2第二讲课后达标训练

1、 课后达标训练 、选择题 1下列对现行元素周期表的说法中正确的是（ ） A 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B 最外层电子数相同的元素都是同一族 C.同族元素的最外层电子数一定相同 D同周期元素的电子层数相同 解析：选D。元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的，A错误；最外层 电子数相同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于 0族和 第n A族，B错误；对于副族元素和第 忸族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相 同，C错误；同周期元素具有相同的电子层数，D正确。 2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（） A元素

2、原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素原子的电子层数呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D元素原子半径呈周期性变化 解析： 选 A。 A 项，由原子的核外电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外 层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的核外电子排布的周期 性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正确；B 项，由原子的核外电子排布可知， 随原子序数的递增， 电子层数呈现周期性的变化， 与元素性质的周期性变化有关， 但不是唯 一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化， 错误； C 项， 化合价属于元素的性质， 元素的最高

3、正化合价的周期性变化是原子核外电子排 布周期性变化的结果，错误； D 项，元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周 期性变化是核外电子排布周期性变化的结果，错误。 3（2019高考北京卷）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A .酸性：H2SO4H3PO4 B 非金属性：ClBr C.碱性：NaOHMg（OH） 2 D .热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析：选D。A.S、P位于同一周期，且 S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属 第 1 页 性逐渐增强，故非金属性：SP,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.CI、Br位于同一主族, Cl位于Br的上方，同主族元

4、素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：CIBr。C.Na、 Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故 Na的金属性比 Mg的强，则NaOH的碱性比 Mg（OH） 2的强。D.NaHCO 3的热稳定性差，是由于 HCO*受热易分解。 4. X、Y为周期表W A族的两种元素，下列叙述能说明 X得电子能力比Y强的是（） A . X元素的电子层数比 Y的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来 解析：选Co A项，X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y 的非金属性强，错误；B项，

5、X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低，属于物理性质， 与得失电子能力无关，错误；C项，X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定，则 X的非金 属性强，正确；D项，Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来，Y的非金属性强，得电 子能力强，错误。 5. （2019泰安模拟）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙 述正确的是（） 兀素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 + 1 + 3 + 2 + 6、一 2 2 A . E2与B3+的核外电子数不可能相等 B .离子半径大小： A v D2 C 最高价氧化物

6、对应水化物的碱性：AvC D .氢化物的稳定性：D E 解析：选B。由表中数据可知， A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。 6已知118号元素的离子aW3+、bX +、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关 系正确的是（） A .质子数：cd B .离子的还原性：Y2Z C.氢化物的稳定性：H2YHZ D .原子半径：Xbdc,所以氢化物的稳定性应为HZH 2Y，原子半径大小关系应为 XW。 7可能存在的第 119 号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表 结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是 （） 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单

7、质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露 在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫” 在化合物中显+ 1价 “类钫”单质的密度大于 1 g m一3“类钫”的单质有较高的熔 点 八、 A .B . C.D . 解析：选A。金属性：Na Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则 钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝 空气的作用，错误；锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳， 生成碳酸盐， 正确； 锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层， 锂离子最外层有 2个电 子，钠离子最外层

8、有 8个电子，二者数目不相同，错误； “类钫” 属于碱金属元素，碱金 属单质都具有强的还原性， 正确； 碱金属元素最外层都只有 1 个电子， 在反应中容易失去 电子显+ 1价，正确；碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大 于1 g cm3,正确；碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，错误。 8. （2019高考全国卷 川）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、 X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 （） A 简单离子半径：W

9、XZ B. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：WZ 解析：选B。根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na,结 合题给条件推出 W为0（或N）, Y为S（或P）, Z为Cl。Cl具有3个电子层，Na +、O2（或 N3-）只有2个电子层，所以 Cl的半径大于Na +、O2-（或N3）的半径，Na十、O2（或N3） 第 3 页 具有相同的电子层结构， 则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为 CI 02（或 N3）Na + ,故A项错误。非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故C项错误。非金 属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的

10、酸性越强，故D项错误。 9. （2019荆门模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（） 选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴非金属性强弱 B 向MgCl2、AICI 3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 解析：选B。A项，CI2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、 溴的非金属性强弱；B项，向MgCl2、AICI3溶液中分别通入氨气， MgCl2与NH3 H2O反应 生成Mg（OH） 2,

11、AICI 3与NH3 H20反应生成AI（OH） 3,但无法比较二者的金属性强弱； C项， 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的pH ,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4 水解程度的大小，即可判断出酸性： H2CO3HF，不能推断出元素的非金属性：Cl F B 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D .短周期元素形成的微粒 X2和丫核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+ 解析：选Co A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不 能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCI

12、弱，但非金属性：F CI，正确；B项， 优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素， 正确；C项， 短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有+ 2、+ 4价，错误；D项，微粒 X2-与丫2+核外电子排布相同，核电荷数：丫 X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子 半径：X2 丫2+，正确。 二、非选择题 11. 下表是元素周期表中的一部分。 族 周期、 I A n a 川A IV A V A W A vn a 0 * A -二二 E F H J 三 B C D G I 根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： (1) 化学性质最不活泼的元素

13、是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强 的单质是。 (2) 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ， 呈两性的是。 (3) A分别与E、F、G、H、丨形成的化合物中，最稳定的是 。 在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。 解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H, B为Na，C为Mg，D为Al，E为C, F 为 N，G 为 S，H 为 F，I 为 Cl，J为 Ne。 答案：(1)Ne F2 Na (2)NaOH HClO 4 Al(OH) 3 (3)HF(4)Na 12. 已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是 宇宙中最丰富的元素，

14、 B的单质常温下为气体， C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3 两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： (1) B在元素周期表中的位置为 ; 上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (写化学式)。 (2) C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是 (用 离子符号表示)。 (3) 工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成， 写出此反应的化学方程式： 。 该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 解析：根据题意可知：A是H ; B是N ; C是0; D是Na; E是S; F是Cl。(1)N元 素在元素周期表中的位置是第

15、二周期第VA族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性 最强的是HCIO 4。(2)C、D的简单离子核外有两个电子层；E、F的简单离子核外有三个电 子层；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构 不同的离子来说，核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单离子的半径 由小到大的顺序是 Na+ 02一 C| S2。(3)工业上常用 A、B组成的物质X(NH 3)来检验F 3CI2+ 8NH3=6NH4CI 的单质Cl 2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是 + N2,该反应中还原剂是 NH3,氧化剂是CI2,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2

16、 : 3。 答案：第二周期第V A族 HCI0 4 (2) Na + 02 _CSi,则A中加、B中加Na2CO3固体、C中加， 观察到C中溶液的现象为 。 解析：(4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因 为无加热装置，所以只能选择KMnO4固体与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3 A中加入稀硫酸， 可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以 装置B、C中加入相应的盐。 答案：I .(1)钾 铝(2)不合理。用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价 氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3 H2O不是N元素最高价氧化物

17、对应的水化物 n .(3)分液漏斗防止倒吸浓盐酸KMnO 4固体 Na2S溶液 S2+ Cl2=S J + 2C(5)稀硫酸 Na2SiO3溶液有白色胶状沉淀产生 14. (2019高考天津卷)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置为 表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。 (3)下列事实能说明 Y元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是 。 a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b. 在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 碳与镁形成的1 mol化合

18、物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH) 2和1 mol烃，该烃分子 中碳氢质量比为 9： 1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程 式为。 (5) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种 气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气 体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol Lr 1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的 分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜的物质的量为 。 解析：(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期 表的第三周期第 W A族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从 上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。(3)O2能与H2S溶液反应生 成单质硫：2H2S+ O2=2SJ + 2H2O，该反应中O2是氧化剂