原电池的工作原理

1、原电池的工作原理1 将化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化还原反应分别在两极上进行。2 .原电池的形成条件：(如下图所示)(1 )活泼性不同的电极材料(2)电解质溶液(3 )构成闭合电路(用导线连接或直接接触)(4)自发进行的氧化还原反应尖认沿导罐作建術电越竽執彳匕反应J1还原辰应”諒|钢评獵电执KZiJ * J阳离干曲rf特别提醒：构成原电池的四个条件是相互联系的，电极不一定参加反应， 电极材料不一定都是金属，但应为导体，电解质溶液应合理的选取。3 .判断原电池正负极常用的方法负极：一般为较活泼金属，发生氧化反应；是电子流出的

2、一极，电流流入的一极；或阴离子 定向移动极；往往表现溶解。正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生还原反应；电子流入一极，电流流出 一极；或阳离子定向移向极；往往表现为有气泡冒出或固体析出。4 .原电池电极反应式书写技巧(1 )根据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的 具体物质(2 )弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，其余以离子符号表示，写电极反应式时,要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律，一般用“=”而不用 ?（3 ）注意电解质溶液对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或化学方程式 加以确定（4 ）正负电极反应式相加得

3、到原电池的总反应式，通常用总反应式减去较易写的电极反应 式，从而得到较难写的电极反应式。5.原电池原理的应用（1 ）设计原电池（这是近几年高考的命题热点）（2 ）加快了化学反应速率 ：形成原电池后，氧化还原反应分别在两极进行，使反应速率增大，例如：实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气； 在锌与稀硫酸反应时加入少量的 CuSO 4 溶液，能使产生 H2 的速率加快（3 ）进行金属活动性强弱的比较（4 ）电化学保护法：即金属作为原电池的正极而受到保护，如在铁器表面镀锌六、化学电源1. 各类电池（1 ）干电池（属于一次电池） 结构：锌筒、填满 MnO 2的石墨、溶有 NH4CI的糊状物。 电极反应负极：

4、 Zn-2e -=Zn 2+ 正极： 2NH 4+2e -=2NH 3+H 2（2 ）铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池） 结构：铅板、填满 PbO 2的铅板、稀 H2SO4。 A.放电反应 负极： Pb-2e + SO 42- = PbSO 4 正极： PbO 2 +2e -+4H + + SO 42-=PbSO 4 + 2H 2OB.充电反应 阴极：PbS0 4 +2e -= Pb+ SO 42- 阳极：PbSO 4 -2e - + 2H 2O = PbO 2+4H+ + SO 42-总式：Pb+PbO 2+2H 2SO=IFe 3+Cu 2+H+Pb 2+S n 2+Fe 2+Z n 2

5、+ （ H+） AI3+Mg 2+Na +Ca 2+ K+，但应注意，电镀时通过控制条件 （如离子浓度等），Fe2+ 和Zn 2+可先于H +放电。（2 ）阳极（失电子能力）：若阳极材料为活性电极（Pt、Au除外），则电极本身失去电子， 而溶液中的阴离子不参与电极反应；若阳极材料为惰性电极，则有S2-1 -Br -CI -OH - 含氧酸根离子及 F-等。4 酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）电据反应蒔点灾例电解詞余电解監 床度pH电辭處瘵液电解瞬；2H J 26 - Hzt 阖:20H* 転 2Ha0 + 0atNaQH水増大增大水HiSO4水N1SO4水电馨嚴电騎出的阴、闭离孑分在两HCI增大flflCuCk生犠 型阳扱：亀解质阴恵子敝电Nad既廉鱼和 水生成新生嵯 型胡扱:电解厦阳鶴孑戯电CuSOd电解圉稻*氧化詞5.原电池、电解池、电镀池的判断（1 ）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断（2 ）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电 解质溶液中的金属离子相同，则为电镀池（3 ）若无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装 置为原电池。（4