二价铁和三价铁的检验

1、第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和氯水1. 检验步骤：溶液一一加KSCN溶液：溶液变血红色一一含有 离子无明显现象 加氯水（或H2Q） 溶液变血红色 证明：含有 离子2. 原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血红色）2+3+2Fe+Cl 2=2Fe +2Cl-三、用NaOH溶液1. 溶液步骤：溶液+NaOH溶液一一白色沉淀一一灰绿色一一红褐色一一Fe2+溶液+NaOH溶液一一红褐色沉淀一一Fe3+2. 原理：四、利用Fe3+的氧化性1. 检验步骤：2+溶液加铜片：一一无明显现象一一FeFe铜片被腐蚀溶液变蓝色2. 原

2、理：3. 溶液加淀粉KI试纸一一试纸不变色一一Fe2+_试纸变色_ Fe3+4. 原理：五、利用Fe2+的还原性2+1. 检验步骤：溶液+ 酸性KMnO溶液一一紫色褪去一一 Fe_紫色不褪_ Fe3+2. 原理： Fe + MnO 4-+ H = _FMnH 2O作业一：）密度大熔点低，硬度大1、多数合金与组成成份相比较，合金的（A 熔点高，硬度小BC-机械强度差D2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B 、铁 C 、铝 D 、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是()A Al Mg 合金B Al Cu Mg- Mn Si 合金C- Al Si合金D

3、表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/ c密度（g /cm 3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大从以上性能看，该合金不适合作()A、导线B、门窗框C 、炉具 D、飞机外壳5物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、 还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序 号。(1) 用铝定制成包装用的铝箔 ;(2) 用铝制成的高压铝锅 ;(3) 用铁粉回收照相业废液中的银 ;(4) 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。6在F

4、e、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数高温7在化学反应 3Fe+4H2O (g) =Fe3O4+3H2 中，H20 作A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.铁B.铝C.铜D.锌9下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10. 下列关于铁的描述不正确的是A. 纯铁具有银白色光泽B. 铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价C. 铁具有良好的延展性，这属于化学性质D. 铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常

5、加入少量的A.锌粉B.铜片C.铁片D.镁粉12只用一种试剂就能把 AgN0 3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是A.BaCl 2B.Fe2O3C.FeCbD.Fe(NO3)313将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeSB.FeCl3C.Fe2O3D. Fe2（SO4）36 铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1） 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuS04跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：

6、。（2） 尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即:铜绿，化学式Cu2 OH 2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、C02和H20。试写出保护铜制品的方 法：。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是1183 4C，铁的熔点是1534 8C作业二：1下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A. FeO+ HCl（溶液）B.过量铁+稀硫酸C. FeCl2（溶液）+ Cl 2D. Fe + CuSO4（溶液）2. 下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变

7、成红褐色B. 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色D. 加入氨水，生成红褐色沉淀3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪 种物质A .锌粉B.镁粉C.铁粉D 铝粉4. 证明某溶液只含有 Fe而不含有Fe3+的实验方法是A .先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B .先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D .只需滴加KSCN溶液5. 某溶液中有NH4*、Mg、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中

8、大量减少的阳离子是（已知NH4+ + OH一NH3? + H2O）A. NjB . Mcj+C . Fe2+D . Al3+6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和F0浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为=A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:1应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)(1) Fe2O3(AI 2O3) (2) Fe2O3Fe(OH) 3 (3) FeCI 2(FeCI 3) (4) FeCl3( FeCl2) Fe(AI) 8. 已知，常见金属单质 A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出A- B的化学方程式 写出E- F的化学方程式 9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1) 根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学式)(2) 为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写