程式 _ 。 写出 N2H6 NH2 的电子式为 _。 N3 有_个电子。14写出二种由多个原子组成的含有与 N3电子数相同的物质的化学式 _。 等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测 N3 的构型 _。据报道，美国科学家卡尔 克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N 5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的， 5 个 N排成 V形。如果 5 个 N结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个NN 键。则“N 5”分子碎片所带电荷是 _。2+2OHN2H4 +2H2O (2) (3) N2O、 CO2 、BeF2 【答案】 (1) N2H6 、CNO 、CaH2(4) C3H4 等 (5) 直线型 (6) 一个单位正电荷考点：考查氮元素形成的多种离子的结构与性