化学第一章单元测试题

1、高一化学必修二第一章单元测试题班级姓名学号时间：90分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()a通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系b.c和n的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素c已知铱的一种核素是ir，则其核内的中子数是114d钾的原子结构示意图为2在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如h：1c：12cl：35.5s：32cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是()a某种核素的相对原子质量b某种核素的近似相对原子质量c某种元素的平均相对原子质量d某种元素的平均相对原子质量的近似值3下列有关碱金属元素的说法正确的是()a

2、锂与过量氧气反应，生成过氧化锂b从锂到铯，密度由小到大c从锂到铯，熔沸点依次升高d钠与水反应不如钾与水反应剧烈4下列各组物质中，互为同位素的是()ad2o和h2ob235u和238uco3和o2 dso3和so25x、y、z和r分别代表四种元素，如果axm、byn、czn、drm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()abdnm babnmcacmn dcdmn6a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：原子半径ab；离子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab；a的正价与b的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()a

3、bcd7下列说法错误的是()a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8d同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()akclbna2scna2odk2s9下列叙述正确的是()a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10若周期表a族中的

4、某元素x和a族中的某元素y化合，下列说法中肯定不可能的是()a形成了x3离子和y2离子b形成的化合物中含有离子键c形成分子式为x3y2的化合物d形成的化合物可能具有两性11据最新报道：用10b合成的10b20分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是()a硼元素的质量数是10b10b的中子数与核外电子数不同c10b20是一种新合成的化合物d10b20具有较强的化学活性12.原子nsosi半径/nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()a0.080 nm b0.110 nmc0.120 nm d0.070 nm13已知a为第a族元素，b为第a族元素，它们的原子

5、序数分别为m和n，且a、b为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()anm1 bnm11cnm25 dnm1014据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是()an4与n2互为同素异形体bn4与n2互为同位素c相同质量的n4和n2含原子个数比为12dn4的摩尔质量是56 g15下列物质对应的电子式书写正确的是()anh4br：nhbbcacl2：cca2ccn2：nndna2o2：na2na【16下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()asih4、ph3、h2s、hclbhf、hcl、hbr、hicph3、h2s、hcl、hfdnh3、ph3、ash3、hf二、

6、非选择题(共52分)17(2010年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：元素 性质8o16sse52te单质沸点()183444.66851 390主要化合价22，4，62，4，6原子半径(nm)0.0740.1020.1160.143单质与h2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为_，硫原子的电子式为_。(2)碲的主要化合价可能有_。(3)氧元素比硫元素非金属性_(填强或弱)。请用化学方程式证明该结论：_。(4)h2o2可以作脱氯剂，用于消除水中的cl2，写出该反应的化学方程式：_。18已知某粒子的结构示意图为：，试回答

7、：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为_、_、_、_、_。(填名称)(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。19(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述正确的是_。(填序号，下同) a原子半径大小比较为abcdb生成的氢化物稳定性为abcdca与c形成的阴离子可能有acda、b、c、d的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(x为核电荷数，y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子

8、数_；第三周期元素的最高化合价_；f、na、mg2、al3的离子半径大小_。(3)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；n、z、x的离子半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体。据此回答：n的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。工业上制取单质m的化学方程式_。20a、b、c、d四种元素的核电荷数均小于18，a元素原子核外只有1个电子；b是地壳中含量最多的元素；b、c可形成两种化合物cb和cb2，c的最高正价与最低负价绝对值相等，cb有毒，cb2可用于灭火；d具有与ne原子相同的电子

9、层结构。(1)试判断a、b、c、d四种元素的名称。a_，b_，c_，d_。(2)由a、b、d三种元素组成的化合物的电子式为_，cb2的电子式为_。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满cb2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的a、b、d三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_。21通常情况下，微粒a和b为分子，c和e为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d；a、b、e三种微粒反应后可得c和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：a：_b：_c：_d：_(2)写出a、b、e三种微粒

10、反应的离子方程式：_，_。22(2010年泗县一中高一月考)a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。d、a按原子个数比32形成化合物丙。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)b元素在周期表中的位置是_。(2)a、b、c、d、e五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出e的最高价氧化物对应的水化物分别与a、c两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_；_。(4)d、a按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。23如图所示，已知a元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：a_，b_，c_，d_，e_。(2)a、b、c、d的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)a、b、c的原子半径由小