原电池的原理教学案教学目标知识与技能复习巩固原

1、原电池的原理教学案 教学目标 知识与技能：复习巩固原电池的构成条件、工作原理，通过进行化学能转化为电能的探究活 动和一系列设计制作原电池的活动， 更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理， 更熟练正 确地书写电极反应式。 过程与方法：学生动脑设计、动手制作各种原电池，同一实验小组成员间的相互协作，不同 组间相互竞争，提供展示作品的舞台，极大地调动了学生的学习积极性，并在愉快的活动中 更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理。 情感、态度、价值观：让学生在设计活动中体味到知识的力量，运用知识可以改善我们的生 活质量，造福人类。 重点 ：各种原电池的设计和电极方程式的书写 难点 ：原电池的构成条件，各

2、种原电池的设计和电极方程式的书写及相关计算 实验用品 ：溶液： 1mol/L CuSO4溶液、 1mol/LZnSO4溶液、 1mol/LH2SO4溶液、 1mol/LNaOH 溶液、 1mol/LFeCl 3溶液、 1mol/LNaCl 溶液、酒精电极材料： Fe棒 1根、Cu棒1根、C棒 2根、Zn片 2片、Cu片 2片、Mg条两条、 Al 条 1 条其它：灵敏电流计、导线两根、夹子两个， 250ml烧杯 1个、小塑料水槽四只、胶头滴管、 洗瓶、塑料盆（废液缸） 、抹布、砂纸 教学过程 ：【知识回顾 】： 电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。 按电化学反应过程及

3、装置分： 1. 产生电流的化学反应及装置 （ 如:原电池等 ）2. 借助电流而发生反应及装置 （ 如: 电解池 ）一、原电池1 什么是原电池？2. 构成原电池的条件是什么？ 【学生答】： （1） 有两个相连的电极：a 导体；b 相连的形式可以多种多样的； （ 可以用导线相连，也可以两个电极相接触） c 电极材料可以多种多样。两种活泼性不同的金属。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？ 一种金属与一种非金属（如石墨） 。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？（2） 两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路（3） 在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 （必定是放热反应）

4、3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？ 负极（）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。正极（ +）: 是不活泼金属或非金属，进电子 ，本身不反应，是溶液中的阳离子得电子发 生还原反应。注意：要用到金属活动性顺序表： K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,（H）,Cu,Hg,Ag,Pt,Au 活泼性，还原性依次减弱。【总结】：原电池正负极的判断 ： 由组成原电池的两极电极材料确定 . 一般活泼的金属作负极 , 活泼性较弱的金属或能导电 的非金属为正极 .根据电流或电子流的方向确定 . 电流由正极流向负极 , 而电子流由负极流向正极 .根据原电池里电解质溶液中离子移动的方向确

5、定.在原电池里电解质溶液中 , 阳离子移向 , 阴离子移向 .根据现象判断 :溶解的一极为负极 , 增重或有气泡放出的一极为正极 . 根据电流计的指针的偏向判断。4、原电池的工作原理 什么 ？【学生回忆后，教师投影】以 Cu_Zn原电池为例： 明确以下几点 :原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原） 、负（氧化）两极进行，负极上失去 的电子流入正极，从而产生电流。正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料 电

6、池。练习】 : 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式述原电池的装置进行 ：还能形成原电池吗？改装，如右下面我们用实验探究一下：学生完成课本P12活动与探究。【小结】：【小结盐】桥：在 U 型管中装满用饱和 KCl 溶液和琼胶作成的冻胶。【作练用习：】：1 判断下面是否为原电池？是， 1 使 Cl- 向锌盐方向移动， K+向铜 2 盐 方 向 移 动 ， 使 Z n 3盐 和 Cu盐溶液一2.直有保A持、电B、中C性、，D从四而种使金电属子。不将断A从与ZBn用导线连结起来，浸入电解质溶液中，不易腐蚀 将极A流、向D 分C别u极投。入等浓度的

7、盐酸中， D 比 如果把铜盐浸入 C 的盐溶液里，有金属这种装置能将化学能转变为请写出电极电反能应，式称和为总原电池反（应P式rim。aryCell )A反应剧烈。将铜浸入的盐溶液里，无明显变化析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（）（A） D C A B（B） D A B C3. 如图装置，电流表 G发生偏转，同时 B、C应是下列各组中的哪一组（ A是锌， B是铜， A是铜， B是锌， A 是铁， B 是银， A 是 Ag， B 是铁， 学生活动 一位同学朗读病例：格林太太是 的时候，就会露出两颗很精致的牙齿：一颗是黄金的 钢的这是一次车祸留下的。令人百思不得其解的，自从车祸以后，格

8、林太太经常头痛、A、A、B、C、D、C 为稀 H2SO4 C为稀硫酸C为 AgNO3 溶液C为 AgNO3 溶液C） D B A C（D） B A D C极逐渐变粗， B 极逐渐变细， C为电 ）解质溶液，则位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她开怀大笑这是她富有的标志；另一颗是不锈夜间失眠、整天心情烦躁，医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转 师问 你知道其中的奥妙？5、原电池的设计：2+请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+设计成一个原电池画出装置图。1、电解液：。2、电极材料：正极 ，负极 。3、电极反应式 ：负极 :.正极 :.【练习】：设计一

9、：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可设计成铜、锌原电池 ,那么能否根据 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 也设计一个铜、锌原电池呢 ? 画出装置图。所选用电解质溶液 该原电池的负极 ，负极反应 正极 ，正极反应 设计二：现有试剂： CuSO4溶液、 ZnSO4溶液、 H2SO4溶液、 NaOH溶液、 FeCl3溶液、 NaCl 溶 液、酒精除 Zn+2H+=Zn2+H2、 Zn+Cu2+=Zn2+Cu两反应外 ,若保持电极材料不变，通过改变电 解质溶液, 你能再设计一个铜 .锌原电池吗 ?画出装置图。总反应式： 选用的电解质溶液为 相应的半反应：负极 正极设计三：现有电极材料 :Fe 棒、Cu棒

10、、 C棒、Zn 片、Cu片根据 Zn+Cu2+=Zn2+Cu已经设计出了铜、锌原电池，若保持总反应不变 , 通过改变电极材料 你能设计出别的原电池吗？画出装置图。负极负极反应 正极正极反应 选用的电解质溶液 【 变形设计 】：原电池要形成闭合回路，往往是将两电极插入同一池内；原电池的两极是否Cu一定要插入同一池内 ?【学生答后师投影】 ： 观察思考 请大家注意观察右图原电池， 完成相应填空。右图原电池中 : 负极负极反应 正极正极反应 总反应 学生体验活动 现在请大家根据这个构造图，制作该盐桥电池，检测出电流。 学生展示作品 电流计发生偏转即可。 设计活动四 ：请用镁、铝作电极 , 设计一个原

11、电池；画出装置图。所用电解质溶液 负极 负极反应 正极 正极反应 总反应 设计五：现有试剂： CuSO4溶液、 ZnSO4溶液、 H2SO4溶液、 NaOH溶液、 FeCl3溶液、 NaCl 溶 液、酒精。请用镁、铝作电极 , 再设计一个与上题不同的原电池；画出装置图。 所用电解质溶液 负极_负极反应 正极_正极反应 总反应 从以上两种镁、铝原电池中 , 你对原电池负极的判断有什么认识？6. 依探究实验 2 的原理，按:Cu+2AgNO3=Cu（NO3） 2+2Ag 的反应设计一个能持续产生电流的 原电池装置 , 画出装置图。7. 为获得较长时间持续产生的稳定电流 , 如何将必修 2中由“ Z

12、n-稀 H2SO4-Cu”组成的原电池 进行简单改装？【小结】：一. 原电池：把化学能直接转化为电能的装置。二. 构成原电池的基本条件：1.有两块金属 （或非金属）导体作电极 ;2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路 ;3. 有可自发发生的氧化还原反应。三. 加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1. 用还原性较强的物质 （如:活泼金属 ）作负极,向外电路提供电子 ; 用氧化性较强的物质 作正极, 并在正极得到电子 ;2. 原电池在放电时 , 负极上的电子经过导线流向正极， 而氧化性较强的物质从正极上得到电 子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、 阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流 的闭合回路。【练习】：1. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡； 小 心的向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；原电池2. 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个（1）Zn + 2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（2）2Fe3+Fe=3Fe2+ 【反思】：原电池一定要有活泼性不同的两电极吗？ 【板书设计】：一。原电池1