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文档简介

1、初中化学基础知识汇总(二)班级第三单元 自然界的水姓名1、 电解水中正极产生氧气(能使带火星的小木条复燃),负极产生氢气(点燃产生淡蓝色 的火焰),体积比为 1:2 ,在实验中常加硫酸、氢氧化钠等来增强水的导电性,通的是 直 流电 。电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的。2、 单质:由同种元素组成的纯净物。如 h 、o 、n 等;化合物:由不同元素组成的纯净物。22 2如 co 、 h o、 kmno 等。由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。如 h o、2 2 4 2co、 co 、so 、no 、p o 、 al o 、cuo、mno 、fe o 。氧化物一定是含氧化

2、合物,但含氧 2 2 2 5 2 2 3 4化合物不一定是氧化物。3、 分子是保持物质化学性质的最小粒子,如保持水的化学性质的最小粒子是水分子;保持 二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。分子的特点有 分子的质量和体积都很小、 分子在不断运动、分子间有间隔。4、 原子是化学反应中的最小粒子 。分子和原子的本质区别 在化学变化中分子可分而原子 不可分。化学反应的实质是 分子的破裂和原子的重新组合 。5、 过滤 :“一贴”:滤纸 紧贴 漏斗内壁 ,“二低”: 滤纸低于漏斗的边缘 过滤液液面低于滤纸边缘 ,“三 靠 ”:用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒。 用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠滤纸三层

3、的一边。漏斗下端的管口紧靠 烧杯内壁 。过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因滤纸破损 仪器不干净 过滤液面高于滤纸边缘 。采用的方法是重新过滤。6、 含有 较多可溶性钙镁化合物 的水叫硬水; 不含或含较少可溶性钙镁化合物 的水叫软 水。软水和硬水的检验:常用 肥皂水 来检验,泡沫较多的是软水。硬水软化的方法: 生活中常用 煮沸 的方法来降低水的硬度,实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水 的硬度。7、 常用的净水方法有 沉淀 、 过滤 、 吸附、蒸馏 等;净水程度最高的是蒸馏。明矾 可用于净水,是因它溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质使之沉降。净水器 中常常使用活性炭来吸附过滤水中的杂质和气

4、味。8、 水的污染来自于工业污染 农业污染 生活污染 。我们爱护水资源,一方面要节 约用水,另一方面要防止水体污染。1-27第四单元物质构成的奥秘1、 点燃氢气前要 验纯 ,方法是收集一试管氢气试管管口朝下,用拇指堵住试管口移近酒 精灯火焰,移开拇指,若听到很小的声音,则表明氢气已纯。2、 原子由 原子核 和 核外电子 构成,原子核由 质子 和 中子 构成( 氢 原子除外), 一个质子带一个单位正电,一个电子带一个单位负电,在原子中,核电荷数=核外电子数,因 此原子不显电性。3、以一种碳原子(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 1/12 (约为 1.6610kg)作为标准,其他原

5、子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为 ar)。单位为 1 。相对原子质量 质子数+中子数。4、 元素是 具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。决定元素种类的是 质子,决定元素化学性质的是最外层电子数。4、 元素符号表示的意义:表示一种元素;表示这种元素的一个原子。例如:h: 表示氢元素表示一个氢原子6、 元素是用于描述物质宏观组成的,物质由元素组成,如水由氢元素和氧元素组成。7、 地壳中含量位于前四位的是 氧、硅、铝、铁 ,含量最多的非金属元素是 氧 ,金属元 素是 铝 ,它们组成的化合物是 al o 。2 38、 120 元素为:氢(h)氦(he)

6、锂(li) 铍(be) 硼(b),碳(c) 氮(n) 氧(o )氟(f) 氖(ne) (亲爱李皮彭,坦荡养福来。)钠(na) 镁(mg) 铝(al) 硅(si) 磷(p),硫(s) 氯(cl) 氩(ar) 钾(k) 钙(ca)( 那美女桂林,牛肉要加钙。)其余常见的有铁(fe) 锰(mn) 铜(cu)银(ag) 钡(ba) 锌(zn) 汞(hg) 铅(pb)9、 元素周期表中每一个横行叫一个周期,每一纵行叫作一个族。原子序数=质子数=核电荷 数。10、 记住下列原子结构示意图:2+3+3+2+-2-2-2-2-11、 金属元素的原子最外层电子数目一般4 个,在化学反应中金属原子一般较易失去电子

7、; 稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子,(氦有 2 个电子).稀有气体元素旧称为惰性气体 元素,它们的化学性质比较稳定。12、 原子失去电子后,就带正电荷,成为阳离子;原子得到电子后,就带负电荷,成为阴离 子。当阴离子和阳离子相互作用形成离子化合物时,整个化合物就不显电性。11、 原子、阳离子、阴离子的判断:1 原子:质子数核外电子数2 阴离子:质子数核外电子数3 阳离子:质子数核外电子数14、常见离子符号:阳离子: h+(氢离子)、na(钠离子)、 mg2+(镁离子)、 ca2+(钙离子)、 al(铝离子) nh+4(铵根离子)fe(铁离子)、 fe(亚铁离子)阴离子:oh (氢氧根离子

8、)、no (硝酸根离子)、so (硫酸根离子)、co (碳3 4 3酸根离子)cl (氯离子)、o (氧离子)、s (硫离子)15、化学式的意义:表示一种物质表示这种物质的元素组成表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成。如 h o表示水这种物质表示水由氢元素和氧元2素组成表示一个水分子表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。16、记住化合价口诀:一价钾钠银氢氯,二价钙镁钡锌氧, 二三铁,二四碳,三铝四硅五氮磷,二四六硫都齐全, 铜汞二价最常见,其他元素有变价,先“死”后“活”来计算。17、常见原子团离子:根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号nh+4oh-no

9、-3so42-co32-po43-化合价+1-1-1-2-2-332 22第五单元化学方程式1、 在一切化学反应中,反应前后原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不 变,所以反应前后各物质的质量总和相等。一定改变的是:物质的种类分子的种类; 可能改变的是分子的数目。2、 书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒 定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等。3、 记住下列化学方程式:镁在空气中燃烧:2mg + o2点燃2mgo 铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 铜在空气中受热:2cu + o2 铝在空气中燃烧:4al + 3o2点燃加热点燃fe o3 42cuo2al o2 3 氢气中空气中燃烧:2h + o2 2红磷在空气中燃烧:4p + 5o2 硫粉在空气中燃烧: s + o2点燃点燃点燃2h o22p o2 5so2碳在氧气中燃烧:c + o2点燃co2水在直流电的作用下分解:2h o 通电 2h + o 2 2 2mno加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo = 2kcl + 3o 3mno分解过氧化氢:2h

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