单质氧化物酸碱盐的相互转化关系

1、单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完酸.碱、盐一章后，同学们常常会有一种內容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现 物质之间的关系是有规律可循的。一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）混介物物顶纯物氧化物氣化物佥M 山金局 r氧化物I核S a*1-盐二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下碱和盐盐盐和金属竖的关系:盐利氢气1. 金属+氧气一减性氧化物；2Mg + O2=2MSO2碱性氧化物+水碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。）”只有四种可溶性碱K（）H,NM）H,C（）H）2,B狄（）H）2对

2、应的碱性氧化物K2ONG2（）QiO,BaQ可直接与水化合生 成相应碱，其余不能如：Na2（）+H2（）=2NaC）H Ca（）+H2O=Ca（C）H）2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除6（）H）2畏微溶碱外，其余都易溶。精品CaO + H2O = Ca(OH)2精品2. 碱碱性莪化物+水；（除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。）Cu（OH）2 = CuO + H2O4不溶性碱受热才能发生分解反应 b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金厲元素的化合价） 如：2Fu（）H）土Fu2（）；+HQ Cu（OH）2Cu（）4-H2O3. 碱盐（有三种方法）；（即：酸性氧

3、化物+S()4= Fc SO4+ H f6. 金厲+盐一* 新金属+新盐。()Fe + CuSO4 = FeSO4 + Gi盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前而c、IS()4=精品A1+ HC1= A1+ HSO4=Zn+ HC1= Zn+ HS()4=Fc+ HC1= Fc+ H2SO4-=2. 盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐(反应物)必须溶于水金厲单质(反应物)比盐中金厲活泼，不用钾、钙、钠Fc+CuS()4= A1+ CuS()4= =Zn+CuS()4= Cu + AgN()3=Cu+Hg(NO3)2=二. 三个分解反应规律1. 酸(含氧酸)=非金属義化物+水 =

4、 H2O+C()2 t2. 碱(难溶性)=金属義化物+水Cu()H)2 =A= Fu()H)33. 碳酸盐(难普:学)=-金厲氧化物+二氧化碳三. 四个化合反应规律1金厲+氣气=金属義化物占燃AMg+()， Fc+ 6 点燃Cu+ ()2金厲氧化物+水=碱(可溶性)CaC)+H2C)= Na2O+H2C)=3非金属+氧气=非金厲氧化物 占燃占S+()2P+()2 :占燃C+()2(碳不充分燃烧)C+O戶生占比+02 (碳充分燃烧)4. 非金属氧化物+水=酸C(h+H2O=四.五个复分解反应规律S5+H2O=S()2+H2o=(亚硫酸)1酸+碱=盐+水Cu(OH)2+ HC1= A1()H)S+

5、 HC1=Cu()H)2+H2S()4= Mg()H)2+ HN()；=2. 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)d+ HC1= 皿CO3+ HC1=AgN(h+ HC1=Na2CO5+H2SC)4= H2S()4+BaC12=HS()4+Ba(NC)5)2=3. 盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuS()4+ NaC)H= FcC15+ Na()H=Na2CO3+Ca(OH)2= CuS()4+Ba()H)2=4. 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物祁溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgN

6、()5=Na2S()4+BaCl2=精品Na2SO4+Ba（NOa）2=5. 酸+金属氣化物=盐+水Fc2O5+ HCl= Fc2O3+H2S（）4=Cu（）+ HC1= Cu（）+ H2SC）4=Mg（）+ HNOS=五.其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）Na()H+S()2=NM)H+S()；=NaOH+C()2=Ca(OH)2+C()2=2.三种还原剂（左2、C、（）2 ）跟義化物反应H2+Cu()C（）+Fu2（）；=C+CO.（置换反应）C（）+Cu（）C+W）壬（化合反应）（置换反应）3实验室制取三种气体（常用方法）AKM11O4 = n024.Zn+ HCl=Zn+ H2S()4=6C()3+HC1=盐分解ACu2()